江西省新余一中高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省新余一中高一（上）第三次段考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列物质属于非电解质的是（） a co2 b （nh4）2so4 c cl2 d ch3cooh2下列叙述中，正确的是（） a h2so4的摩尔质量是98 b 等物质的量的o2和o3中所含的氧原子数相同 c 将98gh2so4溶解于500ml水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2moll1 d 等质量的co与co2中所含碳原子数之比为11：73下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o b 钠与水的反应：2na+2h2o2na+oh+h2 c 碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+co2+h2o d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl22fe3+2cl4下列物质中，能产生丁达尔现象的是（） a 氯酸钾溶液 b 雾 c 石灰乳 d 油水混合物5在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（） a 铂丝棒 b 酒精灯 c 蓝色钴玻璃 d 稀盐酸6下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（） a h+、cl、so42、k+ b k+、h+、na+、hco3 c cu2+、k+、so42、cl d ag+、no3、cl、k+7下列实验操作中，正确的是（） a 蒸发结晶时，应将溶液蒸干 b 蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却 c 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 d 过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4lco2与22.4lh2so4含有相同的分子数 b 标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4l c 常温下32go2含分子数小于na个 d 22.4l气体所含的分子数一定大于11.2l气体所含的分子数9在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（） a 3：2 b 2：1 c 1：1 d 2：310向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） a b c d 11相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（） a 放在足量水中 b 放在足量盐酸中 c 放在足量cuso4溶液中 d 用刺有小孔的铝包好放入足量水中12为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法a 碳酸钠溶液（nahco3） ba（oh）2 过滤b 氯化铵溶液（fecl3） 氢氧化钠溶液 过滤c 二氧化碳（co） o2 点燃d 淀粉（kcl） h2o 置于半透膜袋中漂洗 a a b b c c d d13如果no3、fe2+、so42、m四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，m可能是（） a cl b al3+ c na+ d mg2+14只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（） a koh溶液和alcl3溶液 b na2co3溶液和盐酸 c mgcl2溶液和氨水 d 盐酸和naalo2溶液15在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（） a 仅有fe2+ b 有cu2+、fe2+和fe3+ c 仅有cu2+ 和fe2+ d 仅有 fe3+和fe2+16将agfe2o3和al2o3的样品溶解在过量的200ml物质的量浓度为0.05mol/l的h2so4溶液中，然后向其中加入naoh溶液使al3+、fe3+刚好完全沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为（） a 0.1 mol/l b 0.2 mol/l c 0.4 mol/l d 0.6mol/l二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17饮用水中的no3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no3还原为n2，其化学方程式为：al+nano3+naohnaalo2+n2+h2o请回答下列问题：配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况上述反应中的氧化产物为上述反应中若生成标况下22.4ln2，则转移的电子的物质的量为mol18（10分）（2014秋新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，且能发生下列反应a+naohd+h2o ba+h2o c+naohb+nacl在d溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成c（1）写出b、c、d的化学式：b、c、d（2）写出以上、的离子反应方程式：19（12分）（2014秋新余校级月考）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液500ml，根据这种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）20（12分）（2014秋新余校级月考）过氧化钠保存不当容易变质生成na2co3（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数图中的e和f构成量气装置，用来测定o2的体积写出装置a、b和c中发生反应的化学方程式：装置a：装置b：装置c：naoh的作用是他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为vml，则样品中过氧化钠的质量分数为21（10分）（2014大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式d的化学式（2）写出由e转变成f的化学方程式（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式；向g溶液加入a的有关离子反应方程式2014-2015学年江西省新余一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列物质属于非电解质的是（） a co2 b （nh4）2so4 c cl2 d ch3cooh考点： 电解质与非电解质 分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答： 解：a、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故a正确；b、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故b错误；c、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故c错误；d、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故d错误，故选a点评： 本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2下列叙述中，正确的是（） a h2so4的摩尔质量是98 b 等物质的量的o2和o3中所含的氧原子数相同 c 将98gh2so4溶解于500ml水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2moll1 d 等质量的co与co2中所含碳原子数之比为11：7考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度 专题： 热点问题；基本概念与基本理论分析： a、根据摩尔质量的含义来回答；b、根据物质的量和微粒数之间的关系公式n=nna来回答；c、根据溶液的物质的量浓度的计算公式c=中v的含义来回答；d、根据质量和微粒数之间的关系公式n=nna=na来回答解答： 