江西省宜市袁州区高三化学一轮复习 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源能力达标练习题 新人教版版选修4《化学反应原理》.doc

燃烧热 能源一、选择题1、将v1ml 1.0moll1 hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）下列叙述正确的是（）a 做该实验时环境温度为20b 该实验表明化学能可能转化为热能c naoh溶液的浓度约为1.0mol/ll1d 该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为q，完全吸收它生成的co2生成正盐，需要5moll1 的koh溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kj/mol）a 16q b 8q c 4q d 2q3、根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q34、250和1.01105pa时，反应 2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.76kjmol1，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于焓变效应5、下列说法正确的是（）a 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量b 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热c 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o（l）时的反应热叫做中和热d 表示中和热的离子方程式为：h+ohh2oh=57.3 kj/mol6、已知：nh3h2o（aq）与h2so4（aq）反应生成1mol正盐的h=24.2kj/mol；强酸、强碱反应的中和热h=57.3kj/mol则1mol nh3h2o在水中电离的h等于（）a69.4kj/molb+45.2kj/molc+69.4kj/mold45.2kj/mol7、25 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热h为57.3 kj/mol，辛烷的标准燃烧热为5 518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是()a2h(aq)so(aq)ba2(aq)2oh(aq)=baso4(s)2h2o(l)h57.3 kj/molbkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/molcc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5 518 kj/mold2c8h18(g)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h5 518 kj/mol8、下列说法正确的是()a在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.31 kjmol1。若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj9、根据碘与氢气反应的热化学方程式：()i2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kjmol1()i2(s)h2(g)2hi(g)h26.48 kjmol1下列判断正确的是()a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应()的产物比反应()的产物稳定d反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低10、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h71 kjmol1co(g)2h2(g)=ch3oh(l)h90.5 kjmol1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1下列说法不能得出的结论是()a反应不需要加热就能进行bco(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.5 kjmol1c甲醇的燃烧热h764 kjmol1d若co的燃烧热h283.0 kjmol1，则h2的燃烧热h285.8 kjmol111、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）ahcl和naoh反应的中加热h=-573 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-573） kj/molbco（g）的燃烧热是2830 kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=22830 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 （ ）ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g） h=+490 kjmolch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2（g） h=-1929 kjmol根据上述反应，下列说法正确的是 （ ） a反应中的能量变化如右图所示bch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量c1 mol ch3oh充分燃烧放出的热量为1929 kjd可推知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h=-483.8 kjmol二、非选择题13、用一定浓度的稀盐酸与稀naoh溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3kj/mol，水的比热容为4.2j/(g)，有关热量与比热容的计算公式：q=mct（q为热量，m为物质的质量，c为比热容，t物质温度的变化值）回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是： （2）将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。 下列叙述正确的是 a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00 mol/l d该实验表明有水生成的反应都是放热反应（3）v1=30ml时hcl和naoh恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为 （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有： 14、实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ （3）请为本实验设计数据记录表格：15、某实验小组设计用50 ml10mol/l盐酸跟50ml11mol/l氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的naoh的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50ml，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2-t1）盐酸naoh溶液平均值125124925031666225125125131867325125125131968已知盐酸、naoh溶液密度近似为100g/cm3中和后混和液的比热容 c=418j（g）则该反应的中和热为h=_；（3）若用等浓度的醋酸与naoh溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：为减小实验误差，可采取的措有： 。16、用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由参考答案1、考点： 中和热的测定；吸热反应和放热反应专题： 化学反应中的能量变化分析： a、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；b、根据图示所测溶液温度变化进行分析；c、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；d、根据一个反应无法得出此结论解答： 解：a、该实验开始温度是21，故a错误；b、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故b正确；c、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30ml，由v1+v2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20ml设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是nhcl+naoh=nacl+h 2o1 11.0moll10.03l n则n=1.0moll10.03l=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/l，故c错误；d、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以d错误故选b点评： 本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答2、考点： 燃烧热专题： 化学反应中的能量变化分析： 燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据co2与koh的反应，计算出co2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热解答： 解：n（koh）=0.1l5mol/l=0.5mol，则由co22koh可知，n（co2）=0.25mol，则n（c4h10）=n（co2）=mol，放出的热量为q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16q，故选a点评： 本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键3、考点： 反应热的大小比较专题： 化学反应中的能量变化分析： 三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答： 解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a点评： 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小4、考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应分析：反应能够自发进行的判断依据是hts0，据此解答解答：2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.76kjmol1，该反应为吸热反应h0，反应能够自发进行，说明hts0，所以s一定大于0，是熵值增大的反应，故选：d点评：本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确hts0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大5、考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量解答： 解：a、中和热不一定是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量也是，故a错误；b、1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故b错误；c、依据中和热的概念分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故c正确；d、强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj，弱酸弱碱的中和热比57.3少，故d错误；故选c点评： 本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单6、考点：中和热专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，但是弱碱的电离吸热，据此来计算回答解答：解：根据盖斯定律：2nh3h2o（aq）+h2so4（aq）=（nh4）2so4（aq）+2h2o （l）h=24.2kj/mol2nh3h2o（aq）+2h+=2nh4+（aq）+2h2o（l）h=24.2kj/molnh3h2o（aq）+h+=nh4+（aq）+h2o（l）h=12.1kj/mol （1）h+（aq）+oh（aq）=h2o （l）h=57.3kj/mol （2）（1）（2）可得：nh3h2o（aq）=nh4+（aq）+oh（aq），h=+45.2kj/mol，故选b点评：本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大7、解析a项中生成的是2 mol h2o及baso4沉淀所以错；c项中应生成液态水，所以c项错；d项中辛烷应为1 mol。答案b8、解析燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，a项应生成液态水，而c项物质没有完全燃烧，a、c项均错；浓硫酸不是稀溶液，故放出的热量不等于57.3 kj，d项错。答案b9、解析()反应为可逆反应，a中不能完全反应，反应放热应小于9.48 kj；b中能量相差为26.48 kj(9.48 kj)35.96 kj；c中两个反应的产物相同，且状态相同，故能量相同；d中由于i2(g)的能量比i2(s)大，故反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低。答案d10、a解析a项，反应为放热反应还是吸热反应与反应条件无关；b项，ch3oh由液态变为气态需要吸收热量，所以co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.5 kjmol1；c项，22得2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 528 kjmol1，所以甲醇的燃烧热h764 kjmol1；d项，由条件可知2co(g)o2(g)=2co2(g)h566.0 kjmol1，得2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h5 712.5 kjmol1，所以h2的燃烧热h285.8 kjmol1。11、b12、d13、（1）环形玻璃棒(2分)（2）b (2分)（3）8(2分)；仪器保温性能差实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量计算中假定溶液比热容为4.2j/(g