江西省宜市樟树市高考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市樟树市高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1对于反应：m+np，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（）a9 minb27 minc13.5 mind3 min2设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1ba（no3）2溶液的说法不正确的是（）a1 l溶液中含ba2+、n的总数是0.6nab500 ml溶液中ba2+的浓度是0.2 moll1c500 ml溶液中n的浓度是0.2 moll1d1 l溶液中含有0.4na个n3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关x的性质的描述中正确的是（）ax单质易与水反应bx形成的氧化物易与水反应生成酸cx易形成氧化物xodxh4的稳定性比sih4的低4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）a加入al能放出h2的溶液中：clo、hco、so、nhbph=2的溶液中：fe2+、na+、mg2+、noc能使kscn溶液变红的溶液中：na+、i、no、hcod由水电离出的c（oh）=1.01013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、br5下列关于蛋白质的叙述不正确的是（）a蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水能溶解b蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜c重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒d浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应6某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：（1）外观暗灰色，表皮光滑（2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落（3）取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 l（4）另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 l试据此判断，合金中含有的成分是（）acu、febk、naccu、aldzn、mg7由下列实验事实得出的结论正确的是（）a由sio2不能与水反应生成h2sio3，可知sio2不是h2sio3的酸酐b由sio2+2csi+2co，可知碳的非金属性大于硅cco2通入na2sio3溶液产生白色沉淀，可知酸性h2co3h2sio3dsio2可与naoh溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知sio2为两性氧化物8在某温度下，将h2和i2各1mol的气态混合物充入1l的密闭容器中，发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0；5min后达到平衡状态，测得c（h2）=0.9moll1，则下列结论中，不能成立的是（）a平衡时h2、i2的转化率相等b从反应开始至平衡的过程中，v（hi）=0.04moll1min1c其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大二、解答题（共4小题，满分61分）9现有前四周期a、b、c、d、e、x六种元素，已知b、c、d、e、a五种非金属元素原子半径依次减小，其中b的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍x原子的m能层上有4个未成对电子请回答下列问题：（1）写出c、d、e三种原子第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）a原子与b、c、d原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测ba2d的分子构型为（3）某蓝色晶体，其结构特点是x2+、x3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个bc与a同族且相隔两个周期的元素r的离子位于立方体的恰当位置上根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）（4）科学家通过x射线探明，kcl、mgo、cao、tin的晶体结构与nacl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo据表格中的数据：判断kcl、mgo、tin 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是mgo晶体中一个mg2+周围和它最邻近且等距离的o2有个（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物v2o5和cr2o3中，适合作录音带磁粉原料的是10食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：iofe3+i2；还原性：s2oi3i2+6oh5i+io+3h2oki+i2quoteki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加kscn溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为、（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由：（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2（4）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+：11由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示其中，a为两种元素组成的化合物，反应中生成c、d物质的量之比为3：4，d是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，f、g是气态非金属单质，k是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大（某些生成物和反应条件已略去）（1）反应的类型为；（2）a的化学式是；k的电子式；（3）写出反应的化学方程式：；（4）组成f的元素在元素周期表中的位置是；（5）e中金属阳离子的检验方法；（6）写出反应的离子方程式：；（7）用离子方程式表示h溶液显碱性的原因12兔耳草醛h是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中用有机物a为原料可以合成兔耳草醛h，其合成路线如图所示：abcd（枯茗醛）efgh（兔耳草醛，相对分子质量190）中间产物d是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：d+ 