江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学高一化学上学期9月学情检测试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学高一（上）学 情检测化学试卷（9月份）一、单项选择题（共17题，每题3分）1（3分）（2012秋福州校级期末）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰b苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳c熟石灰冰醋酸（ch3cooh）胆矾cuso45h2o三氧化硫二氧化硫d苛性钾hno3碳酸钙生石灰so3aabbccdd2（3分）（2013秋合浦县期中）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：sio2+2c si+2co si+2cl2sicl4 sicl4+2h2=si+4hcl，其中反应和属于（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应3（3分）（2013秋鱼台县校级月考）下列说法不正确的是（）a铁锈的形成一定发生了氧化还原反应b复分解反应都不是氧化还原反应c燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应d分解反应都是氧化还原反应4（3分）（2013秋鱼台县校级月考）下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）a2h2o22h2o+o2bzn+h2so4znso4+h2ccaco3+2hclcacl2+h2o+co2dcl2+h2ohcl+hclo5（3分）（2013秋怀柔区期末）向下列各物质的水溶液中滴加稀h2so4或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）abacl2bba（oh）2cna2co3dkoh6（3分）（2014秋射洪县校级月考）下列叙述中正确的是（）a1 mol任何纯净物都含有相同的原子数b1 mol o2中约含有6.021023个氧原子c1 molh2中含有2mol氢原子d阿伏加德罗常数就是6.021023mol17（3分）（2013秋睢宁县校级月考）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）a1 mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子c1 mol水中含有2 molh和1 molod1 mol ne含有6.021024个电子8（3分）（2013秋科左后旗校级期中）相等物质的量的co和co2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1所含的o原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的c原子数目之比为1：1abcd9（3分）（2014秋舒城县校级月考）下列物质所含有的原子数与0.2mol h3po4所含有的原子数相等的是（）a0.4mol h2o2b0.2mol h2so4c0.8mol nacld0.3mol hno310（3分）（2013秋安溪县校级期中）下列各组物质中，含原子数最多的是（）a0.4 mol nh3b4时5.4 ml水c10 g氖气d6.021023h2so411（3分）（2012秋东昌府区校级期中）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）a80g so3b3g h2c16g o2d34g h2s12（3分）（2013秋汶上县校级月考）下列叙述中错误的是（）ah2so4的摩尔质量是98b2mol no和2mol no2含原子数不同c等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同d等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等13（3分）（2011秋昆明校级期中）448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）a32gb48c64gmol1d32gmol114（3分）（2013秋睢宁县校级月考）下列说法中正确的是（）ana的摩尔质量为23gbna的摩尔质量为23cna的摩尔质量为23gmol1dna的摩尔质量为23gmol15（3分）（2012秋安图县校级期中）物质的量浓度为2moll1的naoh溶液的正确含义是（）a在2l水中溶有80g的naohb80g naoh溶于水配成的溶液c每升溶液中含有80g naohd每2l溶液中含有80g naoh16（3分）（2013秋睢宁县校级月考）关于2l 0.5moll1的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）a溶液中含0.5molna+b58.5g氯化钠溶于水后，配成2000ml溶液c58.5g氯化钠溶于2l水中d溶液中含0.5molcl17（3分）（2013秋宁阳县校级期中）下列各溶液中，na+浓度最大的是（）a4l0.5 moll1nacl溶液b1l0.3 moll1的na2so4溶液c0.8l0.4 moll1naoh溶液d2l0.15 moll1na3po4溶液二、填空题（39分，每空1分）18（11分）（2013秋睢宁县校级月考）请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（a酸、b碱、c盐、d酸性氧化物、e碱性氧化物、f金属单质、g非金属单质、h混合物 ）na cl2 fecl3 h2so4caco3 cao naoh nahso4 co2 氨水 cuso45h2o19（5分）（2010秋鼓楼区校级期中）有以下6个反应（反应条件略）：a.2na+2h2o2naoh+h2 bch4+2o2co2+2h2o c2kclo32kcl+3o2 dcaco3+2hclcacl2+h2o+co2ena2o+co2na2co3 fco2+c2co属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有20（6分）（2013秋睢宁县校级月考）o的相对原子质量为，m（o）=，1mol o的质量为no3的式量为，m（no3）=，1mol no3的质量是21（8分）（2013秋睢宁县校级月考）设na表示阿伏加德罗常数的数值，用na完成下列填空：（1）0.5molh2中的氢分子数；（2）1molnacl中的氯离子数；（3）1molh2so4中的氧原子数；（4）0.5mol nh3中含有个氨分子，共约含有个原子（5）一个co2分子含有个电子，1mol co2含有个电子（6）1molmgcl2中氯离子数为，离子总数约为22（9分）（2013秋睢宁县校级月考）（1）1.2041024个水分子的物质的量（2）含3.011023个h的ch4物质的量（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022个na+，则该溶液中na+的物质的量是，so42的物质的量是，（4）25gcuso45h2o蓝色晶体中，cuso4mol，h2omol，cu2+mol，omol（5）16go2含有的氧分子数与克co2含有的氧原子数相等三、计算题（必须写出计算过程）（10分，每题5分）23（5分）（2013秋睢宁县校级月考）标准状况下，8.5克某气体占有的体积为5.6l，则该气体的摩尔质量是，相对分子质量为24（5分）（2013秋睢宁县校级月考）28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集多少体积的氢气（标准状况）？