河南省新乡市延津县第一高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市延津县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式正确的是a硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合：nh4ohnh3h2ob碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:ca2+hco32ohcaco3+2h2o cca(clo)2溶液中通人so2气体：ca2+clo+ so2 +h2o = caso3+2hclod氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22ohclcloh2o【答案】d【解析】a、硫酸为强酸，故先和氢离子发生反应；b、电荷不守恒：ca2+hco3ohcaco3+h2oc、次氯酸具有强氧化性，能将亚硫酸钙氧化2下列说法正确的是a. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀c. 钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主d. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：【答案】c【解析】金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，a不正确。锌的金属性强于铁，因此即使发生化学腐蚀，锌是负极，铁是正极，被保护，但一旦锌被完全消耗之后，铁还是被腐蚀，b不正确。电解池中阳极是失去电子的，所以应该是氯离子失去电子，方程式为2cl2e=cl2，d不正确，答案选c。3h2o2的摩尔质量为（ ）a、18g b 34g c、 18g/mol d 、34g/mol【答案】d【解析】如果质量用克为单位，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，实验室的相对分子质量是34，所以其摩尔质量是34g/mol，答案选d。4某工厂排出的酸性废水中含有较多的cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的: a食盐和硫酸 b铁粉和生石灰 c胆矾和石灰水 d苏打和硫酸【答案】b【解析】略5下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a把so2通入紫色石蕊试液中紫色褪去so2具有漂白性b把浓硫酸滴到ph试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性c将充满no2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2no2n2o4的h0d铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝【答案】d【解析】试题分析：so2不能使紫色石蕊褪色，a错；把浓硫酸滴到ph试纸上会把试纸碳化，所以试纸变黑，b错；充满no2的密闭玻璃球中存在2no2n2o4，浸泡在热水中颜色变深说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向是吸热反应，正反应方向就是放热反应，故h0，c错；铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落是因为氧化铝熔点高于铝，形成薄膜包住了铝，d对。考点：实验现象的描述和解释。6在密闭容器中加入1molco和1.5 molh2o（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molco2，反应为co+h2o(g) co2+h2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时co2的物质的量可能是a4/3mol b0.73mol c1mol d2/3mol【答案】b【解析】试题分析：在密闭容器中加入1molco和1.5 molh2o（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molco2，反应为co+h2o(g) co2+h2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡正向移动，co2的物质的量增加，但可逆反应不能进行到底，故平衡后co2的物质的量为：2/3moln(co2)1mol，结合选项分析选b。考点：考查化学平衡及可逆反应的特点。7某温度下，在一个2l的密闭容器中加入4mola和2molb进行如下反应：3a(g） + 2b(g） 4c(s） + d(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，则下列说法正确的是a该反应的平衡表达式是bb的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变d增加b，平衡正向移动，b的平衡转化率增大【答案】b【解析】试题分析：a在该反应中由于生成物c是固体，其浓度不变，因此化学平衡常数，错误；b在反应开始时b的物质的量是2mol，由于达到平衡时产生c1.6mol ，会反应消耗b0.8mol，则b的平衡转化率是(0.8mol 2mol）100%=40%，正确；c该反应的正反应是气体体积减小的反应，若增大该体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误；d增加b，平衡正向移动，由于增大的物质的量时物质浓度增大的影响大于平衡移动使其浓度减小的趋势，因此b的平衡转化率减小，错误。考点：考查外界条件对化学平衡移动及平衡常数的影响的知识。8下列叙述正确的是a铝制容器可盛 装热的浓h2so4 bagi胶体在电场中自由运动ck与水反应比li与水反应剧烈 d红磷在过量cl2中燃烧生成pcl3【答案】c【解析】试题分析：a、铝与冷的浓硫酸发生钝化，但与热的浓硫酸不发生钝化，所以不能用铝制容器可盛 装热的浓h2so4，错误；b、agi胶体粒子带一定电性的电荷，所以在电场中作定向运动，错误；c、k的金属性比li强，所以与水的反应更剧烈，正确；d、红磷与过量的氯气反应生成五氯化磷，错误，答案选c。考点：考查物质的化学性质，胶体的性质9根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，则反应后na2so3转化为ana2so4 bso2 cs dna2s【答案】a【解析】试题分析：反应物为naclo3和na2so3，naclo3生成clo2是化合价降低的过程，由此可知在反应中naclo3为氧化剂，na2so3为还原剂，naclo3被na2so3还原生成clo2，则na2so3被氧化生成+6价s，由选项可知，只能为na2so4，故选a。