江西省抚州市黎川一中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省抚州市黎川一中高一（上）第二次月考化学试卷一选择题（本题包括16小题，每小 题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） a 腐蚀性 b 爆炸性 c 有毒性 d 易燃性考点： 化学试剂的存放专题： 化学实验基本操作分析： 乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答： 解：a图标为腐蚀品，故a错误； b图标为爆炸品，故b错误；c图标为有毒物质，故c错误；d乙醇为易燃液体，图标为易燃物质，故d正确故选d点评： 本题考查学生有关乙醇的知识，注意熟记危险品标志，较简单2（3分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） a nacl溶液 b 液态 hcl c 熔融的koh d 铜考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性分析： 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答解答： 解：a氯化钠溶液导电，属于电解质溶液，是混合物不是电解质，故a错误；b液态的氯化氢溶于水导电，本身不能电离出自由移动的电子，不能导电，hcl是电解质，故b错误；c熔融的koh为电解质，有自由移动的离子能导电，故c正确；d、铜能导电，但是单质不是化合物，不是电解质，故d错误；故选c点评： 本题考查电解质与非电解质，明确概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单3（3分）（2014春濮阳期末）下列说法中不正确的是（） a 磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 b 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1 c 32g氧气所含的原子数目为26.021023 d 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2l考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、6.021023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；b、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；c、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；d、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4l/mol解答： 解：a、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.021023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等，故a正确；b、6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol28g/mol=28g，1mol2g/mol=2g，所以6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1，故b正确；c、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个o原子，所以32g氧气所含的原子数目为26.021023，故c正确；d、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4l/mol，不能确定常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积，故d错误故选d点评： 本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等4（3分）（2014秋西陵区校级期末）甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、fecl2、naoh、bacl2 四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（） a al2（so4）3 b naoh c bacl2 d fecl2考点： 几组未知物的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 根据丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根据丁和甲的反应确定甲物质，最后剩余的为丙物质解答： 解：根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为naoh，乙为al2（so4）3，因为：al2（so4）3+6naoh=2al（oh）3+3na2so4，继续加人naoh，naoh过量则有al（oh）3+naoh=naalo2（偏铝酸钠）+2h2o，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是bacl2，因此，丙是fecl2故选d点评： 本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大5（3分）在一定条件下，ro3n和i可发生如下反应：ro3n+6i+6h+=r+3i2+3h2o，则ro3n中r元素的化合价为（） a +1 b +3 c +5 d +7考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价专题： 氧化还原反应专题分析： 根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算解答： 解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，ro3中氧元素化合价为2价，所以r元素的化合价为+5价故选c点评： 本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（3分）仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（） a zn+2h+=zn2+h2 b ch3cooh+oh=ch3coo+h2o c ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o d ch3cooh+nh3h2o=ch3coo+nh4+h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a、金属锌和盐酸或是硫酸反应的实质是金属锌和酸中氢离子的反应；b、醋酸和强碱反应生成盐和水，醋酸是弱酸；c、氢氧化钡和硫酸、硫酸氢钠反应的实质基本相似；d、醋酸和氨水均是弱电解质，二者反应生成醋酸铵和水解答： 解：a、该离子方程式可以表示金属锌和盐酸或是和硫酸的反应，故a错误；b、该离子方程式可以表示醋酸和氢氧化钾或是和氢氧化钠等强碱的反应，故b错误；c、该离子方程式可以表示氢氧化钡和硫酸或是和硫酸氢钠的反应，故c错误；d、该离子方程式只能表示醋酸和氨水之间的反应，故d正确故选d点评： 本题考查学生离子方程式的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识来回答，难度不大7（3分）（2014秋皇姑区校级期末）在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（） a nh4+、no3、k+、so42 b co32、no3、hco3、na+ c na+、k+、co32、no3 d mno4、k+、na+、so42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 强碱性溶液中存在大量的oh，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能共存，并注意离子的颜色来解答解答： 解：a因nh4+、oh能结合生成弱电解质，则不能共存，故a不选；b因hco3、oh能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故b不选；c因该组离子之间不反应，能共存，故c选；d因该组离子之间不反应，能共存，但mno4为紫色，与无色溶液不符，故d不选；故选c点评： 本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，题目难度不大8（3分）（2014秋顺城区校级期中）有100ml 3mollnaoh溶液和100ml 1moll1 alcl3溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中比较两次实验的结果是（） a 现象相同，沉淀量相等 b 现象不同，沉淀量不等 c 现象相同，沉淀量不等 d 现象不同，沉淀量相等考点： 镁、铝的重要化合物分析： 将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，发生al3+3ohal（oh）3，将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分别发生al3+4oh=alo2+2h2o，al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，以此进行判断解答： 解：100ml 3moll1naoh溶液中n（naoh）=0.3mol，100ml 