江苏省无锡市高二化学上学期期末考试苏教版.doc

江苏无锡一中20122013学年度上学期期末考试高二化学试题（选修）命题：周鸣 审核：陈敏满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 p：31 s：32 cl：35.5 k：39一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个选项符合题意）1、下列表示正确的是a、n2的电子式： b、cs2分子的球棍模型：c、邻羟基苯甲酸的结构简式： d、苯的比例模型：2、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是a、中的质子数与中子数b、ch3cooh分别跟h-18o-c2h5和h-16o-c2h5发生酯化反应后，生成酯的相对分子质量c、乙炔（c2h2）与苯（c6h6）中的碳碳键键长d、等质量的甲醇与乙二醇，与足量金属na反应生成的氢气3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示该物质的一个分子的是a、naoh b、sio2 c、fe d、chcl3 4、下列说法正确的是分子中都存在共价键；质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子；co2和sio2的化学键和晶体类型均相同；化学键都有方向性和饱和性；离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键；固态不导电，熔融状态下能导电的晶体可能为离子晶体。a、 b、 c、 d、5、由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为138，其中阴离子只有过氧离子（o22-）和超氧离子（o2-）两种，则过氧离子与超氧离子的物质的量之比为a、11 b、21 c、12 d、136、原子序数大于4的主族元素x、y的离子xm+、yn-，它们的核外电子排布相同，则下列关于x、y元素的说法正确的是a、xm+的半径大于yn-的半径 b、x和y处在同一周期c、y和x的族序数之差是8-m-n d、x和y的核电荷数之差是m-n7、二氯化硫（s2cl2）广泛用于橡胶工业，分子结构如图。常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，与水迅速反应，并生成能使品红褪色的气体。下列说法正确的是a、s2cl2的电子式：b、s2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子c、s2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2 s2cl2d、s2cl2与h2o反应化学方程式可能为：2 s2cl2 + 2 h2o = so2 + 3 s + 4 hcl8、下列实验操作或实验方案设计正确的有利用盐析分离提纯蛋白质。用酸性kmno4溶液除去乙烷中的乙烯气体杂质。只用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯。用如图装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热发生消去反应。用盐酸洗涤盛放苯酚后的试管。检验溴乙烷中的溴元素：向naoh溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入agno3溶液，观察现象。a、 b、 c、 d、9、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法乙酸乙酯（乙酸）饱和na2co3溶液分液溴乙烷（乙醇）hbr分液乙醇（水）生石灰蒸馏苯（苯酚）浓溴水过滤a、 b、 c、只有 d、10、2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃rch=chr用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃rch=chr和rch=chr。则分子式为c4h8的烯烃发生“复分解反应”，可生成新烯烃的种类为a、5种 b、6种 c、7种 d、8种二、选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）11、下列结构中，碳原子都满足最外层为8电子的是a、乙基（-ch2ch3） b、碳正离子(ch3)3c+ c、碳化钙（cac2） d、co2 12、科学家发现世界上还存在着一种与c60相似的n60分子，它在高温或机械撞击下，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于n60的说法正确的是a、n60是n2的同素异形体 b、n60的稳定性比n2差，熔沸点比n2低c、n60是原子晶体 d、n60可能会成为很好的火箭材料13、短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图，其中y与z可形成化合物zy2，且y、z元素的质量分数都是50%。下列说法正确的是a、元素y和元素z的最高正化合价相同b、第一电离能：y x，w zc、气态氢化物的热稳定性顺序为x y zd、元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性最强14、下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是a、乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应b、蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖c、石油经过分馏得到的各种产物是不同温度范围内的混合物d、苯和苯乙烯的最简式相同，是同系物15、下列叙述及其解释均正确，且存在因果关系的是叙述解释anacl的熔沸点比kcl低nacl的晶格能小于kclbch4的一氯代物只有一种结构ch4是正四面体结构c乙烯容易发生加成反应键键能较小，容易断裂d葡萄糖可以发生银镜反应分子中含有-chooohohohoh16、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（egc）的结构如图。关于egc的下列叙述中正确的是a、分子中所有的原子共面b、1mol egc能与4mol naoh反应c、可以发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应d、能与fecl3溶液发生显色反应第ii卷（共76分）17（12分）实验室制取少量溴乙烷的装置如图。（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸，加热时烧瓶中生成溴乙烷的反应方程式： 。