江西省上饶县中学高二化学第一次周练试题（潜能班）新人教版.doc

上饶县中学2012-2013学年高二第一次周练化学试题（潜能班）可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32na-23一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()a改变外界条件不能改变化学反应的限度b当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态c当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度d当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2一定条件下，对于可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是()ac1c213 b平衡时，y和z的生成速率之比为23cx、y的转化率相等 dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll13在某温度下，可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)的平衡常数为k，下列说法正确的是()ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 ck随反应物浓度的改变而改变bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 dk随温度和压强的改变而改变4在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a.在t3时刻反应已经停止 ba的转化率比b的转化率低c在容器中发生的反应为2ab2cd在t2t3内a的平均反应速率为1/(t3t2)moll1s15如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合后由a口快速充入容器，封闭a。反应n23h22nh3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从a口快速充入一定量nh3，封闭a；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内混合气中nh3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()6在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应： x(g) + 2y(g) 2z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ）。a容器内压强不随时间变化 bv正(x)=v逆(z) c容器内x、y、z的浓度之比为l:2 :2 d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z71 000 k时反应c(s)2h2(g) ch4(g)的k8.28107，当各气体物质的量浓度分别为h2：0.7 moll1，ch4：0.2 moll1时，上述反应()a正向移动 b逆向移动 c达到平衡 d不一定8在一定温度下将1 mol co和1 mol h2o(g)通入一个密闭容器中反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol h2o(g)达到平衡后co2的物质的量可能是（ ）。a等于0.6 mol b等于1 mol c大于1 mol d大于0.6 mol，小于1 mol9. 在一定温度下发生反应：i2+ h2 2hi；并达平衡。hi的体积分数v(hi)随时间变化如图曲线（ii）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（i）所示。在乙条件下v(hi)的变化如曲线（iii）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂a ， b ， c ， d ，10. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）a. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 b. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11. 右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）a升高温度，同时加压 b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂12. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(a)n(b)n(c)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入a、b、c，则（ ）a平衡不移动 b再达平衡时，n(a)n(b)n(c)仍为221c再达平衡时，c的体积分数增大 d再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深14. 二氧化氮存在下列平衡：2no2(g) = n2o4（g）；h0，在测定no2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）。a温度130 、压强3.03105 pa b温度25 、压强1.01105 pac温度130 、压强5.05104 pa d温度0 、压强5.05104 pa15. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）a. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) b. 2hi(g) h2(g)+i2(g)c.pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) d. 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)16. 在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是（ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大17. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-218.已知：4nh3(g)+5o2(g) = 4no(g)+6h2o(g) h=1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）二、填空题(共24分)19(8分)反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若c为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。升高温度，c的百分含量减小，则正反应是 热反应 20(8分)已知co(g) + h2o(g) co2（g）h2（g）为放热反应；在850时，k1。（1） 若升高温度到950时，达到平衡时k l （填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2和xmolh2，则：当x5.0时，上述反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。(3)在850时，若设x5.0 和x6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%，b%，则a b（填“大于、小于或等于”） 21.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1 mol a和3 mol b且达到平衡后，生成了a mol c。（1）达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是_（用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol a和6 mol b，达到平衡后，c的物质的量为_mol（用含字母a的代数式表示）。此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_（选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同