3moll1的alcl3溶液中n（alcl3）=0.3mol，则将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，发生：al3+3ohal（oh）3，现象为观察到白色沉淀；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分别发生：al3+4oh=alo2+2h2o，al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于alcl3最后全部转化为al（oh）3，沉淀质量相等故选d点评： 本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容9（3分）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） a 标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为na b 常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+数为0.02na c 常温常压下，na个co2分子占有的体积为22.4 l d 物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中含有cl个数为na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；b、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；c、根据常温下，不是标准状况下进行分析；d、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断解答： 解：a、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故a错误；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的na+数为0.02na，故b正确；c、na个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故d错误故选b点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系10（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和co2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） a 原子数 b 分子数 c 质量 d 密度考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系解答： 解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则a同温同压下，气体的vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故a错误；b同温同压下，气体的vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故b正确；c同温同压下，气体的vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故c错误；d同温同压下，气体的vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故d错误；故选b点评： 本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用11（3分）（2014秋深圳期中）根据下列化学方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl2=2fecl3，2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2+8h2o+2kcl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是（） a i2cl2fecl3kmno4 b kmno4cl2fecl3i2 c cl2i2fecl3kmno4 d fecl3kmno4cl2i2考点： 氧化性、还原性强弱的比较分析： 依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，依据各步反应，标注元素化合价变化，判断氧化剂、氧化产物解答： 解：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2中，fecl3是氧化剂，氧化ki为i2，氧化性fecl3i2；2fecl2+cl2=2fecl3反应中cl2是氧化剂，氧化fecl2得到氧化产物fecl3，氧化性cl2fecl3；2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中kmno4做氧化剂，氧化hcl得到氧化产物cl2，氧化性kmno4cl2；综上所述氧化性由大到小的顺序为：kmno4cl2fecl3i2，故选b点评： 本题考查了氧化还原反应的强弱规律分析判断，注意元素化合价变化判断氧化剂和氧化产物，依据规律氧化剂氧化性大于氧化产物分析判断得到顺序，题目较简单12（3分）观察图，若用1000ml水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是（） a 100ml容量瓶 b 50ml烧杯 c 100ml量筒 d 50ml量筒考点： 计量仪器及使用方法专题： 化学实验常用仪器分析： 选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积解答： 解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1000ml水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30ml；所以选取的计量仪器的容积为50ml，故排除a、c选项；50ml烧杯没有精确度，故排除b故选d点评： 本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行13（3分）（2014秋吴兴区校级期中）不另用任何试剂就能将下列五种溶液：cucl2、na2so4、kcl、k2co3、bacl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（） a b c d 考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题： 物质检验鉴别题分析： 根据氯化铜溶液显蓝色，铜离子会与碳酸根离子生成沉淀，碳酸根离子会与钡离子生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成白色硫酸钡沉淀进行分析解答： 解：先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出是cucl2，然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成沉淀的是碳酸钾，再将碳酸钾滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，再将氯化钡滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是硫酸钠，没现象的是氯化钾，所以鉴别出来的顺序是故选c点评： 本题考查物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行14（3分）将一定量的na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a l混合气体将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比可能为（） a 2：1：1 b 1：1：2 c 1：2：1 d 4：3：3考点： 有关混合物反应的计算分析： na、na2o、na2o2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，据此判断解答： 解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2na+2h2o=2naoh+h2 钠与氢气的关系式为2nah22na2o2+2h2o=4naoh+o2 过氧化钠与氧气的关系式为 2na2o2o22h2+o22h2o 氢气和氧气的关系式为2h2o2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4na2h2o22na2o2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有a中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，故选a点评： 本题考查无数据计算，难度中等，关键在于氢气与氧气恰好完全反应，根据方程式性质比例关系15（3分）（2014秋大连期末）某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，下列关系图正确的是（） a b c d 考点： 镁、铝的重要化合物专题： 计算题分析： alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为nacl溶液，继续滴加naoh溶液直至过量，氢氧化铝与naoh反应逐渐溶解，再继续滴加naoh溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为nacl、naalo2溶液解答： 