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一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是()A1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1B500 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D已知中和热H为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 2下列关于有机物的说法中错误的是A油脂在酸性或碱性的条件下均可水解产生甘油B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C乙烯和苯都能发生加成反应 D乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别4分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种6已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7有机物甲的分子式为 CxHyO2，其中O%为2025%，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有( )A8 种 B14种 C16种 D18种8已知在25时，Ksp(AgCl)= 1810-10，Ksp(AgBr)= 5010-13，Ksp(AgI)= 8310-17下列说法正确的是A25时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl)、c(Ag+)均减小C25时1435克氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl)约等于0.01mol/LD往c(Cl)= c(I)= 0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了9某烃相对分子质量为86，分子中含有1个CH2和4个CH3，则该烃的二氯取代物有A5种 B6种 C7种 D8种10下列离子方程式书写正确的是A Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH=NH3H2OD氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O11已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ）A该反应说明氢气的燃烧热是45.5kJmol1 B加入催化剂，该反应的H变小C若转移10mole，则H= 227.5kJmol-1 D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大12下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42水电离产生的c(H+)=1012molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3、C1c（H+）c（OH）的溶液中：ClO、Cl、K+、Na+在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、ClO加镁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SO42ABCD 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB. 1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA C. 含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/LD. 适量铜粉溶解于1L 0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA14. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是()A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmol1、1 366.8kJmol1，利用甲烷更“低碳” C. 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D. 合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率15. 下列有关物质的性质和应用，正确的是 ()A. 在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂 D. 油脂水解可得到氨基酸和甘油16向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（ ）A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH+CO2=HCO3B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C.若OBBC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32和HCO3D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）17.【化学-物质结构与性质】（15分）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式 ，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 （填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H2O或NH3通过 结合在一起。与铬同周期的镓与砷形成的砷化镓晶胞如图，则其中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，比较二者的电负性：As_Ga（填“”或“=”）。（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CC14、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 （填“极性”或“非极性”）分子。（4）在H2O、SO2BeCl2、CO2H2O、NH3NH3、CH2O四组物质中杂化类型相同，空间构型也相同的是( )（5）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序是CH4NH3H2O，请分析可能的原因是 。18（15分）某研究性学习小组以氢氧化铝、硫酸、工业硫酸铵样品（含有少量FeSO4杂质）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下铝铵矾晶体的组成：NH4Al(SO4)212H2O 几种离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示（常温下）：回答下列问题：（1）加入双氧水的目的是 。（2）0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 。（3）NH4Al(SO4)2溶液与足量的NaOH稀溶液混合，反应的离子方程式是 。（4）铝铵矾晶体在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633时固体物质的化学式为 。其推理过程 。（5）已知M、N分别为硫酸和氨气，从绿色化学角度考虑，请你对上述流程提出修改方案： 。（6）利用上述表格数据，计算常温下氢氧化亚铁的溶度积积KspFe(OH)2=_。19（14分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行有关氯气的实验。请按要求填空：（1）若利用A装置制取氨气，则分液漏斗盛放药品是_，F装置制取氯气，发生反应的离子方程式是 。（2）F、C、G相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在C中加入石蕊试液，实验过程中溶液发生的颜色变化为：请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。（3）A、B、C、D、E、F、G装置按适当的顺序相连后可进行氯气与氨气反应的探究实验。B为纯净的氯气与氨气进行反应的装置，B中直导管与G中玻璃管相连作尾气处理。C中盛放的药品是 。完成该实验其导管口连接顺序为：a、h、i、b、c、 。B中产生浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式： 。设计一个实验鉴定浓厚白烟固体中的阳离子 。20过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、油脂漂白和鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据些设计如下实验操作进行判断。实验一：通过气体体积的测量判断发生化学反应，实验装置如下：试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。读装置E数据时应做到：冷却至室温，视线与凹液面相切， 。实验测得装置C增重m1g，装置D增重m2g，装置E中收集到VL液体(已换算成标准状况)。用上述有关数据判断，当SO2部分被氧化时V与m1及m2的关系式： 。若SO2完全被氧化时，写出反应的化学方程式： 。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后所得固体中只有Na2SO3，SO2未被氧化；假设2：反应后所得固体中只有 ，SO2完全被氧化；假设3： 。实验探究：设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论： 。实验过程中SO2通入量不足会直接影响实验探究结果的科学性，请简要说明原因： 。21.（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知FF2F；a kJmol-1 2AAA；=b kJmol-1 FAAF；=c kJmol-1 写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；aJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 molA2、1 molBC1 molX4 molA2、2 molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2) 。该温度下此反应的平衡常数K值的为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A.121B.Q1Q2a C.31 D.P32P12P2 E.n2n31.0mol F.Q32Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。1【答案】B 2【答案】B4【答案】B5答案：A6答案：A 7答案：C8答案：D9【答案】C 10【答案】A11【答案】C12【答案】C13答案A9答案：D14答案D15答案：C16【答案】C17答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）K、Cu（2分） 配位键（2分）（2）4（2分） （2分） (3)非极性（1分）（4）（2分）（5）NH3分子中N原子上有1对孤对电子，H2O分子中O原子上有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，则键角减小（2分）18【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+，除去杂质更完全；（2分）（2）c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（2分）（3）NH4+Al3+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O（2分）（4）Al2(SO4)3 （2分）因为NH4Al(SO4)21/2 Al2(SO4)3则生成硫酸铝质量与铝矾铵晶体质量之比为171453=0.3775，符合图像中B点数据特征（3分）（5）用稀硫酸吸收逸出的氨气生成硫酸铵循环利用（2分）（6）1.01016（2分）19【答案】(1)浓氨水（1分） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）H+ HClO Cl2（共3分）（3）浓硫酸（2分）d、e、f、g、j （2分） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生气体且用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝则证明白色固体中含有阳离子NH4+。（3分）20【答案】浓硫酸(1分) 吸收未反应的SO2 (1分) 调节液面相平(2分)0V7m1/30 (2分) CaO2+SO2=CaSO4 (2分)假设2：Na2SO4 (1分)