江西省分宜一中高三化学第一次能力测试卷（含解析）.doc

江西省分宜一中2016届高三化学第一次能力测试卷（含解析）第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： h 1，c 12，o 16，na 23，al 27，s 32，cl 35.5，fe 56，zn 651. 利用下图进行实验,下列实验结果不能说明结论的是() a. 甲-盐酸,乙-石灰石,丙-硅酸钠溶液,证明酸性:盐酸h2co3h2sio3b. 甲-盐酸,乙-亚硫酸钠,丙-溴水,证明还原性:hciso2hbrc. 甲-浓盐酸,乙-高锰酸钾,丙-溴化钾,证明氧化性:kmno4cl2br2d. 甲-氯化铵饱和溶液,乙-烧碱,丙-氯化铝,证明碱性:naohnh3h2oal(oh)3【知识点】化学实验的设计和评价【试题解析】a甲盐酸，乙石灰石，丙硅酸钠溶液，通过碳酸钙与盐酸、二氧化碳气体与硅酸钠溶液的反应，可证明酸性：盐酸h2co3h2sio3，能够达到实验目的，故a错误;b丙试管中发生br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4，可证明还原性so2hbr，乙装置中发生的反应只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，无法比较hcl与so2还原性的强弱，无法达到实验目的，故b正确;c甲浓盐酸，乙高锰酸钾，丙溴化钾，酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，氯气能够氧化溴离子，可证明氧化性：kmno4cl2br2，该方案能够达到实验目的，故c错误;d甲氯化铵饱和溶液，乙烧碱，丙氯化铝，氢氧化钠与氯化铵溶液反应生成氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，从而可证明碱性：naohnh3h2oal（oh）3，能够达到实验目的，故d错误;故选b【答案】b2. 关于反应ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)的有关说法错误的是() a. 该反应放出大量的热,甲烷可用作气体燃料b. 如温度超过100,反应前后气体的体积不变c. 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为co2和h2od. 此式中使用箭头表示此反应主产物为co2和h2o,还可能有其他副产物如co、c等【知识点】燃烧热、能源碳、硅及其化合物【试题解析】a、甲烷的燃烧是放热过程，甲烷可用作气体燃料，故a正确;b、如温度超过100，水是气态，反应前后气体的系数和相等，反应前后气体的体积不变，故b正确;c、干燥的冷烧杯检验生成的产物为h2o，不能检测出co2，故c错误;d、有机反应伴随副产物，使用箭头表示此反应主产物为co2和h2o，还可能有其他副产物如co、c等，故d正确故选c【答案】c3. 证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是() a. 加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出b. 加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解c. 加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成d. 先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【知识点】碳、硅及其化合物【试题解析】a、加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故a错误b、加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故b错误c、加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故c错误d、sio2不溶于除氢氟酸以外的酸，但sio2可以溶于naoh溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在;cao、caco3均可溶于盐酸且caco3溶于盐酸有气泡生成，所以可用盐酸检验石灰石是否存在，故d正确故选d【答案】d4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() a. 能使广泛ph试纸显蓝色的溶液：k、na、ch3coo、brb. 甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2、alo2-、clc. 0.1moll1fecl3溶液：k、nh4+、i、scnd. 由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3-【知识点】离子共存【试题解析】a能使广泛ph试纸显蓝色的溶液显碱性，k+、na+、ch3coo、br之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中可共存，故a正确;b甲基橙呈红色溶液显酸性，h+与alo2不共存，故b错误;cfe3+与scn之间发生反应生成络合物，在溶液中不能大量共存，故c错误;d水电离的c（h+）=11014moll1的溶液可能为酸性也可能为碱性，hco3与酸与碱都不能共存，故d错误;故选a【答案】a5.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bl。向反应后的溶液中加入cmol/l氢氧化钾溶液vml,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是()a. c=1000b/11.2vb. p=m+(vc/125)c. n=m+17vcd. (5/3)mpe b. 415、2.0mpa时b的转化率为60%c. 该反应的h0d. 平衡常数k(550)k(350)【知识点】化学平衡【试题解析】a该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，c的体积分数增加，则b54.0%，e36.0%，所以be，a正确;b在一定条件下发生反应2a（g）+b（g）2c（g）起始物质的量（mol）21 0转化物质的量（mol）2x x 2x平衡物质的量（mol）22x x 2xc的体积分数为40%，则：100%=40%，解得：x=0.5mol，所以b的转化率为：100%=50%，故b错误;c该反应为气体体积缩小的反应，根据温度为415时c的压强较小，则c40%，然后根据都是1.0mpa，350和415，温度升高而c的体积分数减小，则该反应为放热反应，该反应的h0，故c错误;d该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则k（550）k（350），故d错误;故选a【答案】a7.