解：含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，发生反应al3+3ohal（oh）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30ml，mg2+2ohmg（oh）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20ml，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50ml，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，al（oh）3+ohal（oh）4，消耗氢氧化钠10ml，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选c点评： 理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算16（3分）在cuo和fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化根据上述现象，确定下面结论正确的是（） a 不溶物一定是cu b 不溶物一定含铜，但不一定含铁 c 不溶物一定是fe d 溶液中一定含有fe2+，但不一定含有cu2+考点： 氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用专题： 元素及其化合物分析： 先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分解答： 解：铁和稀硫酸反应，cuo和稀硫酸反应生成硫酸铜，fe和硫酸铜发生置换反应生成cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选b点评： 本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力二.填空题17（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上a萃取分液法 b加热分解法 c结晶法 d分液法 e蒸馏法f过滤法（1）f分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）c从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）d分离水和苯的混合物（4）e分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析： （1）食盐溶于水而沙子为不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）水和苯互不相溶；（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大解答： 解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：f；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，利用结晶法分离，故答案为：c；（3）水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d；（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：e点评： 本题考查物质的分离，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大18（6分）（6分）现有下列四种物质：na2so4、baso4、蔗糖（c12h22o11）、h2so4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中（填三种即可） 与其它三种不同的物质分类依据baso4baso4难溶，另外三种易溶于水h2so4h2so4为液体，另外三种为固体蔗糖蔗糖为非电解质，另外三种为强电解质蔗糖蔗糖为有机物，另外三种为无机物其他合理答案均可，每空1分，共6分考点： 电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： 按照物质分类法选择不同的标准将物质分类解答： 解：按照物质分类法选择不同的标准将物质分类分别以溶解性、状态、是否是电解质、是否是有机物、酸碱性、是否含有硫酸根将这四种物质进行分类故答案为：与其它三种不同的物质 分类依据baso4 baso4难溶，另外三种易溶于水h2so4 h2so4为液体，另外三种为固体蔗糖 蔗糖为非电解质，另外三种为强电解质蔗糖 蔗糖为有机物，另外三种为无机物h2so4 h2so4是酸性物质，另外三种为中性物质蔗糖 蔗糖不含硫酸根，另外三种含硫酸根点评： 物质的分类与方法的考查，命题角度主要有物质的分类是否正确、发生了何种变化等，更多是考查对物质成分的了解19（14分）实验室配制480ml0.08mol/lna2co3溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是10.6g（1g以下用游码）（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是ba、干燥的b、瓶塞不漏水c、用欲配制的溶液润洗过d、以上三项都要求（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？a加水时越过刻度线偏低b忘记将洗涤液加入容量瓶偏低c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响d溶解后没有冷却便进行定容偏高考点： 溶液的配制分析： （1）根据n=cv计算溶质na2co3的物质的量，利用na2co310h2o的物质的量等于na2co3的物质的量，根据m=nm计算na2co310h2o的质量；（2）根据天平的称量原理；（3）根据容量瓶的使用方法分析；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答： 解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，na2co3的物质的量n=cv=0.5l0.08moll1=0.04mol，na2co310h2o的物质的量等于na2co3的物质的量，所以na2co310h2o的质量0.04mol286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，11.4g=m+0.42g，则实际称量的碳酸钠晶体m=10.6g，故答案为：10.6；（3）容量瓶使用前，必须检验是否漏水，故答案为：b；（4）a、仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；b、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏低；c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变；d、溶解后没有冷却便进行定容，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏低、偏低、无影响、偏高点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项20（11分）cu2s和稀hno3反应生成cu（no3）2、h2so4、no和h2o，试解答下列各题（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目3cu2s+22hno3=6cu（no3）2+3h2so4+10no+8h2o（2）当产生0.1mol no时，转移电子总数为0.36.021023，被还原的物质为0.1mol，共耗hno30.22mol（3）被1mol cu2s中+1价亚铜离子还原的hno3的物质的量是mol考点： 氧化还原反应分析： 氧化还原反应3cu2s+22hno3=6cu（no3）2+3h2so4+10no+8h2o中失电子的元素是铜和硫元素，化合价升高；得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6+38=30mol，当生成10molno转移30mol电子，消耗22mol硝酸，被还原的硝酸为10mol，据此分析解答： 解：（1）氧化还原反应3cu2s+22hno3=6cu（no3）2+3h2so4+10no+8h2o中失电子的元素是铜和硫元素，化合价升高；得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6+38=30mol，电子转移情况为：，故答案为：；（2）根据（1）的双线桥法标出电子转移的方向和数目，生成10molno转移30mol电子，消耗22mol硝酸，被还原的硝酸为10mol，所以当产生0.1mol no时，转移电子总数为0.36.021023，被还原的物质为0.1mol，共耗hno3 0.22mol，故答案为：0.36.021023；0.1；0.22；（3）根据得失电子守恒，被1mol cu2s中+1价亚铜离子还原的hno3的物质的量是mol，故答案为：点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析，易错点为（1），注意双线桥法的运用21（9分）某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是溶解，操作的名称是过滤（2）试剂a是k2co3，试剂b是hcl，固体b是bacl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：co32+ba2+=baco3加入试剂b所发生的离子方程式为：baco3+2h+=ba2+co2+h2o考点： 物质分离、提纯的实验方案设计专题： 实验题分析： 分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl解答： 解：（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