江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）（含解析）.doc

江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷（一）一选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（16小题为生物选择题）1（6分）以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（）xyzha分散系胶体溶液烟b电解质酸碱含氧酸c氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物d元素周期表的纵列主族副族卤族 aabbccdd2（6分）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b元素y、w的气态氢化物的稳定性，前者比后者差c元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强d简单离子y2和z3+的离子半径，后者比前者大3（6分）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+4（6分）有关叙述正确的是（）a铝热剂就是单指fe2o3和铝粉的混合物b检验红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需提供的h2、al、co的物质的量之比为3：2：3d明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物5（6分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色c水玻璃和na2so3长期露置在空气中变质d浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低6（6分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh，放电时的总反应式为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述正确的是（）a充电时阳极反应式为：3zn（oh）2+6e3zn+6ohb放电时oh向正极移动c充电时每转移3mol电子，阳极有1mol fe（oh）3被还原d放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）27（6分）有关热化学反应描述正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则有下列热化学方程式：2co2（g）=2co（g）+o2（g）；h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二非选择题8（14分）聚合氯化铝晶体的化学式为m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；（2）生产过程中b和d的操作名称分别是和（b和d均为简单操作）（3）反应中副产品a是（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）（5）调节ph至4.04.5的目的是（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净生产过程c物质可选用anaoh bal c氨水 dal2o3 enaalo29（15分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮生物固氮和大气固氮（闪电时n2转化为no）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法有关大气固氮和工业固氮的平衡常数k值分别如下表一和表二表一：n2+o22no 温度252000k值3.8410311.847表二：n2+3h22nh3温度25350400450k值51081.8470.5070.152（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是a、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行b、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的c、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，k值会发生改变d、大气固氮与工业固氮都是放热反应（2）向某密闭容器中加入4mol nh3、1.2mol h2和一定量的n2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（h2）=n2的起始物质的量为反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是a、单位时间内生成a moln2，同时生成3a molh2b、容器的总压强不再变化c、混合气体的密度不再变化d、三个hh 键断裂的同时有六个hn键断裂t4时刻改变的条件为，t5时刻改变的条件为已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为q kj（q为正值），试写出该反应的热化学方程式：10（15分）（1）如下图所示，当容器a中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：若弹簧夹c打开，b容器中有什么现象发生？若开始时弹簧夹c关闭，容器a中的反应还在进行时，b容器中有什么现象发生？写出b容器中有关反应的化学方程式若先打开弹簧夹c一段时间，容器a中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹c一会儿，b容器中有什么现象发生？（2）已知：2fe3+2i2fe2+i2，2fe2+br22fe3+2br含有1mol fei2和2mol febr2的溶液中通入2mol cl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是如果向原溶液中通入3mol cl2，则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是若向含a mol fei2和b mol febr2的溶液中通入c mol cl2，当i、fe2+、br完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）11（14分）二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备clo2的反应原理常采用：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2h2o+2nacl浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol clo2，则转移电子的物质的量为mol（2）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2写出阳极产生clo2的电极反应式：电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112ml（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因（3）clo2对污水中fe2+、mn2+、s2和cn等有明显的去除效果某工厂污水中含cn a mg/l，现用clo2将cn氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m3这种污水，至少需要clo2mol江西省上饶市玉山一中2015届高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（16小题为生物选择题）1（6分）以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（）xyzha分散系胶体溶液烟b电解质酸碱含氧酸c氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物d元素周期表的纵列主族副族卤族aabbccdd考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；元素周期表的结构及其应用；电解质与非电解质 