江西省高三化学专题训练 氧化还原反应 新人教版.doc

氧 化 还 原 反 应 专 题（一）1氰(cn)2的结构简式为nccn，其化学性质与卤素（x2）很相似，化学上称之为拟卤素。(cn)2和水反应可生成hcn和hcno；(cn)2的氧化性比br2弱，比i2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是a(cn)2和naoh溶液反应：(cn)2+2naoh=nacn+nacno+h2obmno2和hcn反应：mno2+4hcn mn(cn)2+(cn)2+2h2oc向kcn溶液中加入碘水：i2+2kcn=2ki+(cn)2d在nabr和kcn混合溶液中通入少量cl2：cl2+2nacn=2nacl+(cn)22从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ；则下列说法正确的是 acu2s既是氧化产物又是还原产物 b5mol fes2发生反应，有10mol电子转移 c fes2只作还原剂 d产物中的离子有一部分是氧化产物324ml 溶液，恰好与20ml溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为a 6b 3c 2d 04关于反应k35clo36h37clkcl3cl23h2o的有关叙述中，正确的是a kcl中含有35cl b 生成物cl2的相对分子质量为73.3c该反应转移的电子数为6e d氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：65在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h+2as3sncl626m 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3 还原性：clas； 每生成1molas，反应中转移电子的物质的量为3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a b c d只有6将一定量的fe和fe2o3的混合物投入250ml1.8mol/l的hno3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12lno（hno3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/lnaoh溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液体积最少应为 a300ml b400ml c450ml d500ml7工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入nh3，发生反应noxnh3n2h2o来治理污染现有no、no2的混合气体3 l，用同温同压下3.5 lnh3使其恰好完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为a11 b21 c13 d148用稀h2so4溶解fes和fe(oh)3的混合物56.6 g，可得3.2 g s，原混合物中fes的质量可能是8.8 g21.4 g47.8 g 27.8 g 27.4 g 35.2 ga b c d 9重铬酸铵(nh4)2cr2o7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是acro3nh3h2o bcr2o3nh3h2occro3n2h2o dcr2o3n2h2o10na表示阿伏加德罗常数，反应4(nh4)2so4n26nh33so2so37h2o中，若有na个电子发生转移时，以下说法正确的是a有1/3na的(nh4)2so4发生分解 b有1/3na的被氧化c有1/3na的被还原 d有3/4na的so3生成11在右图所示装置中进行实验，下列实验结果能说明正确结论的是甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液证明酸性：盐酸h2co3c6h5oh甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水证明还原性：s2brcl甲：水，乙：电石，丙：溴水证明稳定性：h2oc2h2br2甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液证明氧化性：kmno4cl2br2a b c d12已知酸性条件下有反应：2cu+=cu2+cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生cu或cu2o，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是acu b一定有cu，可能有cu2o ccu2o d一定有cu2o，可能有cu13下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是a.2 fes+6h2so4=fe2(so4)3+3so2+2s+6h2ob.4 fes+18h2so4=2fe2(so4)3+9so2+7s+18h2oc. 6 fes+16h2so4=3fe2(so4)3+6so2+7s+16h2od.8 fes+18h2so4=4fe2(so4)3+3so2+11s+18h2o14常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+ 则下列说法不正确的是ah2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph不变 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量保持不变dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+15向一定量的 cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1 moll-1的 盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的 原混合物，固体减少的 质量为a6.4g b4.8g c2.4g d1.6g16将一定质量的 镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的 naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的 质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 a开始加入合金的 质量可能为16.4g b参加反应的硝酸的 物质的量为0.1mol c标况下产物no的 体积为22.4升d生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100ml17镁铝合金5.1g完全溶于过量的 热浓硝酸中，反应中共产生11.2 lno2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的 氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为a13. 6 g b7.8g c5.8gd4g18取含有fe2o3杂质的 铁粉100g，投入过量的 盐酸中，产生h2标准状况下31.36l，在反应后的 溶液中加入kscn溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量 a 4% b 32% c 8% d 16%19一定体积kmno4溶液恰好能氧化一定质量khc2o4h2c2o42h2o。