以酚酞为指示剂，用0.10moll1的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() a. c(nh4+)c(cl)，c(oh)c(h)b. c(nh4+)c(cl)，c(oh)c(h)c. c(cl)c(nh4+)，c(h)c(oh)d. c(cl)c(nh4+)，c(oh)c(h)【知识点】盐类的水解【试题解析】a、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（oh）c（h+），溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c（nh4+）c（cl），则符合电荷守恒，故a是可能出现的结果;b、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知c（nh4+）=c（cl），故b是可能出现的结果;c、当c（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故c是不可能出现的结果;d、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（h+）c（oh），又水解的程度很弱，则c（cl）c（nh4+），且符合电荷守恒，故d是可能出现的结果;故选：c【答案】c8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是() a. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b. 含2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672l(标准状况)c. 脱氧过程中炭做原电池负极，电极反应为2h2oo24e=4ohd. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为fe2e=fe2【知识点】原电池金属的电化学腐蚀和防护【试题解析】a脱氧过程发生氧化还原反应，为放热反应，故a错误;b脱氧时，负极反应式为fe2e=fe2+，铁失去电子的物质的量=0.08mol，正极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以实际上铁元素转移电子物质的量=0.12mol，根据转移电子相等得吸收氧气体积=672ml，故b正确;c铁易失电子作负极、c作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4 e=4oh，故c错误;d铁作负极、c作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe2e=fe2+，故d错误;故选b【答案】b第卷（非选择题，共4小题，共52分）9.下表给出了五种元素的相关信息,其中a、b、c、d为短周期元素。元素相关信息a在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为倍受青睐的清洁燃料。b工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。c植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。d室温下其单质呈粉末固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。e它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等。(1)(1)e在元素周期表中的位置是。(2)(2)b和d对应的气态氢化物中,稳定性强的是,熔沸点高的是(用具体的化学式表示)。(3) d的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子,写出该反应的离子方程式。(4)(4)c与a形成的某一化合物能和c与b形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂,写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式。(5)以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐,该物质中a、b、c、d、e的质量比为55671614。则其水溶液的ph7(填“”“=”或“”),原因是(用离子方程式表示)。溶液中离子浓度从大到小的顺序为。【知识点】无机推断【试题解析】由题目信息可知，a为h，b为o，c为n，d为s，e为fe（1）fe位于第四周期第族，故答案为：第四周期第族;（2）非金属性os，故h2o和h2s中，h2o稳定性较强，h2o由于存在分子间氢键，所以熔沸点较h2s高，故答案为：h2o;h2o;（3）s与naoh溶液该反应生成亚硫酸钠、硫化钠与水，反应离子方程式为：3s+6ohso32+2s2+3h2o，故答案为：3s+6ohso32+2s2+3h2o;（4）c与a形成的原子个数比为1：2的化合物为n2h4，c与b形成的原子个数比为1：2的化合物为n2o4，n2h4与n2o4反应生成氮气与水，反应方程式为：2n2h4+n2o43n2+4h2o，故答案为：2n2h4+n2o43n2+4h2o;（5）根据质量比可得h、o、n、s、ee元素原子个数比为：=20：14：2：2：1，故此盐为（nh4）2so4feso46h2o，溶液中fe2+与nh4+均水解：fe2+2h2ofe（oh）2+2h+、nh4+h2onh3h2o+h+，故溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小排列为：c（nh4+）c（so42）c（fe2+）c（h+）c （oh），故答案为：;fe2+2h2ofe（oh）2+2h+、nh4+h2onh3h2o+h+;c（nh4+）c（so42）c（fe2+）c（h+）c （oh）【答案】（1）第四周期第族; （2）h2o;h2o; （3）3s+6ohso32+2s2+3h2o; （4）2n2h4+n2o43n2+4h2o; （5）;fe2+2h2ofe（oh）2+2h+、nh4+h2onh3h2o+h+;c（nh4+）c（so42）c（fe2+）c（h+）c （oh）10. (14分)工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3其中第步存在平衡：2cro42-(黄色)2hcr2o72-(橙色)h2o(1)若平衡体系的ph2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。a.cr2o72-和cro42-的浓度相同b.2v(cr2o72-)v(cro42-)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1molcr2o72-离子，需要_mol的feso47h2o。