已知：醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：+h2o.2rch2cho（1）d的结构简式为，e中含有的官能团名称为（2）a分子中碳、氢的质量比为12：1，a的分子式为，b的结构简式为（3）反应的反应类型，反应的化学方程式为（4）兔耳草醛h中的含氧官能团易被氧化，生成化合物w，g与w可发生酯化反应，写出g与w反应的化学方程式（5）w与是否互为同分异构体（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式a属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基b核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c.1mol该物质最多可消耗2molnaohd能发生银镜反应2016年江西省宜春市樟树市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1对于反应：m+np，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30时，完成反应的10%需要的时间为（）a9 minb27 minc13.5 mind3 min【考点】反应速率的定量表示方法【分析】已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高到30，温度变化为20，反应速率应是10的32=9倍，以此解答该题【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10时，温度升高到30，温度变化为20，反应速率应是10的32=9倍，在10时完成该反应的10%需要81min，则若将温度升高到30，完成该反应的10%需要时间为=9min，故选a【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大2设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1ba（no3）2溶液的说法不正确的是（）a1 l溶液中含ba2+、n的总数是0.6nab500 ml溶液中ba2+的浓度是0.2 moll1c500 ml溶液中n的浓度是0.2 moll1d1 l溶液中含有0.4na个n【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】依据n=cv计算硝酸钡的物质的量，结合硝酸钡电离生成钡离子和硝酸根离子，溶液具有均一性，据此解答【解答】解：a.1 l0.2 moll1ba（no3）2溶液含有硝酸钡物质的量为1l0.2mol/l=0.2mol，含有钡离子0.2mol，含有硝酸根离子0.4mol，含ba2+、no3的总数是0.6na，故a正确；b.0.2 moll1ba（no3）2溶液中钡离子浓度为0.2mol/l，溶液具有均一性，与体积无关，所以500 ml溶液中ba2+的浓度是0.2 moll1，故b正确；c.1mol硝酸钡含有2mol 硝酸根离子，0.2 moll1ba（no3）2溶液，硝酸根离子浓度为0.4mol/l，故c错误；d.0.2 moll1ba（no3）2溶液，硝酸根离子浓度为0.4mol/l，1 l溶液中含有0.4na个no3，故d正确；故选：c【点评】本题考查了有关物质的量浓度计算，明确物质的量浓度定义及硝酸钡结构是解题关键，题目难度不大，注意溶液的均一性3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关x的性质的描述中正确的是（）ax单质易与水反应bx形成的氧化物易与水反应生成酸cx易形成氧化物xodxh4的稳定性比sih4的低【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】类硅和硅属于同一主族元素，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，同一主族元素单质及其化合物性质具有相似性，据此分析解答【解答】解：asi和类硅都属于碳族元素，其单质都不和水反应，故a错误；b二氧化硅不易和水反应，类硅的非金属性小于si，则x形成的氧化物也不易与水反应生成酸，故b错误；cx最外层有4个电子，易形成氧化物xo2，故c错误；dsi的非金属性大于x，则xh4的稳定性比sih4的低，故d正确；故选d【点评】本题考查了元素周期律的递变规律，根据x在周期表中的位置及其最外层电子利用知识迁移的方法分析其单质、化合物的性质，题目难度不大4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）a加入al能放出h2的溶液中：clo、hco、so、nhbph=2的溶液中：fe2+、na+、mg2+、noc能使kscn溶液变红的溶液中：na+、i、no、hcod由水电离出的c（oh）=1.01013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a加入al能放出h2的溶液可能呈酸性或碱性；bph=2的溶液呈酸性；c能使kscn溶液变红的溶液含有fe3+；d由水电离出的c（oh）=1.01013moll1的溶液可能呈酸性或碱性【解答】解：a加入al能放出h2的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故a错误；bph=2的溶液呈酸性，酸性条件下fe2+、no3发生氧化还原反应，故b错误；c能使kscn溶液变红的溶液含有fe3+，与i发生氧化还原反应，与hco3发生互促水解反应，故c错误；d由水电离出的c（oh）=1.01013moll1的溶液可能呈酸性或碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意信息的抽取和应用，选项c为解答的难点，题目难度中等5下列关于蛋白质的叙述不正确的是（）a蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水能溶解b蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜c重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒d浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质与浓硝酸发生了颜色反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