消耗的hcl的物质的量是多少？2013-2014学年江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学高一（上）学情检测化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共17题，每题3分）1（3分）（2012秋福州校级期末）下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰b苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳c熟石灰冰醋酸（ch3cooh）胆矾cuso45h2o三氧化硫二氧化硫d苛性钾hno3碳酸钙生石灰so3aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：a、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，氧化铝为两性氧化物，故a错误；b、盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故b错误；c、三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故c错误；d、苛性钾是氢氧化钾，属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，生石灰为氧化钙，与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故d正确故选d点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大2（3分）（2013秋合浦县期中）单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：sio2+2c si+2co si+2cl2sicl4 sicl4+2h2=si+4hcl，其中反应和属于（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应考点：硅和二氧化硅；化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”然后根据具体的化学方程式进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：由化学方程式可知，反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应故选c点评：本题考查化学反应类型，难度不大，解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断3（3分）（2013秋鱼台县校级月考）下列说法不正确的是（）a铁锈的形成一定发生了氧化还原反应b复分解反应都不是氧化还原反应c燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应d分解反应都是氧化还原反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a铁锈的形成，fe失去电子被氧化；b复分解反应中一定没有元素的化合价变化；c燃烧反应为常见的放热反应，为剧烈的氧化还原反应；d分解反应中不一定有元素的化合价变化解答：解：a铁锈的形成，fe失去电子被氧化，fe元素的化合价升高，一定发生氧化还原反应，故a正确；b复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故b正确；c燃烧反应为常见的放热反应，一定有元素的化合价变化，为剧烈的氧化还原反应，故c正确；d分解反应中不一定有元素的化合价变化，如水分解生成单质为氧化还原反应，而碳酸钙分解生成cao和二氧化碳不属于氧化还原反应，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重常见反应的考查，注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大4（3分）（2013秋鱼台县校级月考）下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）a2h2o22h2o+o2bzn+h2so4znso4+h2ccaco3+2hclcacl2+h2o+co2dcl2+h2ohcl+hclo考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题解答：解：ao元素化合价由1价分别变为2价、0价，为氧化还原反应，故a不选；bzn和h元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c选；dcl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d不选故选c点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大5（3分）（2013秋怀柔区期末）向下列各物质的水溶液中滴加稀h2so4或mgcl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）abacl2bba（oh）2cna2co3dkoh考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：本题根据与硫酸和氯化镁生成白色沉淀的化学反应来解题，硫酸可以与钡离子生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等离子反应生成白色沉淀解答：解：a氯化钡与硫酸反应生成白色沉淀，与氯化镁不反应，故a错误；b氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故b正确；c碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀，故c错误；d氢氧化钾与硫酸反应生成水，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故d错误；故选b点评：本题考查了常见的离子反应，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等反应生成白色沉淀，镁离子可以与氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子等反应生成白色沉淀，结合选项来进行判断6（3分）（2014秋射洪县校级月考）下列叙述中正确的是（）a1 