考点：考查氧化还原反应10据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是 （ ）a硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料b硅的来源丰富，易于开采，且可再生c硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制d寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术【答案】d 【解析】a项，硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，说法正确；b项，硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，说法也对：c项，硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，说法也对；d项，理论上，制备硅不需要催化剂，说法不对。11在试管中加入1 g na2co3，试管中加入1 g nahco3 。下列对、中的变化说法不正确的是a分别滴入几滴水，触摸试管底部变热 变凉b分别加10 ml水，振荡、均完全溶解c分别加10 ml水，滴入酚酞变红 变浅红d分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应、火焰均为黄色【答案】b【解析】试题分析：a、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故试管变热，试管变凉，正确；b、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠不能全部溶解，错误；c、碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，分别滴入酚酞，碳酸钠溶液变红，碳酸氢钠溶液变浅红，正确；d、碳酸钠和碳酸氢钠中均含有钠元素，分别用铂丝蘸取少量溶液，进行焰色反应，火焰均为黄色，正确。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。12下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是a原子半径：linakrbcsb密度：linakrbcsc熔点、沸点：linakrbcsd还原性：linakrbcs【答案】a【解析】考查元素周期律的应用。碱金属元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的密度和熔沸点都是逐渐减小的，所以选项a正确，b、c、d都是错误的。答案选a。13制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是a增加抗腐蚀能力 b增加延展性 c降低熔点 d增加强度【答案】c【解析】试题分析：合金的熔点一般比其纯组分要低，制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是降低熔点，选项c正确。考点：化学与工业生产14下列关于焰色反应说法不正确的是a某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。b钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。c焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。d烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。【答案】b【解析】试题分析：a、焰色反应是某些金属元素的性质，正确，不选a；b、钾的焰色为紫色，一般需要通过蓝色钴玻璃观察，但有些时候钾的化合物较多时，也可以直接观察到紫色，不是必须通过钴玻璃观察，错误，选b；c、焰色反应是元素性质，是物理性质，有些容易燃烧的物质在焰色反应实验中也有化学变化，之前，不选c；d、烟花的颜色是利用不同的金属的焰色反应表现的，正确，不选d。考点：焰色反应15x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g l1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由y、z、m三种元素形成的化合物一定只有共价键【答案】c【解析】试题分析：由题意：y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g l1；则该化合物的摩尔质量m=vm，m17g/mol,结合题意确定m为h,则y为n, 由于x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，确定x为c，y为o,且w为na。从而确定答案为c。考点：元素周期表、元素周期律、化学键的知识。16（10分）x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的气态氢化物具有相同的电子数，x元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。（1）写出实验室制取w2的离子方程式 ；（2）某小组设计如图所示的实验装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究yx2 和w2 的性质。分别通入yx2 和w2 时， 在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） 。装置d中装的是五氧化二钒，当通入yx2 时，打开k放入适量的氧气，在d装置中发生化学反应方程式为 ，若装置b中装有5.0 ml 1.010-3 mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5.010-5 mol电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的yx2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母） ，可以看到白色沉淀产生。