】a硫酸铵不是重金属盐，不能使蛋白质发生变性；b蛋白质溶液是胶体；c“钡餐”的成分是硫酸钡；d蛋白质遇浓hno3变黄【解答】解：a在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化，若再加水，还能溶解，故a正确； b蛋白质溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故b正确；c“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故c错误；d含有苯环的蛋白质遇浓hno3变黄，故d正确故选c【点评】本题考查蛋白质的性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累6某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：（1）外观暗灰色，表皮光滑（2）在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落（3）取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 l（4）另取刮去表皮的金属，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 l试据此判断，合金中含有的成分是（）acu、febk、naccu、aldzn、mg【考点】合金的概念及其重要应用【专题】元素及其化合物【分析】焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与h2so4（aq）或naoh（aq）反应，放出等体积的h2，表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的h2多，故有可能含有ag【解答】解：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜，相等质量的合金分别与h2so4（aq）或naoh（aq）反应，放出等体积的h2，表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的h2多，故有可能含有ag故选c【点评】本题主要考查了元素及其化合物的性质，难度不大，注意铝具有两性，既可以与酸反应，也可以与碱反应7由下列实验事实得出的结论正确的是（）a由sio2不能与水反应生成h2sio3，可知sio2不是h2sio3的酸酐b由sio2+2csi+2co，可知碳的非金属性大于硅cco2通入na2sio3溶液产生白色沉淀，可知酸性h2co3h2sio3dsio2可与naoh溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知sio2为两性氧化物【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a二氧化硅难溶于水，硅酸分解生成二氧化硅，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同；b该反应中c的还原性大于si的还原性，无法比较c、si的非金属性；c碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸；d两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应【解答】解：a二氧化硅难溶于水，酸酐是酸对应氧化物中元素化合价和酸化合价相同，硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅是硅酸的酸酐，故a错误；b该反应中c的还原性大于si的还原性，无法比较c、si的非金属性，非金属性应根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质氧化性等比较，故b错误；c碳酸酸性大于硅酸，可以强酸制备弱酸，co2通入na2sio3溶液产生白色沉淀，可知酸性h2co3h2sio3，故c正确；d两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性，不能和其他酸发生反应，二氧化硅和碱溶液反应生成盐和水是酸性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题考查非金属元素在周期表中的位置及性质递变规律和酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大8在某温度下，将h2和i2各1mol的气态混合物充入1l的密闭容器中，发生反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）h0；5min后达到平衡状态，测得c（h2）=0.9moll1，则下列结论中，不能成立的是（）a平衡时h2、i2的转化率相等b从反应开始至平衡的过程中，v（hi）=0.04moll1min1c其他条件不变再向容器中充入少量h2，i2的转化率提高d若将容器温度提高，其平衡常数k一定增大【考点】化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】ah2和i2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等；b根据氢气的浓度变化量计算hi的浓度变化量，根据c=计算v（hi）；c向容器中充入少量h2，平衡向正反应方向移动；d正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断【解答】解：ah2和i2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，故a正确；b.5min后达到平衡状态，测得c（h2）=0.9moll1，则hi的浓度变化量为2（1mol/l0.9mol/l）=0.2mol/l，故v（hi）=0.04moll1min1，故b正确；c向容器中充入少量h2，平衡向正反应方向移动，i2的转化率提高，故c正确；d正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故d错误；故选d【点评】本题考查化学平衡的影响因素及计算、化学反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握二、解答题（共4小题，满分61分）9现有前四周期a、b、c、d、e、x六种元素，已知b、c、d、e、a五种非金属元素原子半径依次减小，其中b的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍x原子的m能层上有4个未成对电子请回答下列问题：（1）写出c、d、e三种原子第一电离能由大到小的顺序为fno（用元素符号表示）（2）a原子与b、c、d原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为h2onh3ch4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测ba2d的分子构型为平面三角形（3）某蓝色晶体，其结构特点是x2+、x3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个bc与a同族且相隔两个周期的元素r的离子位于立方体的恰当位置上根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）kfe2（cn）6（4）科学家通过x射线探明，kcl、mgo、cao、tin的晶体结构与nacl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo据表格中的数据：判断kcl、mgo、tin 