mol任何纯净物都含有相同的原子数b1 mol o2中约含有6.021023个氧原子c1 molh2中含有2mol氢原子d阿伏加德罗常数就是6.021023mol1考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；b根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；c根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量；d根据阿伏伽德罗常数定义进行判断解答：解：a由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故a错误；b根据n=nna，1mol氧气中含有26.021023个氧原子，故b错误；c.1mol氢气中含有1mol2=2mol氢原子，故c正确；d.1mol任何物质约含有6.021023个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，故d错误，故选c点评：本题考查阿伏伽德罗常数及物质的量的相关计算，难度不大要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系7（3分）（2013秋睢宁县校级月考）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）a1 mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子c1 mol水中含有2 molh和1 molod1 mol ne含有6.021024个电子考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子；b、依据阿伏伽德罗常数分析判断；c、1 mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成；d、氖为单原子分子含有10个电子解答：解：a、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有约6.021023个微粒，故a错误；b、依据阿伏伽德罗常数分析判断，0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子，故b正确；c、1 mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成，符合构成关系，故c正确；d、氖为单原子分子含有10个电子，1 mol ne含有6.021024个电子，故d正确；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质构成微粒，阿伏伽德罗常数理解应用，掌握基础是关键，题目较简单8（3分）（2013秋科左后旗校级期中）相等物质的量的co和co2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1所含的o原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3所含的c原子数目之比为1：1abcd考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=nna判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比解答：解：相等物质的量的co和co2，根据n=nna可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，co和co2分子中o原子数目分别为1、2，故二者所含的o原子数目之比为1：2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，co和co2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，co和co2分子中c原子数目分别为1、1，故二者所含的c原子数目之比为1：1，故正确；故选d点评：本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握9（3分）（2014秋舒城县校级月考）下列物质所含有的原子数与0.2mol h3po4所含有的原子数相等的是（）a0.4mol h2o2b0.2mol h2so4c0.8mol nacld0.3mol hno3考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据0.2mol h3po4所含有的原子数为0.2mol8=1.6mol进行解答解答：解：a、0.4mol h2o2中所含有的原子数为0.4mol4=1.6mol，故a正确；b、0.2mol h2so4中所含有的原子数为0.2mol7=1.4mol，故b错误；c、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故c错误；d、0.3molhno3中所含有的原子数为0.3mol5=1.5mol，故d错误故选：a点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用10（3分）（2013秋安溪县校级期中）下列各组物质中，含原子数最多的是（）a0.4 mol nh3b4时5.4 ml水c10 g氖气d6.021023h2so4考点：物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：结合n=及分子构成来解答解答：解：a原子的物质的量为0.4mol4=1.6mol；b水的物质的量为=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；cne的物质的量为=0.5mol；d硫酸的物质的量为=1mol，原子的物质的量为1mol7=7mol，显然d中原子的物质的量最大，原子个数最多，故选d点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大11（3分）（2012秋东昌府区校级期中）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）a80g so3b3g h2c16g o2d34g h2s考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据v=计算气体的体积解答：解：相同条件下，vm相同，根据v=知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，a.80gso3的体积=vm；b.3gh2的体积=1.5vm；c.16g o2的体积=0.5vm；d.34gh2s的体积=vm=vm；所以气体体积最大是氢气，故选b点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积、质量、摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大12（3分）（2013秋汶上县校级月考）下列叙述中错误的是（）ah2so4的摩尔质量是98b2mol