黑龙江省大庆市铁人中学高一化学3月月考试题.doc

大庆铁人中学2016年高一下学期3月月考化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分第卷（55分）一选择题（只有一个正确选项，每题2分，共10分）1、下列叙述错误的是（ ） a 13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素 b 1h和2h是不同的核素，它们的化学性质基本相同c 14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d 6li和7li的电子数相等，中子数也相等2、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）abecl2 bh2o2 ccocl2 dsf63、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）a次氯酸的电子式： bs2的结构示意图：c氧18的原子符号： dco2分子的结构式：o=c=o4、下列说法正确的是（ ）a分子间作用力越大，分子越稳定 b由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高 c冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂 d氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏5、关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )a离子化合物可能含共价键 b共价化合物可能含离子键c离子化合物中只含离子键 d共价化合物中可能含共价键二选择题（只有一个正确选项，每题3分，共45分）6、下列说法中，正确的是( )a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q7、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第a族，下列说法正确的是 （ ）a第七周期有50种元素 b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为298 d该原子核外有114个电子8、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（ ）甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多a全部可以b仅不可以c仅不可以d仅可以9、下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：kohca(oh)2mg(oh)2 稳定性：hclh2sph3 半径：f-cl-br- a b c d都正确10、有五个系列同族元素的物质，1013kp时测定它们的沸点（）如下表所示：he -268.8（a） -249.5ar -185.8kr 151.7f2 -187.0cl2 -33.6（b） 58.7i2 184.0（c） 19.4hcl -84.0hbr -67.0hi -35.3h2o 100.0h2s -60.0（d） -42.0h2te -1.8ch4 -161.0sih4 -112.0geh4 -90.0（e） -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句 （ ）1a、 b、c的化学式分别为ne、br2、hf2系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸3系列中各化合物的稳定性顺序为：h20h2sh2seh2te4上表内物质hf和h2o，由于氢键的影响，其分子特别稳定a 仅有一句 b两句 c三句 d全部正确11、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是（ ）a盐酸与氢氧化钠溶液 b氯化氢溶于水c氯化氢与氨反应 d锌与稀硫酸反应12、 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 （ ）ak2s bmgo cmgsdnaf13、已知短周期元素的离子。aam+、 bbn+、ccm-、 ddn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) a原子半径：abcd b离子半径：cdbac原子序数：dcba d最外层电子数： dc b a14、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（at）是第viia族，其氢化物的稳定大于hc1硒（se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱a b c d15、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()ax、y、z元素分别为n、p、ob白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxydx、y、z的气态氢化物中最稳定的是y的氢化物16、a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc17、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()xyzwqa.y元素气态氢化物的稳定性高于x元素的气态氢化物b形成的简单离子半径wqzxc最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是qdx的最高价氧化物对应的水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键18、已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键cw含氧酸的酸性一定比z的含氧酸的酸性强d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w319、x、y、z、w、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是（ ）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：r w zdy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种20、短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）a气态氢化物的稳定性：xyb最高价氧化物对应的水化物的酸性：yxwcq可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物dy的简单离子半径小于z的简单离子半径第卷（45分）三填空题（本题包括5小题，共45分）21、（7分）（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置 。（2）将序号填入空格中。在naoh h2o h2o2 n2 nh4cl na2o2 mgbr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ，属于离子化合物的是 。 22、(5分) 已知a、b、c、d、e是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子核外电子数为零，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。e元素与d元素同主族；e的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。（1）请写出元素符号： b_ d_。（2）画出e的阴离子的结构示意图 _。（3）用电子式表示钠与d形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：_ _。23、（11分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： (1) 五种元素的名称：a_，b_， c_，d_，e_。 (2)b单质在d单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_(3)d与e形成的化合物的化学键类型是_。 (4)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_ _。24、（10分 ）x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大。x原子核外各层电子数之比为12，y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素y的单质的电子式为_ _。(2)单质铜和元素y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素w非金属性比r弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)r的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件。工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。25、（12分）在a、b、c、d、e五种短周期元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态。d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4 。 （1）五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）； （2）a与b形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ； （3）c与b按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，ed4的电子式是 ； （4）d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）； （5）由短周期元素组成的微粒，如，so2、o3、no2，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n3、cs2互称为等电子体的微粒是 （填二种符合要求微粒的名称）。大庆铁人中学2016年高一下学期3月月考化学答题卡第卷（55分）一、选择题（每小题2分，共10分）题号12345答案二、选择题（每题3分，共45分）题号678910111213答案题号14151617181920答案第卷（45分）三填空题21(7分)(1) _ _ _，(2)_ _； ； ； _ _； ； 。22.（5分）（1）_ _，_ _，（2） ， （3） 23.(11分)（1）_； ； ；_； 。（2） ， 。（3） 。（4） ， 。24.(10分)（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。25(12分) （1） 。 （2） （3） ； （4） （5） 。化学答案第卷（55分）一、选择题（每小题2分，共10分）题号12345答案dcaca二、选择题（每题3分，共45分）题号678910111213答案bddcbcab题号14151617181920答案badbabb第卷（45分）三填空题21(7分) _第六周期第via族_ _，_ ， ， ， ， 。22.(5分)(1)b c ；d o 。(2) (3) 略 。23.(11分)（1）_氧_； 磷 ； 硫 ；_氯_； 铝 。（2） 白色烟雾 ， pcl3、pcl5 。（3） 共价键 。（4） 产生白色沉淀后逐渐溶解