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是tinmgokclmgo晶体中一个mg2+周围和它最邻近且等距离的o2有6个（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物v2o5和cr2o3中，适合作录音带磁粉原料的是cr2o3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】b的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，b的电子排布是1s22s22p2，则b是碳元素；结合b、c、d、e、a五种非金属元素原子半径依次减小，根据元素周期律知元素分别是碳、氮、氧、氟、氢，即a为h、c为n、d为o、e为fx原子的m能层上有4个未成对电子，则其价电子排布式是3d64s2，则x是fe（1）同周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是氮原子的2p轨道上电子半充满，较稳定，第一电离能比氧的大；（2）元素的电负性越强，气态氢化物就越稳定；根据价层电子对互斥理论计算甲醛hcho中c原子价层电子对数，确定空间结构；（3）与a同族且相隔两个周期的元素r为k元素，根据均摊法，铁原子有8=1，fe2+、fe3+离子各占一半，总电荷为+2.5，cn为12=3，所带电荷为3，根据电中性知k+应是0.5个；（4）对于离子晶体，晶格能越大，熔点越高；mgo与nacl晶胞结构相似，以图中体心白色球为mg2+，则黑色球为o2；（5）v的价电子排布式是3d34s2，有3对孤对电子，cr的价电子排布式是3d54s1，有5对孤对电子【解答】解：b的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，b的电子排布是1s22s22p2，则b是碳元素；结合b、c、d、e、a五种非金属元素原子半径依次减小，根据元素周期律知元素分别是碳、氮、氧、氟、氢，即a为h、c为n、d为o、e为fx原子的m能层上有4个未成对电子，则其价电子排布式是3d64s2，则x是fe（1）同周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是氮原子的2p轨道上电子半充满，较稳定，第一电离能比氧的大，故第一电离能：fno，故答案为：fno；（2）元素的电负性越强，气态氢化物就越稳定，非金属性onc，氢化物稳定性由强到弱的顺序为：h2onh3ch4，根据价层电子对互斥理论，ch2o的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：h2onh3ch4；平面三角形；（3）与a同族且相隔两个周期的元素r为k元素，由题目信息，根据均摊法，晶胞中铁原子有8=1，fe2+、fe3+离子各占一半，总电荷为+2.5，cn为12=3，所带电荷为3，根据电中性知k+应是0.5个，故化学式为：kfe2（cn）6，故答案为：kfe2（cn）6；（4）对于离子晶体，晶格能越大，熔点越高，则熔沸点tinmgokcl，mgo与nacl晶胞结构相似，以图中体心白色球为mg2+，则黑色球为o2，1个mg2+周围和它最邻近且等距离的o2有6个，故答案为：tinmgokcl；6；（5）v的价电子排布式是3d34s2，有3对孤对电子，cr的价电子排布式是3d54s1，有5对孤对电子，cr2o3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：cr2o3【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、元素周期律、电离能、晶胞结构、晶体类型与性质等，注意理解同周期第一电离能异常情况，（3）中注意利用电荷守恒确定钾离子数目10食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：iofe3+i2；还原性：s2oi3i2+6oh5i+io+3h2oki+i2quoteki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加kscn溶液显红色，该红色物质是fe（scn）3（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为io3+5i+6h+3i2+3h2o、2fe3+2i2fe2+i2（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：4ki+o2+2h2o2i2+4koh将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki被氧气氧化，i2易升华（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是acana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2（4）对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+【考点】性质实验方案的设计【专题】卤族元素【分析】（1）给出的离子中，只有fe3+遇kscn溶液显红色，fe3+与ki发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；具有氧化性的离子为io3、fe3+，具有还原性的离子为i，利用氧化还原反应来分析；（2）根据ki具有还原性及氧化还原反应、ki3在常温下不稳定性来分析；（3）根据提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i 被氧化来分析；（4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇kscn溶液变红色来检验【解答】解：（1）某加碘盐可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加kscn溶液后显红色，可知该加碘盐中含有fe3+，反应：fe3+3scn=fe（scn）3，fe（scn）3呈血红色；从第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：io3fe3+i2”，加足量ki后，io3和fe3+均能将i氧化成i2，由此也可以知道该加碘盐添加kio3；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含ki该加碘盐溶液中加kscn溶液显红色的物质是fe（scn）3，ccl4中显紫红色的物质是i2，电子式，故答案为：fe（scn）3； 