江西省新余市分宜一中高考化学四模试卷（含解析）.doc

2016年江西省新余市分宜一中高考化学四模试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题6分，共48分）1下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为121874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）a结构示意图b电子式c球棍模型d比例模型3工业上常用sio2与c在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有sic，其中si和sic的物质的量之比为1：1下列说法正确的是（）asic是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧b制造粗硅时的反应：2sio2+5csi+sic+4cocsi、sio2能用naoh溶液分离d纯净的sio2只能用于制造光导纤维4下列离子方程式正确的是（）a向盐酸中滴加氨水：h+ohh2obfe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+fe3+3h2oc向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o32+2cl2+3h2o2so32+4cl+6h+d铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2 no+4h2o5下列有关说法错误的是（）a钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有na2o2b金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼d铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层6在密闭容器中进行反应：a（g）+3b（g）2c（g），有关下列图象说法的不正确的是（）a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h07自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的zns或pbs慢慢转变为铜蓝（cus）下列分析正确的是（）a相同温度下，cus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2+s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应8已知外电路中，电子由铜流向a极下图所示的装置分析合理的是（）a该装置中cu极为正极b当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为4.48lcb极反应的电极反应式为：h22e=2h+d一段时间后锌片质量减少二、第卷（非选择题，共3小题，共52分）9a、b、c、d、e、f是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中d、e是固体，其余均为气体图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族（1）写出下列物质的名称：甲，乙（2）写出实验室制取f的化学方程式，检验f收集满的方法（3）y和cuo的反应方程式（4）写出乙和过量co2反应的离子方程式（5）d和e形成原电池的两个电极，naoh溶液是电解质溶液e的一极为原电池的极，该极的电极反应式为（6）73 g x与足量的naoh溶液反应放热q kj，写出该反应的热化学方程式（7）d的最高价氧化物对应水化物的ksp=1.81011，该物质的溶液中，要使d离子 的浓度降至1.8109 mol/l，25时溶液的ph应调至10已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh4+、ba2+、na+、h+、so42、no3、oh、co32将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成； d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收 试回答下列问题：（1）写出这四种物质的化学式：a，b，c，d（2）写出实验中有关反应得化学方程式11明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出配制500ml稀氨水12苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名是b的官能团名称苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为（2）写出a与co2在一定条件下反应的化学方程式；已知c的分子式为c5h12o，c能与金属na反应，c的一氯代物有2种b与c反应的化学方程式是（3）生成n的反应方程式，反应类型为（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f已知f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，f完全燃烧只生成co2和h2o则f的分子式是（5）已知f具有如下结构特征：芳香族化合物f能与nahco3溶液反应，且不能发生水解反应；f 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；分子结构中不存在“oo”的连接方式；f的结构简式是2016年江西省新余市分宜一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的（选择题，每小题6分，共48分）1下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）a酸性：hclh2s，所以，非金属性：clsb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为1【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强不能利用氢化物的酸性判断b、元素越容易得电子，非金属性越强，与最外层电子数多少没有必然的联系c、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，阳离子与阴离子电子层结构不相同d、短周期同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差为1，长周期中中间相隔10列，第六周期第三列含有镧系第七周期第三列含有锕系，原子序数相差为11或25【解答】解：a、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如hf与hcl，非金属性fcl，hf是弱酸，hcl属于强酸，故a错误；b、元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性oi，故b错误；c、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如na+与mg2+，cl与s2电子层结合相同，mg2+与cl电子层结构不相同，故c错误；d、短周期同周期第a族与第iiia族的元素原子序数之差为1，长周期相差为11或25，故d正确故选d【点评】本题考查了原子结构和性质，难度不大，明确元素周期表的结构和元素周期律是解本题的关键21874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）a结构示意图b电子式c球棍模型d比例模型【考点】有机物的结构式【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式可知，甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况【解答】解：比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中c、h原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选d【点评】本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，意在培养学生的空间想象能力，有利于提高学生的学习兴趣和学习积极性3工业上常用sio2与c在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有sic，其中si和sic的物质的量之比为1：1下列说法正确的是（）asic是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧b制造粗硅时的