解：a、摩尔质量应该具有单位g/mol，故a错误；b、等物质的量的o2和o3中所含的氧原子数之比为2：3，故b错误；c、溶液的物质的量浓度的计算公式c=，将98gh2so4溶解于500ml水中，所得溶液的体积变化了，不是500ml，不能直接代入求解，故c错误；d、等质量的co与co2中所含碳原子数之比为：=11：7，故d正确故选d点评： 本题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用3下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o b 钠与水的反应：2na+2h2o2na+oh+h2 c 碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+co2+h2o d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl22fe3+2cl考点： 离子方程式的书写 分析： a一水合氨为弱碱，al（oh）3不溶于过量的氨水；b钠与水反应生成naoh和氢气，根据电荷守恒进行分析；c醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；d氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁解答： 解：aal（oh）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b方程式左右电荷不守恒，钠和水反应的离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故b错误；c碳酸钙与醋酸反应的离子反应为caco3+2hacca2+co2+h2o+2ac，故c错误；d氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：cl2+2fe2+=2cl+2fe3+，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大4下列物质中，能产生丁达尔现象的是（） a 氯酸钾溶液 b 雾 c 石灰乳 d 油水混合物考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析： 丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答解答： 解：a氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故a错误； b雾分散质微粒直径在1100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故b正确；c石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效应，故c错误；d油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效应，故d错误故选b点评： 本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大5在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（） a 铂丝棒 b 酒精灯 c 蓝色钴玻璃 d 稀盐酸考点： 焰色反应 分析： 焰色反应操作：洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察），据此解答即可解答： 解：a、焰色反应需要铂丝蘸取溶液，故a需要；b、焰色反应为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；c、蓝色钴玻璃在观察k的焰色反应时需要，观察na的焰色反应不需要，故c不需要；d、稀盐酸应用于洗净铂丝，故d需要，故选c点评： 本题主要考查的是焰色反应实验以及实验操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大6下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（） a h+、cl、so42、k+ b k+、h+、na+、hco3 c cu2+、k+、so42、cl d ag+、no3、cl、k+考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：a因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故a选；b因h+、hco3结合生成水和气体，则不能共存，故b不选；c因该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故c不选；d因ag+、cl结合生成沉淀，则不能共存，故d不选；故选a点评： 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大7下列实验操作中，正确的是（） a 蒸发结晶时，应将溶液蒸干 b 蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却 c 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 d 过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点： 过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题： 化学实验基本操作分析： a 蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；b冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；c分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；d过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否则会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答： 解：a蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故a错误；b冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故b正确；c分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故c错误；d过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故d错误；故选b点评： 本题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单8下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4lco2与22.4lh2so4含有相同的分子数 b 标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4l c 常温下32go2含分子数小于na个 d 22.4l气体所含的分子数一定大于11.2l气体所含的分子数考点： 阿伏加德罗常数；气体摩尔体积 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、标准状况下，h2so4为液态；b、气体摩尔体积适用于混合气体；c、利用n=、n=nna来计算；d、根据pv=nrt可知，一定的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一定大解答： 解：a、标准状况下，等体积的气体具有相同的分子数，但标准状况下，h2so4为液体，故a错误；b、由标准状况下，vm=22.4l/mol，v=nvm，则1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4l，故b正确；c、氧气的物质的量为=1mol，则常温下32go2含分子数等于na个，故c错误；d、由pv=nrt可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故d错误；故选b点评： 本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pv=nrt的应用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体9在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（） a 3：2 b 2：1 c 1：1 d 2：3考点： 氧化还原反应的计算 分析： 