江西省分宜县高考化学二轮复习 物质的结构与性质专题训练检测.doc

物质的结构与性质专题训练检测一、选择题1下列元素中不属于主族元素的是a、磷 b、钙 c、铁 d、碘2下列说法正确的是ali是最活泼金属元素，f是最活泼非金属元素bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行dx2的核外电子数目为10, 则x在第3周期第a族3下列物质中含有非极性键的共价化合物是 （ ）a. h2o2 b. ch4 c. na2o2 d. i24毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如下图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 （ ）a三聚氰胺的分子式为c3n3h6b所有碳原子都采用sp2杂化c属于极性分子，故极易溶于冷水d形成的晶体熔点较高5下列说法中，错误的是a位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数b位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数cia族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以ia族元素均为活泼金属元素d稀有气体元素原子的最外电子层一般为8电子稳定结构，稀有气体元素所在的族称为0族6下列说法或表达正确的是a乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质bnh41的电子式：c石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物d陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐7下列各组物质的性质比较中，正确的是a酸性:hclo4h3po4h2so4 b氢化物的稳定性:h2shfh2oc碱性:al(oh)3mg(oh)2naoh d氧化性:f2c12br2i28下列说法正确的是 （ ）a.离子化合物中只能含有离子键b.共价化合物中只能含有共价键c.活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合d.化学键不仅存在于原子之间，也存在于分子之间9已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是abbbcda10下列过程中，化学键被破坏的是（ ）a碘的升华 b乙醇溶于水 c氯气液化 d溴化氢分解二、非选择题11碳族元素位于周期表中的 族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是 （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是 ，形成的气态氢化物最稳定的元素是 。12（12分）某研究小组为比较al和fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_ 。（3）为了确保“al和fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_。（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno410feso48h2so4=2mnso45fe2(so4)3k2so48h2o设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 moll1，盐桥中装有饱和k2so4溶液回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和k2so4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）(i)发生氧化反应的烧杯是_ (填“甲”或“乙”)(ii)外电路的电流方向为：从_到_(填“a”或“b”)(iii)电池工作时，盐桥中的so移向_(填“甲”或“乙”)烧杯(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_13（13分）下表是周期表中的一部分，根据ak在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2bcd3efghijk(1)上表ak元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是(2)比较d-、e+及k-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 c、k的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素e、k的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为14（12分）a、b、c是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素最高正价与最低负价的代数和为2；c元素有多种化合价，且常温下c元素的单质与石灰水反应，可得到两种含c元素的化合物；b、c两种元素质子数之和是a元素质子数的4倍。（1）写出常温下c的单质和石灰水反应的离子方程式_ ；两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。（2）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的b4气态分子。b4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol bb键吸收167 kj的热量，生成1 mol bb键放出942 kj热量。写出b4转化为b2的热化学方程式： ；由此判断相同条件下b4与b2的稳定性顺序是：_ _。（以上均用化学式表示）（3）由b、c两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出x的电子式： ；x遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则x与水反应的化学方程式是_ _。参考答案1.【答案】c【解析】试题分析：a、磷是第va族元素，正确；b、钙是第iia族元素，正确；c、铁是第viii族元素，不属于主族元素，错误；d、碘是第viia族元素，正确，答案选c。考点：2.