反应：2sio2+5csi+sic+4cocsi、sio2能用naoh溶液分离d纯净的sio2只能用于制造光导纤维【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应的方程式为2sio2+5csi+sic+4co，该反应中c元素化合价由0价变为4价、+2价，si化合价由+4价降低到0价，o元素化合价不变，以此解答该题【解答】解：a根据sic中c可以失电子，具有还原性，高温下能在空气中燃烧生成sio2和co2，故a错误；b粗硅中含有sic，其中si和sic的物质的量之比为1：1，根据原子守恒，可写出化学方程式：2sio2+5csi+sic+4co，故b正确；csi、sio2均能与naoh溶液反应，不能用naoh溶液分离，故c错误；d纯净的sio2除了制造光导纤维，还可用于制造光学玻璃等，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目4下列离子方程式正确的是（）a向盐酸中滴加氨水：h+ohh2obfe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+fe3+3h2oc向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o32+2cl2+3h2o2so32+4cl+6h+d铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no33cu2+2 no+4h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a一水合氨在离子反应中保留化学式；b发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；c反应生成硫酸根离子；d遵循电子、电荷守恒【解答】解：a向盐酸中滴加氨水的离子反应为h+nh3h2oh2o+nh4+，故a错误；bfe（oh）3溶于氢碘酸的离子反应为2fe（oh）3+2i+6h+2fe2+i2+6h2o，故b错误；c向na2s2o3溶液中通入足量氯气的离子反应为6oh+s2o32+4cl22so42+8cl+3h2o，故c错误；d铜溶于稀硝酸的离子反应为3cu+8h+2no33cu2+2 no+4h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大5下列有关说法错误的是（）a钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有na2o2b金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼d铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】a钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；b钠极易被氧化，所以保存在煤油中；c铝很活泼，极易和氧气反应生成氧化铝；d铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属【解答】解：a钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的na2o2，故a正确；b因为钠易与空气中的水、氧气反应，为了隔绝空气，通常将钠保存在煤油中，故b正确；c铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故c错误；d铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈是一种疏松多孔的物质，所以不能保护内层金属，故d正确；故选c【点评】本题考查金属的性质，明确铝在空气中不需要特殊保护的原因，难度不大6在密闭容器中进行反应：a（g）+3b（g）2c（g），有关下列图象说法的不正确的是（）a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的h0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；b、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应【解答】解：a、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故a正确；b、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故b正确；c、若正反应的h0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故c正确；d、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应h0，故d错误；故选d【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等7自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的zns或pbs慢慢转变为铜蓝（cus）下列分析正确的是（）a相同温度下，cus的溶解度大于pbs的溶解度b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2+s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化；b、根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；c、写离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；d、根据反应中化合价是否变化及复分解反应的定义判断【解答】解：a、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，pbs能转化为cus，所以cus的溶解度小于pbs的溶解度，故a错误；b、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故b错误；c、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故c错误；d、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化还原反应；cuso4与zns反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故d正确；故选d【点评】本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，易错选项是c，注意难溶物质不能写离子形式要写化学式8已知外电路中，电子由铜流向a极下图所示的装置分析合理的是（）a该装置中cu极为正极b当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为4.48lcb极反应的电极反应式为：h22e=2h+d一段时间后锌片质量减少【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】外电路中，电子由铜流向a极，左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2oh+h22e=h2o，正极a上发生o2+2h2o+4e=4oh；右图为电解池，cu与正极相连为阳极，发生cu2e=cu2+，zn为阴极，发生电极反应为cu2+2e=cu，以此来解答【解答】解：a该装置中cu极为电解池的阳极，故a错误；b正极a上发生o2+2h2o+4e=4oh，cu与正极相连为阳极，发生cu2e=cu2+，由电子守恒可知2cuo2，当铜片的质量变化为25.6g时，n（cu）=0.4mol，则n（o2）=0.2mol，所以a极上消耗的o2在标准状况下的体积为4.48l，故b正确；c电解质为koh，则b的电极反应为2oh+h22e=h2o，故c错误；dzn为阴极，发生电极反应为cu2+2e=cu，所以一段时间后锌片质量增加，故d错误故选b【点评】本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大二、第卷（非选择题，共3小题，共52分）9a、b、c、d、e、f是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中d、e是固体，其余均为气体图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族（1）写出下列物质的名称：甲氧化铝，乙偏铝酸钠（2）写出实验室制取f的化学方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2，检验f收集满的方法将湿润的ki淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满（3）y和cuo的反应方程式2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o（4）写出乙和过量co2反应的离子方程式alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（5）d和e形成原电池的两个电极，naoh溶液是电解质溶液e的一极为原电池的负极，该极的电极反应式为al+4oh3e=alo2+2h2o（6）73 