江西省横峰中学高考化学一轮复习 分子结构与性质课时跟踪检测(三十八)　.doc

课时跟踪检测(三十八)分子结构与性质1下列说法中正确的是()a(2013安徽高考)hcho分子中既含键又含键b(2013安徽高考)co2分子中的化学键为非极性键c(2013四川高考)nh3分子中n原子的杂化轨道类型是sp2d(2013重庆高考)沸点：ph3nh3h2o2(2013浙江高考改编)关于化合物，下列叙述不正确的是()a分子间不能形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中有7个键和1个键d该分子在水中的溶解度大于2丁烯3在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键4(2013上海高考)374 、22.1 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水()a显中性，ph等于7b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7d表现出极性溶剂的特性5(2013四川高考)短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外电子层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()aw、y、z的电负性大小顺序一定是zywbw、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzcy、z形成的分子的空间构型可能是正四面体dwy2分子中键与键的数目之比是216(2013江苏高考节选)元素x 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是_。(2)z的氢化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是_。(3)y 与z 可形成yzyz的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与yz互为等电子体的分子的化学式：_。(4)x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2,1mol该配合物中含有键的数目为_。 7(1)(2011福建高考节选)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1 038.7 kjmol1。若该反应中有4 mol nh键断裂，则形成的键有_ mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4晶体内不存在_(填标号)a离子键b共价键c配位键d范德华力(2)(2012新课标全国卷节选)a族元素氧、硫、硒(se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so离子的立体构型为_。h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释h2seo4比h2seo3酸性强的原因：_。8元素x和y属于同一主族。负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中x的质量分数为88.9%；元素x和元素y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，x的质量分数分别为50%和60%。(1)确定x、y两种元素在周期表中的位置_。(2)在元素x和元素y两种元素形成的化合物中，写出x质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(3)写出x的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(4)由元素氢、x、y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。9(2013福建高考节选)(1)bf3与一定量水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：晶体q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键 f范德华力r中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。(2)已知苯酚(oh)具有弱酸性，其ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子coooh能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)_ka(苯酚)(填“”或“h2so3。答案：(1)x：第二周期第a族；y：第三周期第a族(2)so2极性v形(3)so3非极性平面三角形(4)h2so3h2so4h2so4h2so39解析：(1)晶体q中不存在阴、阳离子和金属元素，所以不存在离子键和金属键，b原子与o原子间存在配位键，h2o与之间存在氢键，q中还存在共价键、范德华力。h3o中o原子存在一对孤对电子，其空间构型为三角锥形；阴离子的中心原子为b，采用sp3杂化。(2)由于存在分子内氢键，更难电离出h，所以的电离平衡常数小于。答案：(1)a、d三角锥形sp3(2) 中形成分子内氢键，使其更难电离出h10解析：(1)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。(2)由中心原子b的球棍模型可知，硼原子能形成3条、4条共价键，b原子为sp2、sp3杂化；b原子提供空轨道，o原子提供孤对电子，故4,5原子之间形成配位键；由阴离子的组成可知，xm为h4b4o9m，得出m2；na与xm分子间存在离子键，h2o分子间存在氢键和范德华力。(3)配合物ni(co)n中由co提供孤电子对，ni的价电子数为10，则由co提供的电子数为8，而每个co提供电子数为2，故n4。n2与co互为等电子体，故co的分子内存在三键，一个键，两个键。甲醇形成四个键，碳