江西省南昌十九中、奉新一中、安义中学高二化学上学期第一次联考试题.doc

南昌十九中、奉新一中、安义中学2015-2016学年度上学期高二第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 c：12 n：14 第卷（共48分）一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 。请将正确答案的序号填入相应的表格中。）1. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是15.aa化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a加压有利于so2与o2反应生成so3 b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 d5000c左右比常温下更有利于合成氨3. 1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为a. c + h2o co + h2 h +131.3kjmol-1b. c(s)+ h2o(g) co(g) + h2(g) h +10.94kjmol-1c. c(s)+ h2o(l) co(g) + h2(g) h +131.3kjmol-1d. c(s)+ h2o(g) co(g) + h2(g) h +131.3kjmol-14. 在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a. (a) 0.5moll1s1 b. (b) 0.3 moll1s1c. (c) 0.8moll1s1 d. (d) 1 moll1s15. 下列热化学方程式中h代表燃烧热的是a. ch4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) 2h2o ( l ) + co ( g ) h1b. s ( s ) + 3/2o2 ( g ) so3 ( s ) h2c. c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h3d. 2co ( g ) + o2 ( g ) 2co2 ( g ) h46. 可逆反应n2+3h22nh3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是a. 3v正(n2) v正(h2) b. v正(n2) v正(nh3)c. 2v正(h2)3 v逆(nh3) d. v正(n2)3 v逆(h2)7. 在密闭容器中发生反应：ax(g)by(g) cz(g)dw(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.6倍。下列叙述正确的是 a平衡向正反应方向移动 bx的转化率变小cz的体积分数变大 d(ab)(cd)8. 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是a. 2noo2 2no2 b. br2(g)h2 2hbrc. n2o4 2no2 d. 6no4nh3 5n26h2o9. 在一定条件下，ch4 和co的燃烧的热化学方程式分别为：ch4 ( g ) + 2o2 ( g ) 2h2o ( l ) + co2 ( g ) h 890 kj/mol2co ( g ) + o2 ( g ) 2co2 ( g ) h 566 kj/mol一定量的co和ch4的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中co和ch4的体积比。a. 3 : 5 b. 2 : 3 c. 3 : 2 d. 5 : 3 10. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0下列分析中不正确的是ca、图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响b、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响c、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高d、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂11. 在298 k、101105 pa下，将0.6 mol co2通入1 moll1naoh溶液1000 ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2通入足量的naoh溶液中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(5x2y)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(5y2x) kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(3xy) kjmol1dco2(g)naoh(aq)= nahco3(aq) h(2xy)kjmol112. 已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂a. b. c. d. 13. 在一固定容积的密闭容器中充入2mol no2，一定温度下建立如下平衡：2no2(g)n2o4，此时平衡混合气体中no2的体积分数为x%；若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是a. xyb. xyc. xyd. 不能确定n(a)压强300k200k14. 如图所示，不能适用于下列可逆反应的是a3a(g)+b(g) 2c(g)； h0b. a(g)+ 3b(s)+2c(g) 3d(g)； h0d.2c(g) 2a(g)+b(g) h015. 在373 k时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 moll1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是a. 前2 s，以n2o4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 moll1s1b. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍c. 在平衡时体系内含n2o40. 25mold. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高n2o4的转化率16. 在容积固定为2l的密闭容器中，充入x、y气体各2mol，发生可逆反应：x(g)+2y(g)2z(g)，并达平衡，以y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示，则y的变化浓度表达式正确的是（式中s是对应区域的面积） a. 2-saob b. saobc. sdobd. 1-saob第卷（共52分）二、填空题（本题有4小题，共26分）17. (6分) 已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)+10h2o(g) h1=+532.36 kjmol-1 na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h2=+473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式 。0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为 。又已知h2o(l)= h2o(g)； h+44 kj/mol，则5.6l标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kj。18. (8分k2cr2o7是橙红色晶体，k2cro4是黄色晶体，若将k2cr2o7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：cr2o72-+h2o2 cro42-+2h+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答： (1)向盛有2ml的上述k2cr2o7溶液的试管中滴入10滴2moll1的naoh溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 .(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2moll1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .19. (4分) 在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3a(g) + b(g) 2c(g)；h0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol a和1 mol b，则达到平衡时各容器中c物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol a、1 mol b，则达到平衡时，两容器中c物质的物质的量浓度 （填、=）；20. (8分) 某反应a+bc在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示：正k1c(a)c(b)，逆k2c(c)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(a)、c(b)、c(c)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度. (1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 .(2)在300k时，开始反应的a、b浓度均为0.1moll1，达平衡时b的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 . (3)升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填“吸”或“放”)热反应.三、实验（本题有1小题，共14分）21. (14分)某实验小组用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 moll1 naoh溶液。若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体_ g。(请列式计算出结果，无列式,结果不给分).测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式 (中和热为57.3 kjmol1)：_ _。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j(g)1。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数据结果与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b配制naoh溶液定容时仰视刻度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度四、计算题（本题有1小题，共12分）22. (12分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)t时，在一定体积的容器中，通入一定量的co(g)和h2o(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： t时物质的浓度(mol/l)变化时间 / mincoh2o(g)co2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084c160.0960.2660.104c2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第45min之间，改变的条件是 ，c2 0.104 (填“”、“”、“”、“”、“”)南昌十九中、奉新一中、安义中学2015-2016学年度上学期高二第一次月考化学参考答案及评分第卷（共48分）一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题 号12345678答 案cddbccbb题 号9101112131415 16答 案cdacabbb第卷（共52分）二、填空题（本题有4小题，共26分）17. (6分) （每空2分）na2co3h2o（s）= na2co3（s）+ h2o（g）；h = +58.73kj/mol 508.25 18. (8分) （每空2分）(1)黄色；加入oh，使c（h+）减少，平衡向右移动， c（cro42-）增大 ； (2)橙黄；加入h2so4使c（h+）增大平衡向左移动,c（cr2o72-）增大。19. (4分) （每空2分）（1） ； （2） 20. (8分) （每空2分） (1) (2) 20 (3)均变大；吸三、实验（本题有1小题，共14分）21. (14分). 0.50 moll10.25l40g. mol1=5.0g （列