g x与足量的naoh溶液反应放热q kj，写出该反应的热化学方程式hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=0.5q kj/mol（7）d的最高价氧化物对应水化物的ksp=1.81011，该物质的溶液中，要使d离子 的浓度降至1.8109 mol/l，25时溶液的ph应调至13【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】a、b、c、d、e、f是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素都不在同一主族电解甲到得到单质e与气体单质c，e能与氢氧化钠溶液反应生成乙与气体单质a，则e为al、乙为naalo2、a为h2、甲为al2o3、c为o2，由转化关系可知，丁为al（oh）3，丙为h2o，f的原子序数大于al，则f为cl2，b的原子序数小于氧元素，且单质为气体，故b为n2，d与h、cl不在同一主族，原子序数小于al，大于氧，故d为mg，则x为hcl、y为nh3、戊为alcl3，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e、f是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素都不在同一主族电解甲到得到单质e与气体单质c，e能与氢氧化钠溶液反应生成乙与气体单质a，则e为al、乙为naalo2、a为h2、甲为al2o3、c为o2，由转化关系可知，丁为al（oh）3，丙为h2o，f的原子序数大于al，则f为cl2，b的原子序数小于氧元素，且单质为气体，故b为n2，d与h、cl不在同一主族，原子序数小于al，大于氧，故d为mg，则x为hcl、y为nh3、戊为alcl3（1）由上述分析可知甲为氧化铝，乙为偏铝酸钠，故答案为：氧化铝；偏铝酸钠；（2）实验室制取f（氯气）的化学方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2，检验氯气收集满的方法：将湿润的ki淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2；将湿润的ki淀粉试纸放在集气瓶口，试纸变蓝证明氯气收集满；（3）氨气和cuo的反应方程式：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o，故答案为：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o；（4）偏铝酸钠和过量co2反应的离子方程式：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（5）mg和al形成原电池的两个电极，naoh溶液是电解质溶液，al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，al为负极，mg为正极，负极电极反应式为：al+4oh3e=alo2+2h2o，故答案为：负极；al+4oh3e=alo2+2h2o；（6）73 g hcl物质的量为2mol，与足量的naoh溶液反应放热q kj，1molhcl反应放出热量为0.5q kj，该反应的热化学方程式为：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=0.5q kj/mol，故答案为：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=0.5q kj/mol；（7）d的最高价氧化物对应水化物mg（oh）2的ksp=1.81011，该物质的溶液中，要使mg2+离子 的浓度降至1.8109 mol/l，则c（oh）=mol/l=0.1mol/l，溶液中c（h+）=1013mol/l=0.1mol/l，则溶液ph=lg1013=13，故答案为：13【点评】本题考查无机物推断，转化中e与氢氧化钠反应为推断突破口，熟练注意短周期元素，是对学生综合能力的考查，难度中等10已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：nh4+、ba2+、na+、h+、so42、no3、oh、co32将这四种溶液分别标记为a、b、c、d，进行如下实验：在a或d中滴入c，均有沉淀生成； d和b反应生成的气体能被a吸收；a和d反应生成的气体能被b吸收 试回答下列问题：（1）写出这四种物质的化学式：ah2so4，bnaoh，cba（no3）2，d（nh4）2co3（2）写出实验中有关反应得化学方程式（nh4）2co3+2naoh=na2co3+2nh3+2h20，2nh3+h2so4=（nh4）2so4【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】解答题目的关键是找到突破口d和a、b都能生成气体，而题给离子中只有h+与co32、oh与nh4+能反应生成气体，故d只能为（nh4）2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so42，c中应含有ba2+，而a和d反应生成的气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠，以此解答该题【解答】解：（1）以上离子中可能生成的气体有nh3和co2两种，由d和a、b反应生成，则d中含有co32和nh4+离子，应为（nh4）2co3，在a或d中滴入c，均有沉淀生成，说明a中含有so42，c中应含有ba2+，而a和d反应生成的气体说明a一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被b吸收，说明b是一种碱，所以c是硝酸钡，b是氢氧化钠，故答案为：h2so4；naoh；ba（no3）2；（nh4）2co3；（2）d和b反应生成的气体为nh3，反应的方程式为；（nh4）2co3+2naoh=na2co3+2nh3+2h20，能被h2so4吸收，反应的离子方程式为2nh3+h2so4=（nh4）2so4，故答案为：（nh4）2co3+2naoh=na2co3+2nh3+2h20，2nh3+h2so4=（nh4）2so4【点评】本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为d和a、b都能生成气体11明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出配制500ml稀氨水；（3）明矾石的组成和明矾相似，所以能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，还含有氧化铝和少量氧化铁杂质不与氨水反应也不容易水，所以沉淀物为：al（oh）3、al2o3、fe2o3，故答案为：al（oh）3、al2o3、fe2o3； （4）明矾石的组成和明矾相似，根据工艺流程转化关系可知，滤液i中含有k2so4和反应生成（nh4）2so4，故答案为：k2so4、（nh4）2so4；（5）混合肥料中含有k2so4、（nh4）2so4，要产生白色沉淀，加入的溶液为bacl2或ba（no3）2溶液；然后进行操作：先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重，故答案为：bacl2 或ba（no3）2；过滤、洗涤、干燥（6）试样为mg，则174n（k2so4）+132n=m，沉淀的物质的量为nmol，即baso4的物质的量为nmol，根据硫酸根守恒有：n（k2so4）+n=n联立解得，n（k2so4）=mol，故答案为：【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、离子的检验与共存、物质分离提纯等基本操作、物质性质与化学用语、化学计算等，题目难度中等，本题注意常见离子检验的方法的积累需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力12苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物n（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名是石碳酸b的官能团名称羧基和酚羟基苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检