(4)第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)常温下，cr(oh)3的溶度积kspc(cr3)c3(oh)1032，要使c(cr3)降至105mol/l，溶液的ph应调至_。方法2：电解法该法用fe做电极电解含cr2o72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。(5)用fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液ph升高的原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。【知识点】实验探究难溶电解质的溶解平衡【试题解析】（1）c（h+）增大，平衡2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o右移，溶液呈橙色，故答案为：橙;（2）对于平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，acr2o72和cro42的浓度相同，不一定平衡，故a错误;b2（cr2o72）=（cro42）不能证明正逆速率相等，所以不是平衡状态，故b错误;c溶液的颜色不变，即有色离子浓度不会再不变，达到了化学平衡状态，故c正确;故选c;（3）还原1mol cr2o72离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1mol cr2o72离子，需要6mol的feso47h2o，故答案为：6;（4）cr（oh）3的溶度积ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032，要使c（cr3+）降至105mol/l，则需c（oh）=109mol/l，所以c（h+）=105mol/l，即ph=5，故答案为：5;（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为fe2efe2+，以提供还原剂fe2+，故答案为：阳极反应为fe2e=fe2+，提供还原剂fe2+;（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是水电离产生的h+放电生成h2：2h+2eh2;同时大量产生了oh，所以溶液中的fe3+也将转化为fe（oh）3沉淀;故答案为：2h+2e=h2;fe（oh）3【答案】（1）橙; （2）c; （3）6; （4）5; （5）阳极反应为fe2e=fe2+，提供还原剂fe2+; （6）2h+2e=h2;fe（oh）311.草木灰中富含钾盐(主要是k2co3,还有少量kcl和k2so4)。据从草木灰中提取钾盐实验,填写下列空白:(1)此实验操作顺序如下:称量样品;溶解、沉降;冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码)。a.左盘重,样品轻b.左盘轻,砝码重c.右盘重,砝码轻d.右盘轻,样品重(3)在进行第步操作时,有可能要重复进行,这是由于 。(4)在进行第步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止 。(5)在、步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是 。(6)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管中。在第一支试管中加入稀盐酸,可观察到有生成,证明溶液中有离子。在第二支试管中加入足量稀盐酸,再加入bacl2溶液,可观察到有生成,证明溶液中有离子。在第三支试管中加入足量的稀硝酸后,再加入agno3溶液,可观察到有生成,证明溶液中有离子。【知识点】化学实验基础操作物质的分离、提纯和检验【试题解析】（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：称量样品;溶解沉降;过滤;加热蒸发;冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤;加热蒸发;（2）托盘天平的使用规范是右盘放砝码，左盘放称量物，指针偏向哪边说明哪边重，题中指针偏向右边，说明砝码重，物品轻，故答案为：b;（3）由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤，故答案为：滤液仍浑浊;（4）步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅;（5）、步操作都用到玻璃棒分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒;（6）碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：co32+2h+=co2+h2o，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有co32，故答案为：气泡;co32;向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有so42离子，反应的离子方程式为：so42+ba2+=baso4，故答案为：白色沉淀;so42;向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 agno3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，故答案为：白色沉淀;cl【答案】（1）过滤;加热蒸发; （2）b; （3）滤液仍浑浊; （4）液体飞溅; （5）玻璃棒; （6）气泡;co32;白色沉淀;so42;白色沉淀;cl12. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。他们分别设计了如图所示的三套实验装置:(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。(2)【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3ml乙醇,并在摇动下缓缓加入2ml浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2ml冰醋酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和na2co3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.步骤(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查;b.写出试管发生反应的化学方程式(注明反应条件);c.试管中饱和na2co3溶液的作用是;(填“能”或“不能”)换成naoh溶液,原因为;d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是;e.若60g乙酸与足量的乙醇反应能