no和2mol no2含原子数不同c等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同d等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等考点：物质分子中的原子个数计算；摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；b根据分子构成特点来比较原子的物质的量；co3和o2都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；d根据分子构成特点来比较原子的物质的量；解答：解：ah2so4的摩尔质量是98g/mol，故a错误；b2molno含原子数为4mol，2molno2含原子数为6mol，原子个数不同，故b正确；c等质量的o2和o3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，故c正确；d1个co和co2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等，故d正确；故选：a；点评：本题主要考查了物质的量的计算与摩尔质量的计算，难度不大，根据所学知识即可完成13（3分）（2011秋昆明校级期中）448ml某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）a32gb48c64gmol1d32gmol1考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nm=m来计算解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nm=m可得出，m=64g/mol故选c点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单14（3分）（2013秋睢宁县校级月考）下列说法中正确的是（）ana的摩尔质量为23gbna的摩尔质量为23cna的摩尔质量为23gmol1dna的摩尔质量为23gmol考点：摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：摩尔质量的单位是gmol1，据此分析解答：解：na元素的相对原子质量为23，其摩尔质量为23gmol1，故c正确；故选c点评：本题考查了摩尔质量的单位，题目比较简单，注意对基础知识的积累15（3分）（2012秋安图县校级期中）物质的量浓度为2moll1的naoh溶液的正确含义是（）a在2l水中溶有80g的naohb80g naoh溶于水配成的溶液c每升溶液中含有80g naohd每2l溶液中含有80g naoh考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题；化学用语专题分析：物质的量浓度为2moll1的naoh溶液表示1l溶液中含有2molnaoh，naoh的质量为80g解答：解：a、物质的量浓度为2moll1的naoh溶液表示1l溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2l水中溶有80g氢氧化钠，故a错误b、80g氢氧化钠溶于水配成的1l溶液，物质的量浓度为2moll1，应指明溶液的体积为1l，故b错误c、物质的量浓度为2moll1的naoh溶液表示1l溶液中溶有80g氢氧化钠，故c正确d、物质的量浓度为2moll1的naoh溶液表示1l溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2l溶液中含有80g naoh，故d错误故选c点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式c=中，v指溶液体积不是溶剂体积16（3分）（2013秋睢宁县校级月考）关于2l 0.5moll1的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）a溶液中含0.5molna+b58.5g氯化钠溶于水后，配成2000ml溶液c58.5g氯化钠溶于2l水中d溶液中含0.5molcl考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a钠离子浓度等于氯化钠的浓度，根据n=cv计算钠离子物质的量；b根据n=计算氯化钠的物质的量，再根据c=计算判断；c.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成2l溶液，所得溶液浓度为0.5mol/l；d氯离子浓度等于氯化钠的浓度，根据n=cv计算氯离子物质的量解答：解：a钠离子浓度为0.5mol/l，故钠离子物质的量=2l0.5mol/l=1mol，故a错误；b氯化钠的物质的量=1mol，溶液体积为2l，则溶液物质的量浓度=0.5mol/l，故b这正确；c.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水配成2l溶液，所得溶液浓度为0.5mol/l，体积2l为溶液体积，不是溶剂水的体积，故c错误；d氯离子浓度为0.5mol/l，故氯离子物质的量=2l0.5mol/l=1mol，故d错误；故选b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固17（3分）（2013秋宁阳县校级期中）下列各溶液中，na+浓度最大的是（）a4l0.5 moll1nacl溶液b1l0.3 moll1的na2so4溶液c0.8l0.4 moll1naoh溶液d2l0.15 moll1na3po4溶液考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液溶质的浓度以及物质的构成计算na+浓度，以此进行比较大小解答：解：a.4l0.5 moll1nacl溶液na+浓度为0.5 moll1；b.0.3 moll1的na2so4溶液na+浓度为0.6 moll1；c.0.4 moll1naoh溶液na+浓度为0.4 moll1；d.0.15 moll1na3po4溶液na+浓度为0.45 moll1，则浓度最大的为b，故选b点评：本题考查物质的量浓度的大小比较，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大二、填空题（39分，每空1分）18（11分）（2013秋睢宁县校级月考）请根据物质的组成对他们进行分类，填序号（a酸、b碱、c盐、d酸性氧化物、e碱性氧化物、f金属单质、g非金属单质、h混合物 ）naf cl2g fecl3c h2so4acaco3c caoe naohb nahso4c co2d 氨水h