【答案】d【解析】试题分析：cs是最活泼金属元素，选项a不正确；钙的金属性强于镁的，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项b是错误的。元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共18个纵行，选项c不正确；x2的核外电子数目为10, 则x的质子数是12，是金属镁，在第3周期第a族，d正确，答案选d。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对周期表和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。3.【答案】a【解析】略4.【答案】b【解析】略5.【答案】c【解析】略6.【答案】c【解析】试题分析：乙醇不是人体必需的营养物质，a错；nh4i中i是阴离子周围有8个电子，b错；石油是多种烃类物质组成是混合物，分馏后的汽油也是多种烃组成的混合物，c对；水晶主要成分是二氧化硅，水晶不是硅酸盐物质，d错。考点：石油的组成、人体的基本营养物质和电子式的书写。7.【答案】d【解析】试题分析：a.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性：clsp，所以酸性:hclo4h2so4 h3po4，错误；b.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：fos，所以氢化物的稳定性: hfh2o h2s ，错误；c. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：namgal，所以碱性:al(oh)3 mg(oh)2 clbri，所以单质的氧化性:f2c12br2i2，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。8.【答案】b【解析】a选项中离子化合物中除含有离子键之外，还可能含有共价键；b选项中共价化合物只存在共价键，没有离子键；c选项中活泼金属与非金属元素之间也可以以共价键结合，如alcl3 、becl2等；d选项中化学键只存在于原子之间或阴阳离子之间，分子之间的相互作用属于分子间作用力。9.【答案】a【解析】该原子的电子排布式为ar3d104s1；故为b族10.【答案】d【解析】溴化氢分解时共价键被破坏。11.【答案】iva si和ge pb c【解析】12.【答案】（12分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）（2分） （2）产生相同体积气体所需的时间（2分）(3)金属与酸的接触面积相同（只要意思说到就给分）（2分）（4）（i）乙（1分） （ii）a b （2分） （iii）乙（1分）（iv）mno48h5e=mn24h2o（2分）【解析】试题分析：(1)应用铝或铁和氧化性酸反应得不到氢气，所以该实验中需要的酸应该是稀盐酸或稀硫酸。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积。反之也可以比较产生相同体积气体所需的时间。（3）要通过比较生成的氢气的快慢，则必须保证其它条件都是相同的，即实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证金属与酸的接触面积相同。（4）（i）根据总的反应式可知，硫酸亚铁失去电子，发生氧化反应，所以发生氧化反应的烧杯应该是乙。（ii）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据装置可知a是正极，b是负极。则外电路的电流方向为：从a到b。（iii）乙烧杯中亚铁离子被氧化生成铁离子，正电荷增加，所以阴离子向负极方向移动，即向乙烧杯中移动。（iv）甲烧杯是正极，得到电子，所以发生的电极反应式为mno48h5e=mn24h2o。考点：考查影响反应速率的条件、原电池中有关判断以及电极反应式的书写点评：在判断影响反应速率的因素时，必须是在其它条件不变的情况下进行分析。另外在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。13.【答案】(共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) cl-f-na+ (1分) (3) naoh， hclo4， al(oh)3 , (各1分) oh-+h+=h2o (2分) (4) hf (1分) 产生白烟(1分)，nh3+hcl=nh4cl (2分) (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) cl-f-na+ (1分) (3) naoh， hclo4， al(oh)3 , (各1分) oh-+h+=h2o (2分) (4) hf (1分) 产生白烟(1分)，nh3+hcl=nh4cl (2分)【解析】略14.【答案】（共12分）（1）c122oh=cloh2o + cl c(ca2+)=c(cl)c(clo)c(oh)c(h+) （各2分）（2）n4(g) =2n2(g) h=882kjmol1 n2n4 （各2分）（3） ncl3 + 3h2o nh3+ 3hclo （各2分）【解析】试题分析：根据短周期元素，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为碳元素；b元素最高正价与最低负价的代数和为2，则b为氮或磷元素；再由c可能为氯元素，由a元素质子数的4倍为64=24，b的质子数为24-17=7，即b为氮元素，最后利用元素形成的物质的性质及结构来解答即可。由短周期元素，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为碳元素；b元素最高正价与最低负价的代数和为2，则b为氮或磷元素；再由c可能为氯元素，由a元素质子数的4倍为64=24，b的质子数为24-17=7，即b为氮元素。（1）因c为氯元素，氯气与石灰水反应生成氯离子和次氯酸根离子和水，离子方程式为c12+2oh-=clo-+cl-+h2o，故答案为：c12+2oh-=clo-+cl-+h2o；（2）因b为氮元素，断裂1molb-b吸收167kj的热量，生成1molbb放出942kj热量，则n4（g）2n2（g）的h=1676-2942=-882 kj/mol，故答案为：n4（g）2n2（g）h=-882kj/mol；（3）b为氮元素、c为氯元素，x分子为三角锥形分子，且分子里b、c两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则两种元素组成的化合物x为