江西省南昌二中高一化学下学期第三次月考试题新人教版(1).doc

南昌二中2013-2014学年高一下学期第三次月考化学试题可能用到的原子量：c12 h1一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（ ）a植物光合作用：光能生物质能 b木柴烧饭：生物质能热能c电灯发光：电能化学能 d太阳能热水器：光能热能2.短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是a氢氧化物碱性：丙丁戊甲乙丙丁戊b金属性：甲丙c原子半径：丙丁戊d最外层电子数：甲乙3. 13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14n-nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、14n、15n叙述正确的是( ) a13c与15n具有相同的中子数 b13c与c60是同一种物质 c15n与14n互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同 4. 已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )ax、y、z、w的原子半径依次减小 bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w35下列结论正确的是（ ）粒子半径：kal3s2cl 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri 氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcaka只有 b c d6.100 ml 2 mol/l h2so4 与过量zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ）a加入碳酸钠固体 b改用18 mol/l的浓h2so4 c滴入少量硫酸铜溶液 d加入硫酸钾溶液7.下列反应属于放热反应的是( )a.液态水气化 b.将胆矾加热变为白色粉末 c.浓硫酸稀释 d.氧化钙溶于水8在c(s)co2(g)=2co(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2能够使反应速率增大的措施是( )a b c d9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。下列叙述不正确的是( )a放电时锌作负极 b充电时氢氧化铁被氧化c放电时溶液的碱性增强 d放电时转移3 mol e，有2 mol feo42被还原12下列对化学反应的认识正确的是（ ）a.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成b.日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理c.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变d.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 13.下列说法正确的是（ ）a.燃烧后能生成co2和h2o的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素。 b.所有烷烃中均有碳碳单键。 c.属于同分异构体的物质，其分子式相同，分子量相同；但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体。 d.分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质是同系物。14.一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()a. 分子中碳-碳原子间是非极性共价键 b.与甲烷互为同系物c.比丁烷更易液化 d.三个碳原子不共直线15.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生反应,下列叙述中不正确的是()a.容器内原子总数不变 b.容器内分子总数不变 c.容器内压强不变 d.发生的反应属于取代反应16. 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )aa c d b bd a b c cd b a c db a d c二、填空题（共52分）17.(12分)如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。(1)图中属于烷烃的是(填字母)。(2)用系统命名法命名，c的名称为 ；其一氯代物的同分异构体有 种(3)上图中互为同分异构体的是a与;d与_(填字母)。(4)写出h与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式： 18.（10分）写出下列各烷烃的分子式。 （1）相对分子质量为212的烷烃的分子式为 。（2）烷烃的分子中含有22个氢原子_ 。 （3）1 l烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 l的水蒸气_ 。 （4）分子中含有22个共价键的烷烃为_ 。 （5）室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃f为_ 。19.（14分）（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kj能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kj的能量；形成水分子中1 mol ho键能够释放 463 kj能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。_kj _kj _kj （2）某种电池的工作原理示意如图所示， 若两电极是mg、al，则 a 是 ；(填“mg”或“al”)为原电池的 极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为 若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是 气体，发生 反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应方程式为 20.（8分）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过co和h2化合制备甲醇（反应恒温恒容）,该反应的化学方程式为：co (g) + 2h2(g)ch3oh(g)(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；a. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变b. 2v(h2)正 = v(ch3oh)逆c. 容器中气体的压强保持不变d. 单位时间内生成n molco的同时生成2n mol h2(2)在容积固定的恒温密闭容器中充入co和h2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为35，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：时间/浓度c(co)(mol/l)c(h2 )(mol/l)c(ch3oh)(mol/l)起始0.2000.3000.000第4 minabc则b=_ （3）甲醇空气燃料电池（dmfc)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2ch3oh (g) + 3o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)，则负极的电极反应式为_，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗ch3oh有_mol。21.（8分）在体积为2 l密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a(g)2b(g)3c(g)。