氨气中n元素化合价升高，在反应中被氧化；no中n元素的化合价降低，在反应中被还原，以此来解答解答： 解：反应6no+4nh3=5n2+6h2o中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，故选d点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大10向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） a b c d 考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物分析： 根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析解答： 解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d点评： 本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答11相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（） a 放在足量水中 b 放在足量盐酸中 c 放在足量cuso4溶液中 d 用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点： 钠的化学性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项解答： 解：a、b、c选项的氢气都是钠与水或酸反应的，d选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以d选项的氢气最多，故选：d点评： 本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键12为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法a 碳酸钠溶液（nahco3） ba（oh）2 过滤b 氯化铵溶液（fecl3） 氢氧化钠溶液 过滤c 二氧化碳（co） o2 点燃d 淀粉（kcl） h2o 置于半透膜袋中漂洗 a a b b c c d d考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： a碳酸钠与氢氧化钡反应；b二者均与naoh溶液反应；c含大量二氧化碳，co不能点燃；dkcl可透过半透膜，而淀粉不能解答： 解：a碳酸钠与氢氧化钡反应，将原物质除去，应选适量的naoh溶液除杂，故a错误；b二者均与naoh溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故b错误；c含大量二氧化碳，co不能点燃，应通过灼热的cuo除杂，故c错误；dkcl可透过半透膜，而淀粉不能，则置于半透膜袋中漂洗可除杂，故d正确；故选d点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大13如果no3、fe2+、so42、m四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，m可能是（） a cl b al3+ c na+ d mg2+考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算出m离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答解答： 解：由no3、fe2+、so42、m四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，no3和so42所带电荷总数大于fe2+带的电荷数，则m带正电荷，设m离子带的正电荷数为x，则41+12=22+x2，解得：x=1，即m为带1个单位正电荷的阳离子，故m为na+，故选c点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力14只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（） a koh溶液和alcl3溶液 b na2co3溶液和盐酸 c mgcl2溶液和氨水 d 盐酸和naalo2溶液考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题： 化学实验基本操作分析： 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答解答： 解：a当alcl3溶液过量时，反应离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3，当氯化铝少量时，离子反应方程式为al3+4oh=alo2+2h2o，所以反应现象不同，故a不选；b当盐酸少量时，离子反应方程式为co32+h+=hco3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2h+co32=co2+h2o，所以反应现象不同，故b不选；c无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为mg2+2nh3h2o=mg（oh）2 +2nh4+，故c选；d当盐酸少量时，离子反应方程式为h+alo2+h2o=al（oh）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4h+alo2=al3+2h2o，所以反应现象不同，故d不选；故选c点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等15在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（） a 仅有fe2+ b 有cu2+、fe2+和fe3+ c 仅有cu2+ 和fe2+ d 仅有 fe3+和fe2+考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应 专题： 离子反应专题分析： 根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析解答： 解：fe与氯化铁和氯化铜反应：2fecl3+fe=3fecl2，cucl2+fe=fecl2+cu，氧化性：fe3+cu2+fe2+，a、当铁粉过量，发生2fecl3+fe=3fecl2，cucl2+fe=fecl2+cu，溶液中只有fe2+，故a正确；b、当溶液中fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2fecl3+fe=3fecl2，而且fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子cu2+、fe2+和fe3+，故b正确；c、当溶液中fe3+与铁粉恰好反应，只发生2fecl3+fe=3fecl2，所以溶液中的金属离子cu2+、fe2+，故c正确；d、根据氧化性：fe3+cu2+fe2+，完全fe3+反应后，铁粉再与cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 fe3+和fe2+，故d错误；故选d点评： 本题主要考查了铁与cu2+、fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大16将agfe2o3和al2o3的样品溶解在过量的200ml物质的量浓度为0.05mol/l的h2so4溶液中，然后向其中加入naoh溶液使al3+、fe3+刚好完全沉淀，用去naoh溶液100ml，则naoh溶液的浓度为（） a 0.1 mol/l b 0.2 mol/l c 0.4 mol/l d 0.6mol/l考点： 化学方程式的有关计算 分析： 反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mlnaoh溶液，恰好使al3+、fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为na2so4，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4），根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4），据此计算n（naoh），再根据c=计算解答： 解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使al3+、fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为na2so4，根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4）=0.2l0.05mol/l=0.01mol，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4）=0.02mol，则该naoh溶液的物质的量浓度=0.2mol/l，故选b点评： 