cuso45h2oc考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；只有一种元素组成的纯净物是单质，根据元素是金属元素还是非金属元素分为金属单质和非金属单质；由两种或两种以上物质组成的是混合物解答：解：na是只有一种金属元素组成的纯净物，是金属单质，故为f；cl2是只有一种非金属元素组成的纯净物，是非金属单质，故为g；fecl3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为c；h2so4的阳离子都是氢离子，是酸，故为a；caco3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为c； cao由两种元素构成，其中一种为氧元素，为氧化物，而且能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故为e；naoh电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，为碱，故为b； nahso4电离阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为c； co2能碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，为d；氨水是氨气的水溶液，故为混合物，为h；cuso45h2o电离阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，为盐，故为c； 故答案为：f；g；c；a；c；e；b；c；d；h；c点评：本题考查了酸碱盐以及酸性氧化物、碱性氧化物和混合物等物质的区分，把握住概念是解题的关键19（5分）（2010秋鼓楼区校级期中）有以下6个反应（反应条件略）：a.2na+2h2o2naoh+h2 bch4+2o2co2+2h2o c2kclo32kcl+3o2 dcaco3+2hclcacl2+h2o+co2ena2o+co2na2co3 fco2+c2co属于化合反应的有ef（填编号，下同），属于分解反应的有c，属于复分解反应的有d，属于置换反应的有a，属于氧化还原反应的有abcf考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据几个化学反应的概念判断：化合反应：根据反应物、生成物的个数判断；分解反应：根据反应物、生成物的个数判断；复分解反应：根据反应物是否相互交换成分，生成新的化合物判断；置换反应：根据反应物、生成物的类型判断；氧化还原反应：根据是否有化合价的变化判断；解答：解：a.2na+2h2o2naoh+h2，反应物、生成物都是单质和化合物，且有化合价的变化，所以既属置换反应，又属氧化还原反应；bch4+2o2co2+2h2o，该反应中有化合价的变化，所以属氧化还原反应；ckclo32kcl+3o2，反应物是一种，生成物是多种，且有化合价的变化，所以既属分解反应，又属氧化还原反应； dcaco3+2hclcacl2+h2o+co2，该反应的反应物相互交换离子生成新的化合物，所以属复分解反应；e.na2o+co2na2co3，反应物是多种，生成物是一种，且没有化合价的变化，所以属化合反应；fco2+c2co，反应物是多种，生成物是一种，且有化合价的变化，所以既属化合反应又属氧化还原反应；故答案为：ef； c； d； a； abcf点评：本题考查的是化学反应类型的分类，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力20（6分）（2013秋睢宁县校级月考）o的相对原子质量为16，m（o）=16g/mol，1mol o的质量为16gno3的式量为62，m（no3）=62g/mol，1mol no3的质量是62g考点：摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据原子相对原子质量数值上等于摩尔质量，摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g解答：解：o的相对原子质量为16，摩尔质量m（o）=16g/mol，1mol o的质量=1mol16g/mol=16g；故答案为：16；16g/mol；16g；no3的式量为62，摩尔质量m（no3）=62g/mol，1mol no3的质量=1mol62g/mol=62g；故答案为：62；62g/mol；62g点评：本题考查了摩尔质量，相对原子质量，微粒种类的计算分析，注意单位的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单21（8分）（2013秋睢宁县校级月考）设na表示阿伏加德罗常数的数值，用na完成下列填空：（1）0.5molh2中的氢分子数0.5na；（2）1molnacl中的氯离子数na；（3）1molh2so4中的氧原子数4na；（4）0.5mol nh3中含有0.5na个氨分子，共约含有2na个原子（5）一个co2分子含有22个电子，1mol co2含有22na个电子（6）1molmgcl2中氯离子数为2na，离子总数约为3na考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据n=nna计算出0.5molh2中的氢分子数；（2）1mol氯化钠中含有1mol钠离子；（3）硫酸分子中含有4个氧原子，1mol硫酸中含有4mol氧原子；（4）氨气分子中含有4个原子，0.5mol氨气中含有2mol原子；（5）二氧化碳分子中含有22个电子，1mol二氧化碳中含有22mol电子；（6）1mol氯化镁中含有2mol氯离子、1mol镁离子，总共含有3mol离子解答：解：（1）0.5molh2中的氢分子数为：n（h2）=0.5na=0.5na，故答案为：0.5na；（2）1molnacl中含有1mol氯离子，含有的氯离子数为：1na=na，故答案为：na；（3）1molh2so4中含有4mol氧原子，含有的氧原子数为：4na=4na，故答案为：4na；（4）0.5mol nh3中含有含有氨气分子数为0.5na，氨气分子中含有4个原子，则0.5mol氨气中含有原子数为：0.5na4=2na，故答案为：0.5na；2na；（5）二氧化碳分子中含有22个电子，含有的电子数为：22na，故答案为：22；22na；（6）1molmgcl2中含有2mol氯离子、1mol镁离子，总共含有3mol离子，则含有的氯离子数为2na，含有的离子总数为：3na，故答案为：2na；3na点评：本题考查了物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，试题题量稍大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，明确有关物质的量的计算方法22（9分）（2013秋睢宁县校级月考）（1）1.2041024个水分子的物质的量2mol（2）含3.011023个h的ch4物质的量0.125mol（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022个na+，则该溶液中na+的物质的量是0.05mol，so42的物质的量是0.025mol，（4）25gcuso45h2o蓝色晶体中，cuso40.1mol，h2o0.5mol，cu2+0.1mol，o0.9mol（5）16go2含有的氧分子数与22克co2含有的氧原子数相等考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据n=计算出1.2041024个水分子的