专题：图示题分析：由图可知，概念的范畴为x包含y、z和w，y包含h，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：a、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故a正确；b、电解质包含酸、碱、盐，酸包含含氧酸，故b正确；c、氧化物包含酸性氧化物和碱性氧化物，非金属氧化物部分属于酸性氧化物，y与h不能相互包含，故c错误；d、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故d正确；故选c点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键2（6分）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b元素y、w的气态氢化物的稳定性，前者比后者差c元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强d简单离子y2和z3+的离子半径，后者比前者大考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素在周期表中位置，可知x为n元素、y为o元素、z为al、w为s元素、q为cla主族元素最高正化合价等于族序数（o、f除外）；b非金属性越强，氢化物越稳定；c非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大解答：解：由短周期元素在周期表中位置，可知x为n元素、y为o元素、z为al、w为s元素、q为clax为n元素，最高正化合价为+5，z为al，最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故a正确；b氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性yw，故氢化物稳定性yw，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强、最高价含氧酸的酸性增强，非金属性wq，故最高价含氧酸的酸性wq，故c错误；do2、al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2al3+，故d错误，故选a点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期表的理解掌握，难度不大3（6分）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：推断题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是nh4hco3解答：解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故选d点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键4（6分）有关叙述正确的是（）a铝热剂就是单指fe2o3和铝粉的混合物b检验红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需提供的h2、al、co的物质的量之比为3：2：3d明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物考点：镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学方程式的有关计算；二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：元素及其化合物分析：a可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂；bfe2o3不溶于水，且和水不反应；camolfe2o3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；d含有结晶水的化合物为纯净物解答：解：a作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故a错误；bfe2o3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加kscn溶液，fe2o3的检验过程：样品粉碎加酸溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液，故b错误；camolfe2o3被还原得到6amol电子，则分别消耗h2、al、co3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故c正确；d明矾为kal（so4）212h2o，是结晶水化合物，属于硫酸盐，为纯净物，故d正确故选cd点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及铝热剂、离子的检验、氧化还原反应以及纯净物与混合物的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累5（6分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色c水玻璃和na2so3长期露置在空气中变质d浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低考点：铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；含硅矿物及材料的应用 专题：元素及其化合物分析：a常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸，发生钝化；b漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫、活性炭不同；cna2so3可被氧化；d浓盐酸易挥发，而浓硫酸具有吸水性解答：解：a常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸，发生钝化，二者原理相同，故a正确；b漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色无色发生化合作用生成无色物质，而活性炭具有吸附性而使有色物质褪色，原理不同，故b错误；cna2so3可被氧化，水玻璃与空气中的水、二氧化碳反应生成硅酸，原理不同，故c错误；d浓盐酸易挥发，而浓硫酸具有吸水性，原理不同，故d错误故选a点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大6（6分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh，放电时的总反应式为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述正确的是（）a充电时阳极反应式为：3zn（oh）2+6e3zn+6ohb放电时oh向正极移动c充电时每转移3mol电子，阳极有1mol