江西省万年中学高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

2012-2013学年度下学期第一次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：h:1 mg:24 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 na:23 al:27 k:39 fe:56 cu:64 ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：k、th(钍)、u(铀)、o、si、mg、al、ca、fe、ti(钛)、na、mn、cr(铬)、gd(钆)，其中属于主族元素的有(d).a4种b5种c6种d7种2人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“”以解决地球能源危机。关于的叙述正确的是（ d ）a含有3个质子，没有中子 b1个原子的质量是c化学性质比活泼 d是的同位素3下列说法中不正确的是（ b ）a在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的b在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远c在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低d在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近4根据元素周期律，下列排列顺序正确的是（ b ）热稳定性： 原子半径：酸性： 非金属性：碱性：a b c d5、下列说法正确的是ba. 凡是放热反应的发生均无需加热 b. 物质发生化学反应都伴随着能c伴有能量变化的物质变化都是化学变化 d凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应量变化6关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是（ c ）a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ b ）a、 b、c、 d、8右图为短周期的一部分，推断关于y、z、m的说法正确的是（ b ）a非金属性：yzmb分子中各原子最外层均满足稳定结构c原子半径：mzydy离子的结构示意图可以表示为：968o、188o、o2-、o2、o3是：d 氧的五种同位素 五种氧元素 c 氧的五种同素异形体 氧元素的五种不同微粒10下列有关化学用语表达不正确的是（ a ）a氮气的电子式：nn bco2分子的结构式：ococna的原子结构示意图： d钙离子的电子式：ca2+11“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：c负极：2h24oh4e4h2o正极 o22h2o4e4oh 该电池工作时,下列叙述正确的是a氢气发生还原反应 b每转移4摩电子,电池内增加4摩水c负极附近溶液的ph值降低 d正极附近h+增大12、下列指定微粒的个数比为2:1的是a abe2离子中的质子和电子 bh原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13、由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是aa若x是na2co3，c为co2，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是oh-+hco3- =h2o+co32-，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2 d若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐 14根据下列实验事实：（1）xy2=x2y （2）z2h2oz（oh）2h2（3）z2的氧化性比x2弱 （4）由y、w作电极组成的原电池反应为： y2e=y2 由此可知，x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是（c） axyzw byxwz czxyw dzyxw15镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh + 2h2ocd（oh）2 + 2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是a a充电时阳极反应：ni（oh）2 e + oh- = niooh + h2o b充电过程是化学能转化为电能的过程 c放电时负极附近溶液的碱性不变 d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动16、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：abab，异裂：abab。下列化学反应中发生共价键均裂的是da2k2h2o=2kohh2b2na2c2h5oh2c2h5onah2chclnaoh = nacl + h2odch3coohc2h5ohh2och3cooc2h517（10分）在、几种核素中：互称为同位素的是 ； 质量数相等，但不能互称同位素的是 ；中子数相等，但不是同一种元素的是 。已知氯元素的相对原子质量为35.5，则自然界中的原子个数百分 比为 。17（10分） ， 75% （10分） 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“cu2ag+ 2 ag +cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。 21 （共10分）（1）cu ；氧化；agno3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；（3） 108（以上每空各2分）20、已知ao各代表一种物质，除o外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。a、b、h分别是单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物c和d的电子式为 _ 、_。（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是 。（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式： （4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式： 。 写出g与f加热反应生成k、i和j的化学方程式： 。（5） 上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。20、（1）三 ii a （2）水分子之间存在氢键（3）4nh33o22n26h2o （4）mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o （5）222、右图是周期表的一部分，a、b、c、d、e 5种元素的原子核外共含有80个电子。dabce（1）a、b、c、d、e的元素符号分别是：a ，b ，c ，d ，e （2）a、b、c的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）a的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 、 。（4）e为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 22、（1）al si p c ge（2）h3po4h2sio3al(oh)3 （3）两性，al(oh)3+ 3h+ = al3+3h2o，al(oh)3+ oh = alo2-+2h2o （4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近22（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）用元素代号标出a