本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17饮用水中的no3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no3还原为n2，其化学方程式为：al+nano3+naohnaalo2+n2+h2o请回答下列问题：配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况上述反应中的氧化产物为naalo2上述反应中若生成标况下22.4ln2，则转移的电子的物质的量为10mol考点： 氧化还原反应 分析： 反应10al+6nano3+4naoh=10naalo2+3n2+2h2o中，al元素化合价升高，被氧化，n元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断解答： 解：（1）反应中铝失去电子数为103，nano3得到电子数为65，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）反应10al+6nano3+4naoh=10naalo2+3n2+2h2o中，al元素化合价升高，被氧化，n元素化合价降低，被还原，则naalo2为氧化产物，故答案为：naalo2；（3）n元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，则生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol2（50）=10mol，；故答案为：10点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大18（10分）（2014秋新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，且能发生下列反应a+naohd+h2o ba+h2o c+naohb+nacl在d溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成c（1）写出b、c、d的化学式：bal（oh）3、calcl3、dnaalo2（2）写出以上、的离子反应方程式：al2o3+2oh=2alo2+h2oal3+3oh=al（oh）3考点： 无机物的推断 分析： 4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，由中d溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成c，可推知d为偏铝酸盐，c为alcl3，由反应ba+h2o、反应c+naohb+nacl，可知b是al（oh）3，a是al2o3，由a+naohd+h2o，可知d是naalo2，以此解答该题解答： 解：（1）4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，由中d溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成c，可推知d为偏铝酸盐，c为alcl3，由反应ba+h2o、反应c+naohb+nacl，可知b是al（oh）3，a是al2o3，由a+naohd+h2o，可知d是naalo2，故答案为：al（oh）3；alcl3；naalo2；（2）反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，反应的离子反应方程式为：al3+3oh=al（oh）3，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；al3+3oh=al（oh）3点评： 本题考查无机物的推断，涉及al元素化合物的性质与转化，题目难度不大19（12分）（2014秋新余校级月考）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液500ml，根据这种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是ac（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500ml容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是bcda使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 实验题分析： （1）根据配置一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）a、使用容量瓶前要检查它是否漏水；b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的量偏多；c、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；d、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释；e、容量瓶摇匀时要防止瓶塞掉落打碎（3）根据质量m=cvm来计算；根据c=并根据操作来判断n和v的变化来分析浓度的变化解答： 解：（1）根据配置一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器为ac，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒和500ml容量瓶，故答案为：ac；烧杯、玻璃棒和500ml容量瓶；（2）a、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故a正确；b、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故b错误；c、容量瓶不能受热，故容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故c错误；d、容量瓶不能受热，故容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故d错误；e、容量瓶摇匀时要防止瓶塞掉落打碎，故摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故e正确故选bcd（3）所需的氢氧化钠的质量m=cvm=0.1mol/l0.5l40g/mol=2.0g；若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏小，即小于0.1mol/l故答案为：2.0；小于点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点20（12分）（2014秋新余校级月考）过氧化钠保存不当容易变质生成na2co3（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质取少量样品，溶解，加入bacl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明na2o2已经变质（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数图中的e和f构成量气装置，用来测定o2的体积写出装置a、b和c中发生反应的化学方程式：装置a：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2装置b：nahco3+hcl=nacl+co2+h2o装置c：2na2o2+2co22na2co3+o2、2na2o2+2h2o4naoh+o2naoh的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为vml，则样品中过氧化钠的质量分数为%考点： 实验装置综合 专题： 实验设计题分析： （1）根据过氧化钠样品已经变质生成na2co3，碳酸根离子和ca2+或ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀；（2）a装置盐酸和大理石反应制取二氧化碳，b装置用来除去挥发的氯化氢，c装置中过氧化钠和二氧化碳反应，d装置用来吸收未反应的二氧化碳，e、f用来量取生成气体的体积依据量筒读取液体体积时需要先冷却至室温及和集气瓶液面相平确定操作顺序；依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数解答： 解：（1）碳酸根离子和ca2+或ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质