fe（oh）3被还原d放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为fe（oh）3+5oh=feo42+4h2o+3e，阳极消耗oh离子，碱性要减弱，以此解答该题解答：解：a充电时，铁离子失去电子，发生fe（oh）3转化为feo42的反应，电极反应为fe（oh）33e+5oh=feo42+4h2o，故a错误；b放电时oh向负极移动，阳离子向正极移动，故b错误；c充电时，阳极发生氧化反应，故c错误；d放电时，zn失去电子，发生zn2e+2oh=zn（oh）2，故d正确故选d点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大7（6分）有关热化学反应描述正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则有下列热化学方程式：2co2（g）=2co（g）+o2（g）；h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：ah2so4和ca（oh）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；b利用燃烧热进行计算；c是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关；d甲烷的燃烧热应生成液态水解答：解：ah2so4和ca（oh）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h57.3kj/mol，故a错误；b因co（g）的燃烧热是283.0kjmol1，则2co（g）+o2（g）=2co2（g）反应的h=2283.0kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=2283.0kjmol1，故b正确；c是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在高温下进行，故c错误；d甲烷的燃烧热应生成液态水，故d错误故选b点评：本题综合考查了反应热和焓变的内涵和外延，为高频考点，侧重于双基的理解和运用的考查，难度不大，注意准确把握相关概念，学习中注意相关基础知识的积累二非选择题8（14分）聚合氯化铝晶体的化学式为m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：al2o3+6h+=2al3+3h2o；2al+6h+=2al3+3h2（2）生产过程中b和d的操作名称分别是过滤和过滤（b和d均为简单操作）（3）反应中副产品a是h2（4）生产过程中可循环使用的物质是hcl（用化学式表示）（5）调节ph至4.04.5的目的是促进alcl3水解，使晶体析出（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净生产过程c物质可选用bdanaoh bal c氨水 dal2o3 enaalo2考点：制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）铝灰主要含al2o3、al，还有sio2等杂质，加入盐酸，氧化铝和铝能与盐酸反应，二氧化硅不能与盐酸反应（2）工艺流程为：铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调ph值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，由氢气生成，加热的时候hcl会挥发，用水喷淋就可以吸收hcl，得到hcl（aq），剩余气体为氢气（4）95c加热的时候hcl会挥发，用水喷淋就可以吸收hcl，得到hcl（aq），进行循环使用（5）溶液调ph值，促进铝离子水解，利用晶体析出（6）加入c目的是调节ph值，促进铝离子水解，但不能移入新杂质，其次在流程图中的b中或多或少会留有少量的hcl，因为加热不能保证所有的hcl全部挥发解答：解：（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为al2o3+6h+=2al3+3h2o；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2al+6h+=2al3+3h2故答案为：al2o3+6h+=2al3+3h2o；2al+6h+=2al3+3h2；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调ph值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作b和d的均为过滤故答案为：过滤、过滤；（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候hcl会挥发，用水喷淋就可以吸收hcl，得到hcl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为h2故答案为：h2（4）95c加热的时候hcl会挥发，用水喷淋就可以吸收hcl，得到hcl（aq），可进行循环使用故答案为：hcl；（5）铝离子水解，al3+3h2oal（oh）3+3h+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出故答案为：促进alcl3水解，使晶体析出；（6）用氢氧化钠和氨水调节ph值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子所以可以加入al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净故答案为：bd点评：以聚合氯化铝晶体的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解和知识的迁移运用9（15分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮生物固氮和大气固氮（闪电时n2转化为no）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法有关大气固氮和工业固氮的平衡常数k值分别如下表一和表二表一：n2+o22no 温度252000k值3.8410311.847表二：n2+3h22nh3温度25350400450k值51081.8470.5070.152（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是aba、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行b、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的c、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，k值会发生改变d、大气固氮与工业固氮都是放热反应（2）向某密闭容器中加入4mol nh3、1.2mol h2和一定量的n2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示图乙为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（h2）=0.02mol/（ls）n2的起始物质的量为1.2mol反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是bda、单位时间内生成a moln2，同时生成3a molh2b、容器的总压强不再变化c、混合气体的密度不再变化d、三个hh 键断裂的同时有六个hn键断裂t4时刻改变的条件为降低温度，t5时刻改变的条件为增大压强已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为q kj（q为正值），试写出该反应的热化学方程式：2nh3（g）n2 （g）+3h2（g）h=+2.5qkj/mol考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用 专题：化学平衡专题分析：（1）a由k可知，常温下大气固氮很难发生；b根据大气固氮的条件和反应程度分析；ck只与温度有关；d根据大气固氮的k与温度的关系判断；（2）由图可知，t0t1阶段h2浓度变化量为0.6mol/l0.3mol/l=0.3mol/l，根据v=计算v（h2）；根据方程式结合生成的氢气的量计算；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；t4时刻正逆反应速率均减小而且正移；t5时刻正逆反应速率均增大而且正移；结合影响速率和平衡的因素分析；根据反应的物质的量之比等于热量比求出反应热，再写出热化学方程式解答：解：（1）a由k可知，大气固氮为吸热反应，而人工固氮是放热反应，故a正确；b大气固氮是在放电或很高的温度下进行的，而且大气固氮的进行程度很小，利用大气固氮原理进行工业生产，成本很高，产率很小，没有实际意义，故b正确；c合成氨是放热反应，常温下合成氨气需要合适的催化剂，则寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向，故c正确；d由表格中k的数据与温度可知，在常温下，人工固氮难进行，故d错误；故答案为：ab；（2）由图可知，t0t1阶段h2浓度变化量为0.6mol/l0.3mol/l=0.3mol/l，故v（h2）=0.02mol/（lmin），故答案为：0.02mol/（lmin）；反应后氢气的浓度增大了0.3mol/l，已知反应方程式为：nh3n2+3h2，则氮气的浓度增大为0.1mol/l，所以氮气的起始浓度为0.