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为io3+5i+6h+3i2+3h2o、2fe3+2i2fe2+i2，故答案为：io3+5i+6h+3i2+3h2o；2fe3+2i2fe2+i2；（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，ki会被空气中氧气氧化，ki在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4ki+o2+2h2o2i2+4koh，根据题目告知，ki3h2o是在低温条件下，由i2溶于ki溶液可制得再由题给的信息：“ki+i2ki3”，可知ki3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为ki和i2，ki又易被空气中的氧气氧化，i2易升华，所以ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的，故答案为：4ki+o2+2h2o2i2+4koh；否；ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki被氧气氧化，i2易升华；（3）提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i 被氧化，根据题给信息“还原性：s2o32i”和氧化还原反应的强弱规律，可以选na2s2o3作稳定剂；又由题给信息“3i2+6ohio3+5i+3h2o”，可知i2与oh会发生反应生成io3和5i，而na2co3水解呈碱性，因而也可以用na2co3作稳定剂，防止加碘盐（添加ki）在潮湿环境下被氧气氧化至于alcl3，水解后呈酸性，且还原性icl，所不能作稳定剂；nano2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则nano2与ki能发生氧化还原反应为2no2+2i+4h+=2no+i2+2h2o，所以不能作稳定剂，故答案为：ac；（4）实际上就是设计实验方案，检验fe2+首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中fe2+转化为fe3+，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+，故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+【点评】本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨ki3h2o作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加ki）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用ki作为加碘剂的加碘盐中的fe2+等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力体现了新课程考试说明（化学部分）对学习能力的要求11由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示其中，a为两种元素组成的化合物，反应中生成c、d物质的量之比为3：4，d是不溶于水的白色固体，除反应外其他反应均在溶液中进行，f、g是气态非金属单质，k是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大（某些生成物和反应条件已略去）（1）反应的类型为取代反应；（2）a的化学式是al4c3；k的电子式；（3）写出反应的化学方程式：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4；（4）组成f的元素在元素周期表中的位置是第三周期a族；（5）e中金属阳离子的检验方法取e的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有na+；（6）写出反应的离子方程式：al3+alo2+6h2o4al（oh）3；（7）用离子方程式表示h溶液显碱性的原因alo2+2h2oal（oh）3+oh【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】k为有机非极性溶剂，密度大于水，判断k为ccl4，由c和气体单质f生成，判断f为cl2，而c为ch4，两者发生取代反应生成ccl4；f由b溶液电解生成，同时生成非金属气体单质g，判断g为h2，而所有元素均为短周期元素，判断b为nacl，由此得e为naoh，能与其反应的白色不溶于水的固体，又来自于反应，反应中a为两种元素组成，与水反应后生成ch4，则a中含有c元素，联想到cac2与水的反应，确定a为金属碳化物，根据生成c和d的比例，确定a为al4c3，则d为al（oh）3，与e（naoh） 反应生成的h为naalo2，g与f生成i为hcl，h与i（hcl）反应生成j为alcl3，j与h反应是al3+与alo2离子发生双水解生成al（oh）3的反应【解答】解：k为有机非极性溶剂，密度大于水，判断k为ccl4，由c和气体单质f生成，判断f为cl2，而c为ch4，两者发生取代反应生成ccl4；f由b溶液电解生成，同时生成非金属气体单质g，判断g为h2，而所有元素均为短周期元素，判断b为nacl，由此得e为naoh，能与其反应的白色不溶于水的固体，又来自于反应，反应中a为两种元素组成，与水反应后生成ch4，则a中含有c元素，联想到cac2与水的反应，确定a为金属碳化物，根据生成c和d的比例，确定a为al4c3，则d为al（oh）3，与e（naoh） 反应生成的h为naalo2，g与f生成i为hcl，h与i（hcl）反应生成j为alcl3，j与h反应是al3+与alo2离子发生双水解生成al（oh）3的反应（1）反应是甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳，故答案为：取代反应；（2）a化学式是al4c3；k是ccl4，电子式为，故答案为：al4c3；（3）反应的化学方程式：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4，故答案为：al4c3+12h2o4al（oh）3+3ch4；（4）组成f的元素为cl，在元素周期表中的位置是：第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（5）e（naoh）金属阳离子的检验方法：取e的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有na+