江西省宜市宜丰二中高考化学二模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.4na2工业制硫酸中的一步重要反应是so2（在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）a在上述条件下，so2可能100%的转化为so3b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率c达到平衡时，so2与so3的浓度保持不变d为了提高so2的转化率，可以适当提高o2的浓度3太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（led）系统（如图）已知发出白光的led是将gan芯片和钇铝石榴石（yag，化学式：y3al5o12）芯片封装在一起做成下列说法中不正确的是（）a光伏发电是将太阳能转变为电能b图中n区半导体为负极，p区半导体为正极，电流从a流向bcyag中钇显+3价dga与n在元素周期表中不处于同一主族4下列措施不符合“绿色化学”思想的是（）a循环使用物料b用水代替有机溶剂c直接排放电镀废水d发展原子利用率达到100%的化学反应5铜片和下列哪种酸不反应（）a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸d稀硝酸6如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）an2与no2的混和气体bo2与no2的混和气体cno与no2的混和气体dno2一种气体7今有两种盐的稀溶液，分别是a moll1 nax溶液和b moll1 nay溶液，下列说法不正确的是（）a若a=b，ph（nax）ph（nay），则相同浓度时，酸性hxhyb若a=b，并测得c（x）=c（y）+c（hy）；则相同浓度时，酸性hxhyc若ab，测得c（x）=c（y），则可推出溶液中c（hx）c（hy），且相同浓度时，酸性hxhyd若两溶液等体积混合，测得c（x）+c（y）+c（hx）+c（hy）=0.1moll1，则可推出a+b=0.2moll18如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）a植物油b酒精c蔗糖溶液d稀硫酸二、（非选择题，共9小题，共52分）9用二氧化氯（clo2）、铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是（2）na2feo4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为（3）工业以ch3oh与naclo3为原料在酸性条件下制取clo2，同时产生co2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2clo3+2cl+4h+=2clo2+cl2+2h2o写出第二步反应的离子方程式工业生产时需在反应物中加少量cl，其作用是生产中会发生副反应clo3+cl+h+cl2+h2o（未配平），若测得反应后的混合气体中cl2的体积分数为3/73，则起始投料时ch3oh与naclo3的物质的量之比为（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水clo2也可以看做是亚氯酸（hclo2）和氯酸（hclo3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置请问：a部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，b部分还应补充什么装置；c中应装的试剂为c中发生反应的化学方程式为：10某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量11下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是12有下列几种物质：a金刚石和石墨；bc2h6和c5h12；cc2h4和c2h6dch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）2；e35cl和37cl（1）属于同分异构体的是（填序号，下同）；（2）属于同素异形体的是；（3）属于同系物的是；（4）属于同位素的是13两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）a两种不同元素的原子b一定是两种不同的离子c同一元素的原子和离子d两种不同元素的原子和离子14c7h16名称15指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：16写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应17某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水（1）若用a装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）向试管中滴入3滴乙醛溶液一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止振荡后放入热水中，水浴加热在洁净的试管中加入1ml2%的agno3溶液2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1l0.1moll1的氨水中含有的nh3分子数为0.1nab标准状况下，2.24l的ccl4中含有的ccl键数为0.4nac常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4nad标准状况下，na2o2与足量co2反应生成2.24l o2，转移电子数为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】anh3与水结合生成一水合氨；b标准状况下，四氯化碳是液体；c依据葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，计算分析判断；d2.24l o2的物质的量为0.1mol【解答】解：anh3与水结合生成一水合氨，一水合氨能发生电离，故a错误； b标准状况下，2.24l的ccl4的物质的量不是0.1mol，故b错误；c葡萄糖和冰醋酸最简式相同，3.0g由葡萄糖和冰醋酸最简式ch2o的物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4na，故c正确；d2.24l