a氨水 b稀盐酸 c稀硝酸 d氯化钙【答案】（1）制取氯气的离子方程式（2）相同 so2so3 5cl2+i2+6h2o=10hcl+2hio3（3）a c【解析】17按要求写出相应的方程式：电离方程式：h2s： nh4hso4： 水解反应的离子方程式：（3）cuso4: （4）na2co3: （5）alcl3nahco3: 【答案】（1）h2s h+ + hs (2) nh4hso4 = nh4+ + h+ + so42(3) cu2+h2ocu(oh)2+2h+(4)co32+h2ohco3+h+ (5)al3+3hco3-=al(oh)3 +3co2【解析】略18实验室用50 ml 0.50 moll-1盐酸、50 ml 0.55 moll-1 naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。(2)经数据处理，t2-t1=3.4 。则该实验测得的中和热h=_盐酸和naoh溶液的密度按1 gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j(g)-1计算。(3)若将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为h1，则h1与h的关系为：h1_h(填“”“”或“=”，理由是_。【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动) cu传热快，防止热量损失(2)-56.8 kjmol-1(3) nh3h2o 电离吸热【解析】(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)h=-100 g4.1810-3kj( g)-13.4 0.025 mol=-56.8 kjmol-1(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以h1h。19某化学小组设计如图实验装置（1）若装置a中的固体药品为kclo3，则写出离子方程式 。（2）装置b既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置c是否发生堵塞。若c中发生堵塞，b中将观察到的现象是 。（3）装置c的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 ， 。（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。（夹持装置略去）制备cl2并探究氯气的相关性质：【答案】（1）clo3-+5cl-+6h+=3h2o+3cl2（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升；（3）cacl2、干燥的有色布条（4）关闭d中活塞，打开分流漏斗中活塞，若d中溶液的颜色变成红棕色时，关闭a中分流漏斗中的活塞，则说明cl的非金属强于br。打开d中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡e，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性br强于cl。【解析】本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合，以氯气的制备及性质为线索。该题的实验目的是，证明cl2没有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布条来验证，但必有是有空白对照，由于b中盛放的是溶液，所以处必须入干燥的有色布条，处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是，验证氯、溴、碘的非金属性，对于实验方法与原理不难理解，难在于怎么回答实验操作与现象，显然是本小题的关键。20b实验化学实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。化合物相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解度/100 g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7请回答有关问题。.乙酸正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中进行，并使用了分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。实验需要的药品：浓硫酸、冰醋酸和正丁醇。（1）有同学拟通过核磁共振氢谱鉴定所得产物中是否含有正丁醇，正丁醇的氢谱线中的几个峰的面积之比是_。（2）反应前三颈圆底烧瓶中先加人适量沸石，然后依次加入_。（3）分水器的作用_。乙酸正丁酯粗产品的精制。（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用_洗涤有机层，用分液法分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是_。（2）将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品。计算产率如果实验中加入了18.5 ml正丁醇、15.4 ml冰醋酸和2 ml浓硫酸，实验后制得的乙酸正丁酯的质量为12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为_。【答案】.（1）32221（2）冰醋酸、正丁醇和浓硫酸（3）分离出生成的水，使得反应向生成乙酸正丁酯的方向进行饱和na2co3溶液；先放出下层的水层，再将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中55%【解析】试题分析：i.