江苏省扬州市第一中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省扬州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1蛋白质完全燃烧后，产物不含有的物质是( )a.n2 b.co2 c.so2 d.no【答案】a【解析】蛋白质燃烧时，c元素转化为co2，h元素转化为h2o，s元素转化为so2，n元素转化为no。2下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是a烧碱 b水泥 c石灰石 d胆矾【答案】b【解析】试题分析：硅酸盐指由硅、氧、金属组成的化合物的总称。a、烧碱属于碱类，错误；b、水泥属于硅酸盐材料，正确；c、石灰石不含硅元素，错误；d、胆矾不含硅元素，错误，答案选b。考点：考查对硅酸盐概念的理解3金属钠着火，用下列哪种物质灭火a水 b泡沫灭火器c干燥的沙土 d干冰灭火器【答案】c【解析】试题分析：金属钠着火是要用干燥的沙土扑灭，钠会和水反应生成可燃性气体氢气，所以不能用水灭火，钠燃烧生成的过氧化钠会和水，二氧化碳都反应，所以不能用水、泡沫灭火器、干冰灭火器来灭火。考点：化学事故的处理方法。4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是a无水硫酸铜、蔗糖 b生石灰、食盐c生石灰、硫酸亚铁 d食盐、硫酸亚铁【答案】c【解析】a无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故a错误；b生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故b错误；c生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故c正确；d食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故d错误5硼酸（h3bo3）分子的中心原子b最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的oh-使b原子最外层电子达到饱和，电离过程如图所示。下列表述正确的是a硼酸加入水中抑制水的电离 b硼酸是三元酸c硼酸与强碱在溶液中反应：h3bo3+ohb(oh)4 d硼酸是两性化合物【答案】c【解析】试题分析：a硼酸加入水中，由于消耗水电离产生的oh-，使c(oh-)减小，水的电离平衡被破坏，促进了水的电离，错误。b根据上述电离方程式可知硼酸是一元酸，错误。c根据电离方程式可知硼酸与强碱在溶液中反应：h3bo3+ohb(oh)4，正确。d硼酸是酸性化合物，错误。考点：考查硼酸的知识。62011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131 53i，131 53i中的中子数为 a. 53 b. 78 c. 131 d. 184【答案】b【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1315378，答案选b。7如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时恰好完全反应，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】b【解析】试题分析：a、根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的ph=1，则c（hcl）=10-1 mol/l=01mol/l，故a错误；b、p点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故b正确；c、根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的ph=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故c错误；d、甲基橙的变色范围是31-44，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故d错误，故选b考点：考查了酸碱中和滴定实验的相关知识。8关于使用食品添加剂利弊的论点正确的是a、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害b、食用食品添加剂，能使食物的色、香、味俱佳，这样的食物适合儿童食用c、防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，所以可以多加一些d、食用亚硝酸钠有可能致癌【答案】d【解析】试题分析：食品添加剂的使用量卫生部门有严格控制，在规定范围内使用，一般认为对人体是无害的，故a项错误；食用食品添加剂，虽然能使食物的色、香、味俱佳，但某些添加剂对人体有害，故这样的食物不一定适合儿童食用，故b项错误；防腐剂可以延长食品的保存期，减少食品变质和浪费，但用量要严格控制在规定范围内使用，故c项错误；d项正确，本题选d。考点：食品添加剂考查。9下列物质的制备合理的是将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45ml冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5的氯化钠溶液a只有 b只有 c只有 d全部【答案】c【解析】试题分析：硫离子与铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和h2s，得不到硫化铝，不正确；铁与氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，不正确；氯化亚铁易被氧化生成硫酸铁，同时亚铁离子水解溶液显酸性，因此在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，正确；铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以提高原料利用率，同时也可以防止大污染，正确；45ml冰的质量不是45g，因此将45ml冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解不能配制50g质量分数为5的氯化钠溶液，错误，答案选c。考点：考查物质制备的正误判断10下列说法正确的是a根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团b甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到c向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解d1h核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数【答案】a【解析】试题分析：a根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团正确的；b苯在工业上都通过石油催化重整得到，故错误；c硫酸铜是重金属盐溶液能使蛋白质发生变性沉淀分离出来，再加水不能重新溶解。