o2的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2na，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系2工业制硫酸中的一步重要反应是so2（在400500下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）a在上述条件下，so2可能100%的转化为so3b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率c达到平衡时，so2与so3的浓度保持不变d为了提高so2的转化率，可以适当提高o2的浓度【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析，a在上述条件下，可逆反应，so2少于100%的转化为so3；b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率；c达到平衡时，so2与so3的浓度保持不变；d为了提高so2的转化率，可以适当提高o2的浓度，使平衡正向移动【解答】解：a、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故a错误；b、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故b正确；c、达到平衡时，各组分的浓度保持不变，故c正确；d、因增大反应物o2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了so2的转化率，故d正确故选：a【点评】本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动3太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（led）系统（如图）已知发出白光的led是将gan芯片和钇铝石榴石（yag，化学式：y3al5o12）芯片封装在一起做成下列说法中不正确的是（）a光伏发电是将太阳能转变为电能b图中n区半导体为负极，p区半导体为正极，电流从a流向bcyag中钇显+3价dga与n在元素周期表中不处于同一主族【考点】原电池和电解池的工作原理；元素周期表的结构及其应用【专题】电化学专题【分析】a、太阳能光伏发电系统是向外提供电能的装置；b、电极从正极流向负极；c、根据元素的化合价代数和为0进行判断；d、ga与al同主族，为第iiia族，n为第va族【解答】解：a、太阳能光伏发电系统是向外提供电能的装置，即将太阳能直接转化为电能的装置，故a正确；b、图中n区半导体为负极，p区半导体为正极，电极从正极流向负极即电流从b流向a，故b错误；c、y3al5o12中o元素的化合价为2价，al元素的化合价为+3价，则y的化合价为+3价，故c正确；d、ga与al同主族，为第iiia族，n为第va族，则ga与n在元素周期表中不处于同一主族，故d正确故选b【点评】本题考查了新型电池的原理，注意新型电池的正、负极材料分析和电流的流向，题目难度不大4下列措施不符合“绿色化学”思想的是（）a循环使用物料b用水代替有机溶剂c直接排放电镀废水d发展原子利用率达到100%的化学反应【考点】绿色化学【专题】化学计算【分析】根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答【解答】解：a循环使用物料可使原料的利用率提高，符合“绿色化学”思想，故a错误； b用水代替有机溶剂可减少污染，符合“绿色化学”思想，故b错误；c直接排放电镀废水可产生污染，不符合“绿色化学”思想，故c正确；d发展原子利用率达到100%的化学反应，符合“绿色化学”思想，故d错误故选c【点评】本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答5铜片和下列哪种酸不反应（）a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸d稀硝酸【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，所以铜不可以把氢气置换出来，不能与氧化性弱的酸反应，例如盐酸，稀硫酸等；【解答】解：根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，所以铜不可以把氢气置换出来，不能与氧化性弱的酸反应，a、浓盐酸是弱氧化性酸，故不与铜反应；而bcd中的硝酸浓硫酸都是强氧化性酸，都可以氧化铜，所以可以反应；故选：a【点评】考查了铜及其常见酸的性质，在关键抓住常见的强氧化性酸的性质；6如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）an2与no2的混和气体bo2与no2的混和气体cno与no2的混和气体dno2一种气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为：但氮气和水不反应且不溶于水【解答】解：a、n2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故a选；b、o2与no2的混和气体可在溶液中发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故b不选；c、no与no2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故c不选；d、o2与no2可在溶液中发生反应4no2+o2+2h2o=4hno3，试管内能完全被水充满，故d不选故选a【点评】本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累7今有两种盐的稀溶液，分别是a moll1 nax溶液和b moll1 nay溶液，下列说法不正确的是（）a若a=b，ph（nax）ph（nay），则相同浓度时，酸性hxhyb若a=b，并测得c（x）=c（y）+c（hy）；则相同浓度时，酸性hxhyc若ab，测得c（x）=c（y），则可推出溶液中c（hx）c（hy），且相同浓度时，酸性hxhyd若两溶液等体积混合，测得c（x）+c（y）+c（hx）+c（hy）=0.1moll1，则可推出a+b=0.2moll1【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a若a=b，ph（nax）ph（nay），说明x水解程度大于y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；b若a=b，并测得c（x）=c（y）+c（hy），说明hx的酸性比hy强；c若ab，测得c（x）=c（y），说明x水解程度大于y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；d任何电解质溶液中都存在物料守恒【解答】解：a若a=b，ph（nax）ph（nay），说明x水解程度大于y，