若用0.1000 moll的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（moll）为a0.008889 b0.08000 c0.1200 d0.240020钢铁生锈过程发生如下反应： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 则下列说法正确的是a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀21某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取so2 ：（1）这样制取的so2中可能含有的杂质有 。（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b填写；每套装置只允许使用一次）。（3）根据（2）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论bc cuo固体d无水cuso422针对以下ad四个涉及h2o2的反应(未配平)，填写下列空白：a. na2o2+hcl h2o2+nacl； bag2o+h2o2 - ag+o2+h2o； ch2o2 h2o+o2； d h2o2+ cr2(so4)3+ koh k2cro4+ k2so4+ h2o。(1)h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 该反应配平的化学方程式 。(2)h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3)h2o2体现弱酸性的反应是(填代号) ；其理由为 。（4）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色pbs，从而使油画的色彩变暗，若用h2o2来“清洗”，则可将pbs转变为白色的pbso4而使油画“复原”请填空： 上述“清洗”反应的化学方程式为_ 。 若有0.1 mol的pbs参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol。（5）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及吸入的空气反应可生成超氧酸（ho2）。（已知反应中cu与hcl的物质的量之比为1:1）请写出反应的化学方程式： 。ho2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。对于反应的说法及其有关推论或表示正确的是 （选填序号）。a氧化剂是o2 bho2不能在碱性溶液中稳定存在c氧化产物是ho2 d1 mol cu参加反应有1mol电子发生转移e超氧酸可作为新型自来水消毒剂 f超氧酸的性质通常很稳定23（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g feso4，当加入50ml0.5mol l-1 kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3也反应完全，并有氮氧化物nxoy气体逸出： feso4 kno3 h2so4 k2so4 fe2(so4)3 nxoy h2o推算出x_，y_。 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。 反应中氧化剂为_ 。 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：hcl、h2so4、sncl2、sncl4、feso4、fe2(so4)3，反应前在溶液中滴加kscn溶液显红色，反应后红色消失。请回答下列问题：该反应的氧化剂是_。在该反应中，发生氧化反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。sncl4与sncl2可用hg2来鉴别，hgcl2与sncl2反应的产物是sncl4和hg2cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_ 。24实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（n元素被还原为nh4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/l naoh溶液，所加的naoh溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。沉淀/molv(naoh)/mloabcdef313436图中oc段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为： 。上述现象说明溶液中 离子结合oh的能力最弱。b与a的差值为 mol。b对应的沉淀量为 mol，c对应的溶液体积为 ml。25铁及其化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应式： ，负极反应式： 。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+的浓度均为0.10 moll1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的实验步骤： 。氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe3+1.93.2fe2+7.09.0cu2+4.76.7提供的药品：cl2浓硫酸naoh溶液cuocu26三氟化溴溶于水可发生如下反应：brf3h2ohbro3br2hfo2(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是_；(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的brf3的物质的量为_，由brf3还原的brf3的物质的量为_；(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的brf3的物质的量为_，由brf3还原的brf3的物质的量为_；(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的brf3的物质的量为_，由brf3还原的brf3的物质的量为_。27单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a fe+bno3-+ch+=d fe2+f fe3+g no+h n2o +kh2o （化学计量数均为正整数） 请你运用已掌握的知识研究出下列规律：（1）c、g、h 的关系式是 _ 。 （2）b、c、d、f 的关系式是 _ 。（3）d、f、g、h 的关系式是 _ 。（4）若a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是 _ 。 c的取值范围是 _ _ 。28某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：zn、cu与浓盐酸间的实验a将锌放入浓盐酸的实验b将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体c当实验b中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液d将实验c反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应 4cuo 2cu2o + o2 2cu2+ + 4i- = 2cui(白色)+ i2 氯化亚铜（cucl）在不同浓度的kcl溶液中可形成cucl43+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验a反应速度明显比b小，原因是 。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验c中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： 有同学认为“实验c中加热时产生的气体是溶解在溶液中的h2”，你认为是否有道理？ （填是或否），理由是 。 