（2）将生成物用导气管导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是 。（3）试管a中除了产物和水之外，还可能存在的物质有 、 （写出化学式）。（4）若用浓硫酸进行该实验，试管a中获得的有机物会呈棕黄色，是混有 杂质的缘故，除去该杂质的正确方法是 （选填编号）。a、蒸馏 b、用氢氧化钠溶液洗涤 c、用四氯化碳萃取 d、用亚硫酸钠溶液洗涤若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质是 。18（8分）某有机物a广泛存在于自然界中。经测定，a的相对分子质量为134，a仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且a中没有甲基。a既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得a与乙醇完全酯化所得有机物b的相对分子质量为190。a的核磁共振氢谱有5个峰。（1）a的含氧官能团名称为 、 。（2）a的结构简式为 。（3）a与乙醇反应生成b的化学方程式为 。19（16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成x：，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能有2种，分别是 、 （2）反应、的反应类型分别为 、 、 （3）写出反应、的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： （4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是 。（5）香料x具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇fecl3溶液呈紫色；分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 、 。20（14分）（1）在下列空格中，填上适当的元素符号。在第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 ；在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ，最外层电子排布为4s1的主族元素是 ；（2）已知a、b、c为周期表中前四周期元素，请回答下列问题：a元素的负二价阴离子和b元素的正二价阳离子的电子层结构都与氩相同，a的元素符号为 ，b的正二价阳离子的离子结构示意图为 ；c原子的外围电子中s电子与d电子数相同，则c的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ；（3）ibr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色的液体，熔点为41，沸点为116，固体溴化碘是 晶体，含有 共价键（填“极性”或“非极性”），ibr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的方程式为： ，并写出产物中含氧酸的电子式 21（16分）有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子个数比a:c=1:1b:a=1:2d:c=1:1e:f=1:3b:f=1:4已知a、b两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d、e、f同周期，d与a同主族；e与f的原子序数之和为30；丙是离子化合物。回答下列问题：（1）写出元素符号：a、 ，b、 ，c、 ，d、 ，e、 ，f、 （2）f元素在周期表中的位置是 ，属于 区元素。（3）e离子的轨道表示式是 （4）乙的结构简式是 ，其中b原子的杂化方式是 。（5）丙的电子式是 。（6）a、c元素还可以形成另一种常见液态化合物a2c，其沸点高于其它同主族元素氢化物的原因是 。（7）丁分子在气态时常形成e2f6的双聚分子，其分子中各原子均满足8e-稳定结构，写出e2f6的结构式： 。（8）戊分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。22（10分）氢是新型清洁能源，但难储运，研究发现，合金可用来储藏氢气，镧（）和镍（）的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。（1）该合金的化学式是 （2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 a、该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体b、氢分子被吸收时首先会在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量c、该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好d、氢气很难液化是因为其分子间作用力很强（3）某研究性学习小组查阅了有关镍及其化合物的性质资料如下：i、镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中只以+2价ni2+形式存在，+3价的ni3+离子具有很强的氧化性。ii、在ni2+的溶液中加入强碱时，会生成ni(oh)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如naclo）氧化为黑色难溶物质nio(oh)。iii、镍易形成各种配合物，如ni(co)6、ni(nh3)62+等。写出ni原子的基态核外电子排布式 写出将nio(oh)溶于浓盐酸的离子方程式 ni(oh)2也可以溶于氨水，写出反应的化学方程式 参考答案一、二、选择题（共44分）题号12345678910答案dbddccdcbc题号111213141516答案cdaddccdcd17（12分）（1）ch3ch2oh + hbr ch3ch2br + h2o；（2）冷却、液封溴乙烷；（3）hbr、ch3ch2oh（合理即给分）；（4）br2；d；乙烯。18（8分）（1）羧基，羟基；（2）；（3）19（16分）（1）、；（2）加成；消去；水解（或取代）；（3）；氧化成产物的方程式；（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或a中的水解产物中的oh不在链端，不能氧化成cho，合理即可）（5）、20（14分）（1）na；cl；as；cr、mn；k；（2）s；ca2+离子结构示意图；ti；ar3d24s2；（3）分子晶体；极性；ibr + h2o = hbr + hio；hio21（16分）（1）h、c、o、na、al、cl；（2）第三周期、第v