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；n2的起始物质的量为0.3mol/l4l=1.2mol；故答案为：1.2mol；发生反应为2nh3（g）n2（g）+3h2（g）h0，a单位时间内生成a moln2，为正速率，同时生成3a molh2，也为正速率，都是正速率，不能说明反应是否达到平衡状态，故a错误；b随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故b正确；c容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故c错误；d三个hh 键断裂表示逆速率，有六个hn键断裂表示正速率，而且正逆速率之比为计量数之比，则说明达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；t4时刻正逆反应速率均减小而且正移，说明降低温度；t5时刻正逆反应速率均增大而且正移，说明增大压强；故答案为：降低温度；增大压强；氨气的分解反应为吸热反应，已知t0t1阶段反应消耗的氨气为0.2mol/l4l=0.8mol，该反应吸收的热量为q kj（q为正值），所以消耗2mol氨气吸热为2.5kj，则该反应的热化学方程式为2nh3（g）n2 （g）+3h2（g）h=+2.5qkj/mol，故答案为：2nh3（g）n2 （g）+3h2（g）h=+2.5qkj/mol点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素、平衡状态的判断、热化学方式的书写等，是对知识的综合运用，难度中等10（15分）（1）如下图所示，当容器a中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：若弹簧夹c打开，b容器中有什么现象发生？若开始时弹簧夹c关闭，容器a中的反应还在进行时，b容器中有什么现象发生？写出b容器中有关反应的化学方程式若先打开弹簧夹c一段时间，容器a中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹c一会儿，b容器中有什么现象发生？（2）已知：2fe3+2i2fe2+i2，2fe2+br22fe3+2br含有1mol fei2和2mol febr2的溶液中通入2mol cl2，此时被氧化的离子是i、fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol如果向原溶液中通入3mol cl2，则被氧化的离子是i、fe2+、br，其对应的氧化产物的物质的量分别是1mol、3mol、0.5mol若向含a mol fei2和b mol febr2的溶液中通入c mol cl2，当i、fe2+、br完全被氧化时，c为（用含a、b的代数式表示）考点：实验装置综合；氧化还原反应 专题：实验设计题；氧化还原反应专题分析：（1）打开c后铁与稀硫酸反应生成的氢气会加入装置b；关闭c后，a中压强增大，a中的硫酸亚铁溶液进入b，反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁，据此进行解答；打开c后铁与硫酸反应生成氢气，关闭c后a中压强增大，硫酸亚铁溶液进入b，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（2）根据方程式知，还原性强弱顺序是：ife2+br，向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应，据此碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量进行分析、计算即可解答：解：（1）打开c，a中fe与稀h2so4反应生成h2，a中压强增大，气体通过导管进入b，b中有气泡冒出，答：若弹簧夹c打开，容器b中的导管口有气泡冒出；若开始关闭c，a中反应生成h2，压强增大，a中溶液由导管进入b，b中fe2+与oh反应生成fe（oh）2白色沉淀，fe（oh）2与b中o2反应生成红褐色沉淀fe（oh）3，反应的化学方程式为：2naoh+feso4fe（oh）2+na2so4、4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案为：容器a中溶液进入容器b，容器b中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2naoh+feso4fe（oh）2+na2so4、4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；若先打开c，h2进入b，驱出b中o2，再关闭c，a中fe2+进入b，只能生成fe（oh）2，答：b容器中现象为：开始时容器b中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器a中溶液进入容器b，有白色沉淀生成；（2）向含有1mol fei2和2mol febr2的溶液中通入2mol cl2，先发生反应2i+cl2=i2+2cl，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应cl2+2fe 2+=2cl+2fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2moli、2molfe 2+，故答案为：i、fe 2+；2mol、2mol；向含有1mol fei2和2mol febr2的溶液中通入3mol cl2，先发生反应2i+cl2=i2+2cl，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应cl2+2fe 2+=2cl+2fe3+，溶液中含有3mol亚铁离子，亚铁离子完全被氧化，则需要氯气的物质的量是1.5mol，最后发生2br+cl2=br2+2cl，溴离子的物质的量是3mol，则需要氯气的物质的量是1.5mol，实际上还有0.5mol氯气，则被氧化的溴离子的物质的量是1mol，所以溶液中还剩下0.5mol溴离子，则被氧化的离子及物质的量为：2moli、3molfe2+、1molbr，对应的氧化产物分别是1moli2、3molfe 3+、0.5molbr2，故答案为：i、fe2+、br；1mol、3mol、0.5mol；a mol fei2和b mol febr2的溶液中总共含有（a+b）molfe2+、2amoli、2bbr，根据反应方程式：2i+cl2=i2+2cl、cl2+2fe 2+=2cl+2fe3+、2br+cl2=br2+2cl可知，消耗的氯气的物质的量为：（a+b+2a+2b）mol=mol，故答案为：点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据离子还原性强弱顺序、氧化还原反应中得失电子相等来分析解答，易错题是（2），注意氧化产物中含有被氧化离子的数目11（14分）二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂（1）工业上制备clo2的反应原理常采用：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2h2o+2nacl浓盐酸在反应中显示出来的性质是b（填序号）a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性若上述反应中产生0.1mol clo2，则转