江西省南昌市高一化学上学期12月月考试题新人教版.doc

新建二中20122013学年度上学期12月份考试试卷 高一化学 时量：100分钟 总分：100分相对原子质量：na-23、mg-24、al-23、cu-64、fe-56 、h-1、c-12、o-16、cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共17小题，计51分）1、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( ) 2、下列物质必须隔绝空气保存的是（ ） na na2o na2o2 naoh na2so4 a b c d3、有关合金的描述正确的是（ ） 合金的硬度一般比它的各成分金属的大； 合金的熔点一般比它的各成分金属的更低； 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金； 合金中至少含两种 金属；合金中一定含有金属 a. b. c. d. 4、下列叙述完全正确的一组是( ) 一定条件下，气体的摩尔体积为22.4 l 标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nlh2，则转移电子数为nna/11.2 o.1 moll-1的100 ml na2s04溶液中，含有的离子数约为o03na 常温常压下，32go2所含的原子数为2na 标准状况下，224 l水中所含分子数为na 将含1mol fecl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含 na个fe(oh)3胶体粒子。 a b c d5、小强是新建二中高一新生，小强在复习化学物质及其变化后做了笔记，他写道： 初中学习的四大反应类型可以包含所有的化学反应，单质可分为金属单质和非金属单 质，盐酸是纯净物，按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，只 要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原 反应和离子反应，氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他笔记中的七句话有几句话 是错误的（ ） a.三句 b四句 c五句 d六句6、离子方程式baco3 + 2h co2 + h2o + ba2 中的h不能代表的物质是（ ） hcl；h2so4；hno3；nahso4；ch3cooh a b c d7、在溶液中能大量共存，加入oh-有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（ ） ana+、cu2+、cl-、so42- bfe3+、k+、so42-、no3- ch+、al3+、oh-、no3- dna+、ca2+、cl-、hco3-8、臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： o3 + 2ki + h2o = 2koh + i2 + o2，对于此反应下列说法正确的是（ ） a反应中o3是氧化剂，h2o和ki是还原剂 b在反应中，每消耗1molo3转移2mol电子 c氧化产物是i2和还原产物是o2 d由此反应可知，氧化性强弱顺序为o3i2o2 9、 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践 的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成naoh和h2，所有金属与水反应都生成碱和h2 黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中 化合物nacl的焰色为黄色，na2co3的焰色也为黄色 nak合金的熔点应介于na和k熔点之间 a b c d10、 将5 g某金属加入到100 ml 2 moll-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设 溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属是（ ） a.al b.zn c.fe d.cu11、下列离子的检验方法合理的是() a某溶液做焰色反应，其火焰呈黄色，说明一定有na+，一定不含k+ b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2+ c向某溶液中加入naoh溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3 d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 fe2，不含有mg212、 在一密闭容器中盛有2molna2o2与2molnahco3，将其加热到150，经充分反应后，容器内 残留的固体是 ( ) a只有2molnaoh b2molna2co3和2molnaoh c2molna2co3和1molna2o2 d只有2molna2co313、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ） anahco3溶液中混有na2co3 (硫酸) bmg粉中混有al粉(naoh溶液) cco2中混有co (炽热的炭) dco2中混有hcl气体 (naoh溶液)14、 在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空 气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) afebfeocfe(oh)3 dfe2o315、 甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、fecl2、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是() aal2(so4)3 bnaoh cbacl2 dfecl216、 把1l、1.0 mol/l 的cuso4溶液和1l、1.0 mol/l 的fe2(so4)3溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中fe2的物质的量浓度为() a1.0 mol/l b2.0 mol/l c3.5 mol/l d4.0 mol/l17、右图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的 量随ba(oh)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能 是（ ） amgso4 bkal(so4)2 cal2(so4)3 dnaalo2二、填空题（共49分）18、（9分）胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要: 甲：(1)白色粉末，加热可分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性； (3)遇酸产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危 险 乙：(1)与胃酸发生中和反应缓慢而持久，可维持3到4小时(2)乙成胶状覆盖于溃疡面 上具有保护作用(3)乙可溶于稀盐酸酸和氢氧化钠溶液中 (1)请你推测甲是： (填化学式） (2)试写出甲引起胃胀气的反应的离子方程式： ； (3)试写出乙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。19、 （9分）na2co3、nahco3、nacl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻， 冷却后称重为33.8 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生co2在标准状态下体积为 4.48l。请回答： (1)原混合物中nahco3的质量是 g，原混合物中na2co3的质量分数为 . (2)如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是 g.20、（19分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化 合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡 请回答下列问题： （1）试管中发生反应的化学方程式为 ； （2）该同学还设计了如下实验方案： 待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于过量的稀硫酸得溶液b； 取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明溶液b中铁元素的存在形式 一定有 （填离子符号） （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用一个离子方程式表示） （4）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按右图所 示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程 式： ； 。 （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性，由 此可知，实验室中feso4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。21、 （12分）在10ml含有oh-和alo2-离子的溶液中逐滴加入1moll的盐酸，所得al(oh)3沉 淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。 请回答下列问题： (1)此溶液中同时含有 moloh-； (2)用离子方程式表示mn段发生的反应 是 ； (3)c(或m)点的纵坐标为0.78，则浓度c(alo2-) 为 mol /l； (4)点b的横坐标为30，则到点n处滴入的hcl溶液体积为 ml。 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共17小题，计51分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 c b a c c c d b d a 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 c b b d d b c二、填空题（共49分）18、（每空3分，共9分）19、 （每空3分，共9分） (1) 16.8; 26.5% (2)3620、（1）（4）每空3分，（5）每空两分，共19分） （1）3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h