（1）正丁醇的结构为ch3ch2ch2ch2oh，结构中有5种不同类型的氢原子，故有5个峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1；（2）反应前三颈圆底烧瓶中先加人适量沸石，由乙酸乙酯的制备过程可知，在三颈瓶中先加入冰醋酸， 再加正丁醇，最后加入浓硫酸；（3）分水器的作用为分离出反应生成的水，使平衡正移；（1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和的碳酸钠溶液洗涤有机层，用分液法分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是蒸馏；由表格中数据可知加入正丁醇的质量为g=14.8g，加入冰醋酸的质量为g=16.093g，即冰醋酸过量，反应的方程式为ch3cooh + ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3 + h2o0.2mol 0.2mol则m(ch3cooch2ch2ch2ch3)=23.2g那么产率=55%考点：氢原子种类的判断，实验现象的描述，产率的计算21（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12l氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 （2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为 【答案】（6分）（每空2分）（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）0.1mol 7.8g【解析】n(o2)=0.05mol, 2na2o2+2h2o=4naoh+o2m(naoh)=0.2mol40gmol=7.8g22x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：（1）若该反应是非氧化还原反应x为强碱溶液，w是形成酸雨的主要气体，则y到z的离子方程式为 x是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入w，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体z，y的化学式为 若w为一种强碱，y具有两性，则向z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 （2）若该反应是氧化还原反应x常温下为黄绿色气体，w是生活中应用最广泛的金属之一，则y的水溶液中加入w生成z溶液的离子方程式为 x常温下为气体化合物，z是一种红棕色气体，x气体的检验方法 ，x转化为y的化学方程式为 【答案】（1）so32+so2+h2o=2hso3；nahco3；2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32；（2）2fe3+fe=3fe2+；：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4nh3+5o24no+6h2o【解析】（1）x为强碱溶液，w是形成酸雨的主要气体，w为so2，y、z分别含有so32、hso3，则y到z的离子方程式为：so32+so2+h2o=2hso3，x是一种盐，焰色反应为黄色，则x为钠盐，逐滴加入w，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体z，z为co2，则x为na2co3，y为nahco3，w为酸若w为一种强碱，y具有两性，则x为铝盐，y为al（oh）3，z为偏铝酸盐，向z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2alo2+co2+3h2o=2al（oh）3+co32，（2）x常温下为黄绿色气体，则x为cl2，w是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则w为fe，y为fecl3、z为fecl2，y的水溶液中加入w生成z溶液的离子方程式为：2fe3+fe=3fe2+，x常温下为气体化合物，z是一种红棕色气体，则z为no2，x为nh3，w为o2，y为no，nh3的检验方法：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，nh3转化为no的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，【点评】本题考查无机物的推断，注意根据物质的颜色、性质结合转化关系推断，熟练中学中学常见的连续反应，题目难度中等23（12分）某混合物甲中含有明矾kal（so4）212h2o、al2o3和fe2o3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出a、b、的化学式：a_、b_（2）试剂a最好选用_（选填a、b、c、d）。anaoh溶液 b稀盐酸c二氧化碳 d氨水（3）写出al2o3 与naoh反应方程式：_ _（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：_（5）写出反应的方程式：_（6）固体e可以作为复合性的化学肥料，e中所含物质的化学式为_【答案】（1）al；al2o3 （2）d（3）al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（4）kal（so4）2+2ba（oh）2=2baso4+kalo2+2h2o（5）naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3（6）k2so4 （nh4）2so4。【解析】试题分析：（1）甲中加入水，氧化铝和氧化铁不溶于水，表现为沉淀，加入氢氧化钠，氧化铁不溶解，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳生成氢氧化沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝加热生成氧化铝固体b，氧化铝电解得到氧气d和固体a铝。（2）甲得到的溶液为硫酸铝钾，加如试剂a得到氢氧化铝沉淀，说明加入的为碱，为了得到更多的氢氧化铝，而且e为复合性化学肥料，所以最好加入氨水，选d。（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。方程式为：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。（4）少量明矾加入氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾和水，方程式为：kal（so4）2+2ba（oh）2=2baso4+kalo2+2h2o（5）反应为偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3。（6）固体e为硫酸钾和硫酸铵，所以化学式为k2so4 （nh4）2so4。考点：铝及其化合物的性质24乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如下：请回答下列问题：（1）烷烃a只有2种同分异构体(包括a)，则a的分子式是 。（2）b和j均为一氯代烃，b发生消去反应时，有两种有机产物，一个d分子中有两个甲基而j发生消去反应时，只有一种有机产物。则j的结构简式为：_，d的核磁共振氢谱有_组峰。（3）乙偶姻中官能团的名称是 ；乙偶姻的能与naoh溶液反应的同分异构体有 种。（4）写出下列反应方程式e