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性hxhy，故a错误；b若a=b，并测得c（x）=c（y）+c（hy），说明hx的酸性比hy强，所以相同浓度时，酸性hxhy，故b正确；c若ab，测得c（x）=c（y），说明x水解程度大于y，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（hx）c（hy），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性hxhy，故c正确；d任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（x）+c（y）+c（hx）+c（hy）=0.1moll1，则可推出a+b=0.2moll1，故d正确；故选a【点评】本题考查了盐类水解，涉及弱电解质的电离，明确盐类水解程度与相应酸的电离程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答，难度中等8如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）a植物油b酒精c蔗糖溶液d稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】依据原电池构成条件是活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应分析；【解答】解：a、植物油是有机物，不能产生自由移动的离子，不能导电，不能形成原电池，故a不符合；b、酒精是非电解质不导电，不能形成用原电池反应，故b不符合；c、蔗糖溶液是非电解质溶液，无自由移动的离子，不能导电，故c不符合；d、稀硫酸是电解质溶液，锌做负极发生氧化反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气，原电池反应中有电子转移，产生电流，故d符合；故选d【点评】本题考查了原电池原理的分析判断，主要是原电池构成条件的理解应用，题目较简单二、（非选择题，共9小题，共52分）9用二氧化氯（clo2）、铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是clo2cl2na2feo4（2）na2feo4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为4feo42+10h2o=4fe（oh）3+8oh+3o2（3）工业以ch3oh与naclo3为原料在酸性条件下制取clo2，同时产生co2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2clo3+2cl+4h+=2clo2+cl2+2h2o写出第二步反应的离子方程式ch3oh+3cl2+h2o=6cl+co2+6h+工业生产时需在反应物中加少量cl，其作用是催化剂生产中会发生副反应clo3+cl+h+cl2+h2o（未配平），若测得反应后的混合气体中cl2的体积分数为3/73，则起始投料时ch3oh与naclo3的物质的量之比为1：6.1（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水clo2也可以看做是亚氯酸（hclo2）和氯酸（hclo3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置请问：a部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，b部分还应补充什么装置（冰水）冷凝；c中应装的试剂为naoh溶液c中发生反应的化学方程式为：2clo2+2naoh=naclo2+naclo3+h2o【考点】氯气的实验室制法；氧化还原反应；氯气的化学性质【专题】氧化还原反应专题；气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）依据取1molclo2、cl2、na2feo4，分别计算在氧化还原反应中元素化合价变化数目判断解答；（2）na2feo4把h2o氧化为o2，氧气杀菌消毒，它本身被还原为fe3+fe3+水解产生fe（oh）3胶体吸附水中的悬浮物质从而净化了水，据此写出反应的离子方程式；（3）甲醇与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳；由中的两个反应方程式可以看出若转移相同的电子，cl的消耗与产生量相等，结合催化剂的概念解答；将第一步与第二步的方程式叠加可得总方程式：6clo3+ch3oh+6h+=co2+6clo2+5h2o将副反应clo3+cl+h+cl2+h2o配平可得：clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o若测得反应后的混合气体中cl2的体积分数为3/73，假设气体的总物质的量为73mol，则cl2为3mol；co2和clo2总物质的量为70mol产生3mol的cl2消耗naclo3的物质的量1mol；根据方程式6clo3+ch3oh+6h+=co2+6clo2+5h2o可知产生co2和clo2总物质的量为70mol消耗ch3oh的物质的量为10mol；消耗 naclo3的物质的量为60mol，据此计算解答；（4）依据clo2的沸点低，容易挥发的性质解答；c为尾气吸收装置，由于clo2能与碱发生反应，所以通常用naoh溶液来吸收，二者反应生成naclo2、naclo3、h2o【解答】解：（1）clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别是clo2：67.5g5mol=13.5g/mol； na2feo4：166g3mol=55.33g/mol；cl2：71g/2mol=35.5g/mol所以三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是clo2cl2na2feo4；故答案为：clo2cl2na2feo4；（2）根据题意可得na2feo4把h2o氧化为o2，氧气杀菌消毒，它本身被还原为fe3+fe3+水解产生fe（oh）3胶体吸附水中的悬浮物质从而净化了水该反应的离子方程式为：4feo42+10 h2o=4fe（oh）3+8oh+3o2；故答案为：4feo42+10 