1h核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类但不能反映出氢的个数，故错误；考点：考查有机物的基本性质和结构测定方法。11下列属于强电解质的是acu bch3coonh4 cch3cooh dnh3h2o【答案】b【解析】试题分析：a、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；b、ch3coonh4在水溶液里或熔融状态能完全电离出，所以是强电解质，正确；c、醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，错误；d、nh3h2o是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，错误。考点：考查强电解质和弱电解质的概念。12ng臭氧(o3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数n a的数值可表示为 an/16m bn/48m c16m/n d48m/n【答案】c【解析】(n/16)* n a=m n a=16m/n 故选c。13下列离子方程式中正确的是( )a向溶液na2feo4中加入稀h2so4产生氧气：4feo422oh4fe23o210h2ob向溶液nh4al(so4)2中滴入溶液ba(oh)2恰好使(so4)2沉淀完全2ba24ohal32so422baso4alo22h2oc向溶液mg(hco3)2中加入过量的naoh溶液：mg22hco34ohmg(oh)22co322h2od向溶液fe(no3)2中加入稀氢碘酸：3 fe24hno33 fe3no2h2o【答案】c【解析】试题分析：a、两边电荷不守恒，错误；b、产物中应该有氨气生成，而不是偏铝酸盐，错误；c、因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小，所以得到的是氢氧化镁而不是碳酸镁，正确；d、硝酸不仅氧化二价铁离子，而且要氧化碘离子的，三价铁离子与碘离子也不能共存的，错误。考点：离子方程式的书写。14实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ，苯甲酸的熔点为121.7 ，沸点为249 ，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示试根据上述信息，判断以下说法错误的是a操作是萃取分液 b乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇c操作蒸馏所得产品甲是苯甲醇 d操作过滤得到产品乙是苯甲酸钾【答案】d【解析】试题分析：a、从过程上看操作得到乙醚溶液和水溶液，这两个是互不相溶的液体，采用萃取和分液的方法，正确；b、苯甲醛在氢氧化钾中生成苯乙醇和苯甲酸钾，根据制备苯甲酸和苯乙醇的制备过程，乙醚溶液溶解的主要成分是苯甲醇，正确；c、操作利用了苯甲醇的沸点为205.3，乙醚的沸点为34.8，两者互溶，利用沸点不同，采用蒸馏的方法得到乙醚和苯乙醇，正确；d、操作水溶液中加入盐酸，苯甲酸钾转变成苯甲酸，苯甲酸不溶于水，采用过滤的方法进行分离，错误。考点：考查有机物的分离和除杂。15某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/l（此数值忽略水的电离及离子的水解）。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。iv、向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：a由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k+、nh4+、cu2+b中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2oc原溶液一定只含有的离子i-、no3-，so42-，mg2+、al3+d另取1ooml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g【答案】c【解析】试题分析：.取该无色溶液5ml，说明一定不含有cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是nh4+，所以原溶液中一定不含nh4+，可能含有mg2+、al3+，不含nh4+，co32-;.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有k+;.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子 i-与no3-和h+反应生成no，即溶液中有i-、no3-;，判断一定不含有ag+;.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明有so42-，由上述分析可知一定含有的阴离子i-、no3-，so42-，且各为0.1mol/l，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有mg2+、al3+，其浓度为0.1mol/l，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为cl-，c错误。考点：离子的鉴别与检验16（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g) 试据图回答：（1）压强p1 p2，a+b c+d（填、=）（2）温度t1比t2 （填高或低），正方向为 反应。（填放热或吸热）【答案】（1）压强p1 p2，a+b c+d （2）_低_ 正方向为吸热反应(每空分)【解析】试题分析：由图一知道，在p2下比在p1下先达到平衡拐点，因此知p1 p2，而在p2条件下a的转化率又比p1条件下的低，因此知a+b c+d；由图二知道，t2比在t1温度下先达到平衡，说明t1比t2低，而在t2温度下a的含量又比t1温度下的低，说明温度越高，平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应。考点：化学平衡图像。点评：化学平衡类型的题目经常与图像相结合，关键在于如何分析图像，需要抓住图像中几个关键因素，即起点，拐点和曲线的变化趋势。17工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为fes2）的化学方程式为：4 fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2请回答下列问题：（1）已知s为 -1价，则被氧化的元素是 。（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且fes2的转化率为90%，则标准状况下，生成的so2体积为 m3。