江西省吉安县中 新余一中高二化学上学期期中联考试题.doc

化学完卷试卷：100分钟 试卷总分：100分第卷 选择题（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）a放热反应都是自发，吸热反应都非自发b熵增反应不一定自发，但自发反应熵一定增大c自发反应是不可逆反应d判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变2下列电池工作时，o2在正极放电的是（）a甲醇燃料电池b镍镉电池c锌锰电池d铅蓄电池3下列做法与盐的水解无关的是（）a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与碳铵混合使用c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 d配制fecl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉4恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应 a(s)3b(g)2c(g)d(g)已达平衡状态的是（ ）a混合气体的压强 bc的体积分数c混合气体的密度 d混合气体的平均相对分子质量5常温下，若溶液中由水电离产生的c(h+)11013 moll1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是（ ） ana、al3、no3、so42- bk、na、cl、hco3ck、na、cl、s2 dk、nh4+、so42-、no36常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）a0.1 moll1 b0.01 moll1 c0.2 moll1 d0.02 moll17下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（ ）aagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b0.1 mol/l的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)c含有nh4+、cl、h、oh的溶液中，其离子浓度一定是：c(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)dph4.5的番茄汁中c(h+) 是ph6.5的牛奶中c(h+)的100倍8工业上利用可逆反应 n2（g）+ 3h2（g） 2nh3（g）合成氨，下列叙述正确的是（）a该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间b恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大c恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动d合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率9已知：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h130kjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1。其中hh和oh键的键能分别为436 kjmol1和462kjmol1，则oo键的键能为（）a496 kjmol1 b248 kjmol1 c428 kjmol1 d284 kjmol11025时，ph=2的酸和ph=12的碱溶液等体积混合后，恢复至原温，溶液呈酸性。其原因可能是（ ）a生成了一种强酸弱碱盐 b等浓度的强酸和弱碱溶液反应c浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 d浓的强酸和稀的强碱溶液反应11有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为：ag=lg，室温下实验室用0.01moll1的氢氧化钠溶液滴定20 ml相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）aa点时加入氢氧化钠溶液体积为20 ml boa段溶液中：c(ch3coo) c(ch3cooh)c室温时0.01 moll1的醋酸溶液ph=4d若b点时加入naoh溶液为40 ml，所得溶液中：c(ch3coo)+ c(ch3cooh) = c(oh-)12新型nabh4 / h2o2燃料电池(dbfc)的结构如右下图所示 (已知硼氢化钠中氢为1价)，有关该电池的说法正确的是（）a放电过程中，na从正极区向负极区迁移b电极b材料中含mno2层，mno2可增强导电性c电池负极区的电极反应：bh48oh8e=bo26h2od电池反应中，每消耗1 l 6 mol/l h2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个13已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等。现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法不正确的是（）a水的电离程度先增大，后又减小bc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变c溶液导电性先增强后减弱d当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo)14将2.0molpcl3和2.0molcl2充入体积不变的1l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g) 达到平衡时，pcl5为1.0mol；如果此时将pcl3和cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是（）a0.38mol b0.50mol c 0.62mol d无法确定15下列图示与对应叙述相符合的是（）a图i：反应n2+3h 22nh3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系b图：反应h2+i22hi 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化c图iii：反应co2(g)+h2(g) co(g)h2o(g) h0，水蒸气含量随时间的变化d图iv：反应2so2o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化160.1 moll1ba(oh)2溶液与0.1 moll1的铵明矾nh4al(so4)2溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（） ac(so42-)c(nh4+)c(al3)c(oh-)c(h)bc(nh4+)c(so42-)c(al3)c(oh-)c(h)cc(so42-)c(nh4+)c(al3)c(h)c(oh-)dc(so42-)c(al3)c(nh4+)c(h)c(oh-)第卷（共分）17(8分)按要求填空。(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应s 0，h 0 均填“”或“=”， (2)同 (2)已知：升高温度时，反应2ch4(g) c2h4(g)2h2(g)的平衡转化率增大，现有： 2c(s)2h2(g) c2h4(g) h1 ；c(s)2h2(g) ch4(g) h2 则h1 2h2(3)在常温常压下测得：c(s)的燃烧热为393 kj/mol，而1molc(s)燃烧成co(g)放热110kj，则co的燃烧热为 (4)已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式： 18（7分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表中的实验目的： 编号实验目的碳粉g铁粉g醋酸%为以下实验作参照0.52.090.00.52.036.0碳粉质量的影响0.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是： 。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二： ；(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有h2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论： 。19.（12分）根据下列化合物：h2so4，ch3cooh，nacl，naoh，nh4cl， nh3h2o，ch3coonh4， ch3coona，nh4hso4， 请回答下列问题：(1)常温下，ph=10的ch3coona 溶液中，水电离出来的c(h+)= ；(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。a. 向水中加入nahso4固体 b. 向水中加nh4cl固体c. 加热至100 d. 向水中加入nahco3固体(3)物质的量浓度相同的、六种稀溶液，按ph由大到小的顺序为(填序号) 。(4)物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，nh浓度由大到小的顺序是(填序号) 。(5)若浓度均为0.1 moll1、等体积的naoh和nh3h2o分别加水稀释n倍、m倍，稀释后两种溶液的ph都变成9，则m_n（填 “”或“=”）。(6)向nacl 和kbr的混合溶液中加入agno3溶液，当两种沉淀共存时，c(br)/c(cl) _。（已知ksp(agcl) 2.01010，ksp(agbr) 5.41013）20(12分)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25gl1。某兴趣小组用右图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。（可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32）(1)仪器b的名称是 ，水通入a的进口为 。(2)b中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，写出该反应的离子方程式： 。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.0900moll1naoh标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为 ；若滴定的实验操作如下：检查滴定管是否漏水 用标准液润洗盛标准液的滴定管装标准溶液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度。则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_；(4)用标准naoh溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是 。 a.滴定前仰视，滴定后俯视 b.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗c.颜色改变立即读数 d.盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡(5)滴定至终点时，消耗naoh溶液20.00ml，该葡萄酒中so2含量为 gl121（13分）(1)工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，在500下发生反应：实验测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图1所示。图2是改变温度时h2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（h2）= moll-1min-1；平衡时ch3oh的体积分数为 。(2)右图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在相同温度时，向a容器中充入1.2molch3oh(g)和2.4molh2o(g)，向b容器中充入1.5molch3oh(g) 和3.0molh2o(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知起始时容器a和b的体积均为al，反应达到平衡时容器b的体积为1.4al，容器b中ch3oh转化率为 ；维持其他条件不变，若打开k一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为 l。（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）(3)一定条件下的密闭容器中，反应3h2(g) +