江西省宜市袁州区高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、下列实验与对应的图象符合的是a向一定量的ch3cooh溶液中通入nh3至过量b向等物质的量的hcl和alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量c对于达到平衡状态的n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡d将ph=2的盐酸和醋酸分别加水稀释2、下列事实能证明hno2是弱电解质的是（ ）a. 用hno2溶液做导电性试验灯光较暗b. hno2是共价化合物c.常温下，0.1 mol/l hno2溶液的ph为2.2d. hno2溶液不与nacl反应3、下列离子方程式正确的是ahco3水解的离子方程式：hco3h2oco32h3ob用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2ohc用白醋除铁锈：fe2o3+6h+ = 3h2o + 2fe3+d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+= 2fe(oh)3+3mg2+4、下列关于强弱电解质的说法中，正确的是（ ）amgo在熔化状态下全部电离，是弱电解质b具有极性键的共价化合物都是强电解质c具有非极性键的共价化合物都是弱电解质d所有弱酸、弱碱都是弱电解质5、升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 b 的溶解度sc化学平衡常数k d 水的离子积常数6、向新制备的氯水中不断滴入饱和nacl溶液，则下列曲线符合氯水ph变化的是7、下列关于电离平衡常数(k)的说法正确的是a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k38、一定温度下，向0.1 moll1ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是a溶液中所有离子的浓度都减小bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大d溶液的ph增大9、n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0t1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法不正确的是a500 s内n2o5分解速率为2.96103 moll1s1bt1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t310、某温度下，h2(g)co2(g) h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)(moll1)0.0100.0200.020c(co2)(moll1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11、下列说法正确的是（ ）a、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。b、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种c、一元中强酸h3po2的电离方程式为：h3po2=3h+ + po23-d、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。12、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是()a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将混合，若c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性c将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的ph：，d将混合，若ph7，则消耗溶液的体积：二、非选择题13、温度t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。14、将0.2 moll1 ha溶液与0.2 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(ha)_c(a)；(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 moll1；(3)混合溶液中由水电离出的c(oh)_0.2 moll1 ha溶液中由水电离出的c(h)；(4)25时，如果取0.2 moll1 ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的phc(na)c(h)c(oh)，b错误；将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的ph：，c错误；等体积混合，得到的是氨水和nh4cl混合溶液，溶液显碱性，若ph7，则盐酸的体积比氨水的体积大，d正确。答案：d13、答案(1)1012(2)10b moll110a moll1(3)变小解析(1)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)1012(2)c(naoh)c(oh)10b moll1；该溶液中c(h)10a moll1，naoh溶液中的h全是水电离的，c(h)水电离c(oh)水电离10a moll1。(3)温度升高时，kw变大，而c(h)，所以c(h)变大，ph变小。14、答案(1)(4)解析(1)混合后恰生成naa，由于c(na)c(a)，根据电荷守恒得c(h)c(oh)，溶液呈碱性，a水解程度弱，c(ha)sohoh(2)hcohco；hcoh2oh2co3oh；h2ohoh(3)(nh4)2fe(so4)2fe2水解显酸性，对nh的水解有抑制作用(4)61010 moll1解析(1)nh水解显酸性且水解程度小，所以有：nhsohoh。(2)nahco3溶液中存在三个平衡体系：hco的电离平衡：hcohco；hco的水解平衡：hcoh2oh2co3oh；h2o的电离平衡：h2ohoh。(3)(nh4)2fe(so4)2溶液中，fe2水解产生的h对nh的水解起抑制作用，nh水解程度小，与同浓度的(nh4)2so4溶液相比，前者nh的浓度更大。(4)与相比，溶液中的cl使agcl的溶解平衡逆向移动，ag最小，中溶液中的ag虽然使agcl的溶解平衡逆向移动，但溶液中ag的浓度要比、中ag的浓度大的多，所以中ag浓度最大。中cl moll161010 moll1。16、(1)羧酸h2nch2coohohh2nch2cooh2o(2)氨碱17、(1)ba