（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。供选择的试剂：cuso4溶液、稀硫酸、kmno4溶液、品红溶液、naoh 溶液等（4）炉渣经提纯可制得fecl3，电子工业需要用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出fecl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 稀盐酸 浓氨水 氯水a b c d【答案】（1）硫和铁（2）320.7（3）取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴kmno4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素（4）2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2；kscn溶液或naoh溶液(其它合理答案同样得分) a【解析】试题分析：（1）二硫化亚铁中硫为-1价，铁为+2价，反应后生成+3价的铁和+4价的硫，则铁元素和硫元素在反应中都被氧化。（2）若煅烧1.0t硫铁矿，且二硫化亚铁的转化率为90%，则根据方程式计算4 fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2352 822.41106（1-30%）90 vv=22.481106（1-30%）90%/352=320.7m3（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，利用稀硫酸溶解都生成的亚铁离子具有还原性，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，可使高锰酸钾溶液褪色，则选择试剂为硫酸，高锰酸钾溶液。操作方法为取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴kmno4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素。（4）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 ；检验溶液中的铁离子通常用硫氰化钾溶液，取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红说明铁离子。腐蚀废液中含有氯化铜氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，过滤所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能与盐酸反应，而金属贴可以，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，最后向滤液中通入氯气即可。所以选用蒸馏水，铁粉，稀盐酸，氯水，选a。考点： 性质实验方案的设计，常见元素的化合价，化学方程式的有关计算，铁盐和亚铁盐的相互转变【名师点睛】本题考查性质实验方案的设计，涉及化学方程式的书写，计算，氧化还原反应的判断，常见离子的检验等。掌握铁离子与亚铁离子之间的转化和检验方法。常用的离子检验的方法有：5、 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。6、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。7、 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。8、 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。18(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：cuhno3cu(no3)2nono2h2o(方程式未配平，不考虑2no2n2o4)。(1)硝酸在该反应中体现的性质是_。(2)0.004 mol cu被硝酸完全溶解后，cu失去的电子数是_，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集no和no2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入o2的体积为_；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是_。(3)如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式_。(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。【答案】(1)氧化性、酸性(2)0.008na(答0.008 mol不得分)0.012 mol44.8 ml1/22.4 moll1(或0.044 6 moll1)(3)3cu10h4no=3cu2no3no25h2o(4)该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【解析】铜与浓、稀硝酸反应时，遵循电子守恒和氮元素的原子守恒，硝酸的作用为氧化剂和酸，hno3还原产物不论是no2，还是no，或者两者的混合物，电子均来自铜，即：n(no2)3n(no)2n(cu)。若将等物质的量的no和no2的混合气体倒置于水中，再通入o2后无气体剩余，发生的反应相当于nono2o2h2o=2hno3，即可求得溶液浓度。19（10分）由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用，（稀），naoh溶液可在还原性气氛中制取白色沉淀，且较长时间内不变色，其中c为弹簧夹，则锥形瓶a中应加入的药品为_，锥形瓶b中应加入的药品为_容器a中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象【答案】铁和稀硫酸氢氧化钠溶液打开弹簧夹c；a中气体由导管进入b，b中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛；过一段时间，关闭弹簧夹c；a中溶液经导管进入b，b中有白色沉淀生成；因为此时a中压强增大，使得反应生成的feso4溶液进入b，而和naoh反应，生成fe(oh)2沉淀。【解析】要产生还原性的气体，应该用铁和稀硝酸反应生成氢气。即a中的试剂是铁和稀硫酸。利用生成的氢气排尽装置中的空气，从而可以防止氢氧化亚铁被氧化。最后利用氢气产生的越强将硫酸亚铁压入氢氧化钠中进行反应，所以b中的试剂是氢氧化钠溶液。具体的操作是打开弹簧夹c；a中气体由导管进入b，b中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛。过一段时间，关闭弹簧夹c；a中溶液经导管进入b，b中有白色沉淀生成；因为此时a中压强增大，使得反应生成的feso4溶液进入b，而和naoh反应，生成fe(oh)2沉淀。