h2o=4fe（oh）3+8oh+3o2；（3）甲醇与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，所以第二步反应的离子方程式为：ch3oh+3cl2+h2o=6cl+co2+6h+；故答案为：ch3oh+3cl2+h2o=6cl+co2+6h+；由中的两个反应方程式可以看出若转移相同的电子，cl的消耗与产生量相等之所以在工业生产时要在反应物中加少量cl，是因为cl起作催化剂作用；故答案为：催化剂；将第一步与第二步的方程式叠加可得总方程式：6clo3+ch3oh+6h+=co2+6clo2+5h2o将副反应clo3+cl+h+cl2+h2o配平可得：clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o若测得反应后的混合气体中cl2的体积分数为3/73，假设气体的总物质的量为73mol，则cl2为3mol；co2和clo2总物质的量为70mol产生3mol的cl2消耗naclo3的物质的量1mol；根据方程式6clo3+ch3oh+6h+=co2+6clo2+5h2o可知产生co2和clo2总物质的量为70mol消耗ch3oh的物质的量为10mol；消耗 naclo3的物质的量为60mol所以共消耗ch3oh的物质的量为10mol；消耗 naclo3的物质的量为60mol+3mol=61mol因此起始投料时ch3oh与naclo3的物质的量之比为10：61=1：6.1；故答案为：1：6.1；（4）因为clo2的沸点低，容易挥发，所以b部分还应补充的装置是冷凝装置可以用冰水进行降温；故答案为：（冰水）冷凝；c为尾气吸收装置，由于clo2能与碱发生反应，所以通常用naoh溶液来吸收反应的方程式为：2clo2+2naoh=naclo2+naclo3+h2o；故答案为：2clo2+2naoh=naclo2+naclo3+h2o【点评】本题考查饮用水的不同消毒剂的消毒效率的比较、clo2的制法、性质及涉及的化学反应原理主要包括氧化还原反应的化学方程式、离子方程式的配平、书写、实验装置的选择、应用和有关计算的知识，题目难度不大10某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应放出了热量，使溶液的温度升高，所以该反应是放热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于生成物的能量，不足的能量从环境中吸收，所以使环境的温度降低【解答】解：通过实验测出，反应前后a烧杯中的温度升高，b烧杯中的温度降低，根据温度升高，反应放热，温度降低，反应吸热，所以al跟盐酸的反应是放热反应，b是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故答案为：放；低于【点评】本题考查学生根据实验现象判断放热与吸热反应、原电池原理，注意放热反应反应物总能量高于生成物，断键吸收能量少于成键放出能量，题目难度不大11下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是【考点】设计原电池【专题】电化学专题【分析】原电池反应必须是能自发进行的放热的氧化还原反应，所以只要是能自发进行的放热的氧化还原反应就能设计成原电池，据此分析解答【解答】解：原电池反应必须是能自发进行的放热的氧化还原反应，所以只要是能自发进行的放热的氧化还原反应就能设计成原电池，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，能自发进行且放热，但不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；一氧化碳与氧气生成二氧化碳，该反应能自发进行且是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；八水合氢氧化钡与氯化铵是吸热反应，且不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故错误；金属铜与硝酸银发生置换反应，该反应能自发进行且是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故正确；故选【点评】本题考查原电池设计，明确原电池原理及原电池反应特点是解本题关键，注意原电池反应限制性条件“自发进行、放热、氧化还原反应”，知道常见反应的反应热、常见的氧化还原反应，题目难度不大12有下列几种物质：a金刚石和石墨；bc2h6和c5h12；cc2h4和c2h6dch3ch2ch2ch3和ch3ch（ch3）2；e35cl和37cl（1）属于同分异构体的是d（填序号，下同）；（2）属于同素异形体的是a；（3）属于同系物的是b；（4）属于同位素的是e【考点】同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象【专题】化学用语专题【分析】具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体同素异形体是同种元素形成的不同单质【解答】解：（1）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体故答案为：d；（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质故答案为：a；（3）同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列故答案为：b；（4）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素故答案为：e【点评】本体考查同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，难度不大13两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）a两种不同元素的原子b一定是两种不同的离子c同一元素的原子和离子d两种不同元素的原子和离子【考点】原子核外电子排布；核电荷数【专题】原子组成与结构专题【分析】根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项【解答】解：a、不同元素的原子，电子数肯定不同，故a错误；b、不同元素的离子，如na+和mg2+，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不同元素的原子和离子，如ne和na+，也是成立的，故b错误；c、同一元素，质子数就一定相同，故c错误；d、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如ne和na+，故d正确故选d【点评】解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答14c7h16名称庚烷【考点】有机化合物命名【专题】化学用语专题【分析】该有机物为烷烃，根据烷烃的习惯命名法进行解答【解答】解：该有机物含有7个c，16个氢符合烷烃的通式，所以习惯命名为庚烷，故答案为：庚烷【点评】本题主要考查的是烷烃的命名，碳原子数小于10的烷烃，依据习惯命名法命名即可，难度不大15指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应【考