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验d中的白色沉淀进行分析：“不可能是cucl2，因为cucl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是zncl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出zncl2晶体”。利用资料卡片资料、大胆猜想，白色沉淀可能是cucl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 （4）指导老师肯定了实验d中的白色沉淀是cucl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：cucl43- (aq)cucl (s) + 3cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式k ；加水稀释后平衡移动的原因是 。29氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： sio2 c n2 si3n4 co（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为k ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热h 零（选填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。（6）若已知co生成速率为v(co)18 mol l-1 min-1，则n2消耗速速率为：v(n2) mol l-1 min-1。30某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中na2o2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 请回答下列问题：（1）写出na2o2和h2o反应的化学方程式 。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必作第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560g）中na2o2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则na2o2质量分数的测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。31黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量so2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制na2so3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o822i=2so42i2通过改变反应途径，fe3+、fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3+对上述反应的催化过程。 、 。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可制备fe2o3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得请根据以上信息回答下列问题：除去al3+的离子方程式是 。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo：（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水）实验时所选试剂为 ；证明炉渣中含有的实验现象为 。32三氟化氮(nf3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为nh3f2nf3nh4f，配平方程式并标明电子转移的方向和数目： 。 (2)27.0 ml nf3和水充分反应，生成 18.0 ml no(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。(3)nf3是一种无色无味的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是： _。某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的 相对原子质量。（1）a中试剂为 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的 液面位置；由a向b滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的正确顺序是 （填序号）；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应 。（4）b中发生反应的 化学方程式为 。（5）若实验用铝镁合金的 质量为a g，测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况)，b中剩 余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的 不溶物，则测得铝的质量分数将 （选 填 “偏大”“偏小”或“不受影响”）。 答 案1、c 2、d 3、b 4、b 5、a 6、b 7、c 8、c 9、10、b 11、c 12、d 13、a 14、a 15、c 16、d 17、c 18、d 19、b 20、a(19、10khc2o4h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co232h2o)21、（1）h2、h2o（g） （2）c d a b e （c与d、a与b接口可对调）。（3）装置所盛药品实验现象结论b无水cuso4白色粉末变成蓝色气体中含有水蒸气c黑色固体变成红色气体中含有氢气d白色粉末变成蓝色22、（1）d 3h2o2+ cr2(so4)3+ 10koh = 2k2cro4+ 3k2so4+ 8h2o（2）c （3）a 强酸制弱酸 （4）pbs+4h2o2= pbso4 +4h2o 0.8（5）cuhclo2cuclho2 a b d e23、（1）x1 y1 6、2、41、3、2、4 kno3 (2)fe2(so4)3 sncl22e2clsncl4 2e- fe2(so4)3+ sncl2+ 2hcl2feso4+ sncl4+ h2so4 1:124、(1)h+oh=h2o (2) nh4+oh=nh3h2o nh4+ (3) 8.010-3或0.008 (4) 0.032 725、(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)装置图2fe32e=2fe2 cu2e=cu2(3)通入足量氯气将fe2氧化成fe3；加入cuo调节溶液ph至3.24.7； 过滤除去fe(oh)326、(1)brf3(2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)(4)2.2 mol 1.1 mol27、(1)抓住“反应中h+全部转化为h2o”、“no 和 n2o全是由no3-转变而来”，必有“no3-no+2h2o ”和“ 2no3-n2o+5h2o ”，进而总结出“c = 4g+10h”。(2) 根据“ bno3-+ch+ d fe2+f fe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。(3) d、f、g、h 恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d fe2+f fe3+”决定失电子总数，“g no+h n2o ”决定得电子总数，所以有“ 2d+3f=3g+8h ”。(4) 注意三个前提：一是a =12 ；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有f