20(14分)某研究性学习小组用下图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释。（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接_，_接_，_接_。（3）烧杯中倒置漏斗的作用是_。（4）往fecl3溶液中通入足量so2时，观察到的现象为_。（5）根据以上现象，该小组同学认为so2与fecl3溶液发生了氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有fe2生成：_；该小组同学向盛装fecl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42-。该做法不合理，理由是_【答案】（1）浓盐酸 （2）d ec bf （3）防止溶液倒吸 （4）溶液由棕黄色变成浅绿色（5）2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+ 取fecl3反应后溶液，滴入kscn，不变红，再滴入新制的氯水，溶液变红，说明反应有fe2+离子生成。不合理；因为硝酸具有强氧化性，可以把溶解在溶液内的so2氧化成so42-，从而干扰离子检验。【解析】试题分析：（1）fecl3在水溶液中容易发生水解生成hcl，故加入浓盐酸抑制它的水解。（2）化学实验装置的连接本着反应装置除杂装置收集装置除杂装置尾气处理装置这样的顺序连接。（3）倒扣的漏斗，我们一般是为了促进气体的充分吸收，防止倒吸使用的。（4）fe3+为黄色，发生氧化还原反应后生成fe2+(浅绿色)，可用肉眼观察出来的现象。（5）高中阶段常考fe3+的检验是用kscn，本题提升难度，以fe3+的检验为基础，考查fe2+的检验，即fecl3反应后溶液，滴入kscn，不变红说明无fe3+，再滴入新制的氯水，溶液变红，说明与氯水反应后有fe3+，故反应后溶液中应含有fe2+。因为硝酸具有强氧化性，可以把溶解在溶液内的so2氧化成so42-，从而干扰离子检验。考点：考查设计实验方案及探究实验，铁盐（三价铁离子），二氧化硫相关知识点21（13分）【化学有机化学基础】没食子酸丙酯简称pg，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）pg的分子式为 ，请写出pg分子中所含官能团的名称 ，1molpg与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。pg可发生如下转化：（2）a的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol h2 加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。（4）从分子结构或性质上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。a含有苯环 b含有羧基 c含有酚羟基 d微溶于食用油（5）反应的化学方程式为： 。（6）b有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。【答案】（13分）（1）c10h12o5，羟基、酯基，4mol（各1分）（2）ch3ch2ch2oh（1分）； 3（1分）；（3） （2分。对一个给1分，错一个扣1分。）（4）c（1分）（5）ch3ch2cho 2cu(oh)2 ch3ch2cooh cu2o 2h2o（2分，不配平的给1分）（6）（各1分）【解析】试题分析：（1）根据pg的结构简式可知，其分子式为c10h12o5，由pg结构简式可知，pg分子中含有酯基与羟基，酯基（羧酸与醇形成）与酚羟基都与氢氧化钠按1：1反应，1molpg含有3mol酚羟基，1mol酯基（羧酸与醇形成），故1mopg与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量为4mol；（2）pg在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，并酸化得到没食子酸与a，故a为ch3ch2ch2oh，没食子酸的结构简式为，没食子酸含有苯环，1mol没食子酸与3mol氢气发生加成反应；（3）反应是ch3ch2ch2oh氧化生成ch3ch2cho，反应是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反应属于水解反应，反应是复分解反应；（4）没食子酸丙酯简微溶于油脂，含有酚羟基，易被氧化，可以防止食用油被氧化；（5）由转换关系可知，c为ch3ch2cho，d为ch3ch2cooh，反应是ch3ch2cho氧化生成ch3ch2cooh，反应方程式为：ch3ch2cho+2cu（oh）2 ch3 ch2cooh+cu2o+2h2o；（6）含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有1种h原子，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，结合没食子酸的结构，说明为甲酸酚酯，符合条件的同分异构体有：。考点：考查了有机推断的相关知识。22现有常见金属a、b，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中g、h为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属a和物质d的名称或化学式： 、 。（2）写出e转化为g的离子方程式 ；（3）写出h放在空气中的现象： 。（4）写出h放在空气中的化学方程式： 。【答案】（1）al naalo2(2)al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（3）白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色（4）4fe（oh）2+o2+2h2o= fe（oh）3【解析】试题分析：金属a能与既能与盐酸反应生成气体c，又钠能与氢氧化钠反应生成气体c，则a为铝，c为氢气，e为氯化铝，d为偏铝酸钠，g为氢氧化铝，金属a与黑色晶体m在高温下反应得到金属b，则m为氧化铁，b为铁，铁与盐酸反应得到f，f能与氢氧化钠反应，可推知f为绿化亚铁，h为请氧化亚铁。（1）由上述分析，可以知道a为al，d为naalo2。(2) h转化为g是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为： al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 +3nh4+。(3) 请氧化亚铁在空气中北氧化生成氢氧化铁，颜色变化为白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色。（4）氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o= fe（oh）3考点：无机