江西省红色六校高三化学上学期第一次联考试题.doc

江西省红色六校2015届高三第一次联考化学科试题（分宜中学、莲花中学、任弼时中学、瑞金一中、南城一中、遂川中学）（考试时间100分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16 n:14 na：23 cl：35.5 cu：64 mn：55 s：32 fe:56 ba:137 br:80第i卷1、 选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）a我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料b只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂c氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应d“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做h2还原cuo实验时，先加热cuo后通h2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2。a除以外b除以外 c除以外 d全部正确3. 下列有关化学用语正确的是 ( )a.次氯酸的结构式：hclo b.二氧化碳的比例模型： c.甲基的电子式： d.纤维素的通式：(c6h12o6)n4下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）a乙醇、甲苯、硝基苯 b苯、甲苯、环己烷c苯、苯酚、己烯 d甲酸、乙醛、乙酸5短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )a原子半径：zwy bz和y形成的化合物是离子化合物c气态氢化物的稳定性：ry d常温下单质w能溶于r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）温度/20100fecl3饱和溶液棕黄色红褐色 a. b. c(醋酸) / (moll-1)0.10.01ph2.93.4c. d.7化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法正确是( )a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2 b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo naclo4d酸性（水溶液）：h2co3 hscn hcn8下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 图1 图2 图3 图4a图1表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b图2表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图3，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4，过滤d图4表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph9下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）a氯气：k+ ba2+ sio32- no3-b二氧化硫：na+ nh4+ so32- c1-c氨气：k+ na+ alo2-. co32-d甲醛：ca2+ mg2+ mn04- no3-10用 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a23gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.5na b4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nac1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目为0.2 na d过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na11.一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2l恒容密闭容器，发生反应:a(g)+b(g) xc(g)+d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）a反应方程式中的x=l bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为412组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）a10种 b16种 c20种 d25种13. 下列有关的计算分析不正确的是（ ）a.在反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 molb. 某溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 molc. 室温时，在容积为a ml的试管中充满no2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b ml o2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c ml，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3c d. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14 14在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）a含等物质的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、co32b含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d含等物质的量的fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：fe3、cu2、h、fe215. 下列各项判断正确的是( ) aaln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。该反应中，每生成1 mol aln需转移1.5 mol电子bcsicl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在csicl2溶液中通入cl2，有单质碘生成c反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.15 mol/(ls)；v(b)0.6 mol/(ls)；v(c)0.4 mol/(ls)；v(d)0.45 mol/(ls)。该反应进行的快慢顺序为dalcl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：al34nh3h2o=alo4nh2h2o16.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；n2o4是酸性氧化物，但不是酸酐；豆浆和雾都是胶体； c、c、c是同种核素。上述说法不正确的是( ) a b c d2、 非选择题（本大题包括5小题，共52分）17（8分）已知a、b、c、d、e、f、g都是中学化学常见的物质，下图中a为淡黄色固体，b、c为溶液，d、g为无色气体，e、f为白色沉淀。ba（no3）2gh2s dcl2cbfe稀硫酸稀盐酸ba（oh）2 h2oa写出bc的离子方程式 写出d和g反应的化学方程式 写出过量的d通入ba（oh）2溶液中的离子方程式 从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强 18. （8分）由x、y两种元素组成的离子化合物a。在空气中充分灼烧得到含x元素的16g红棕色固体b，并产生能使品红褪色的气体c，将该气体全部通入足量的双氧水中得d溶液，再向d溶液中加入足量的bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。（1）写出a的电子式 。（2）在此过程中，消耗5 mol/l的双氧水的体积至少为 。（3）将a溶于d的稀溶液中生成e，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式 。（4）将化合物e隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的b、c和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是_；19. （13分）综合利用co2对环境保护及能源开发意义重大。（1）li2o、na2o、mgo均能吸收co2。如果寻找吸收co2的其他物质，下列建议合理的是 。a. 可在酸性氧化物中寻找 b . 可在碱性氧化物中寻找 c. 可在a、a族元素形成的氧化物中寻找 d. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）li2o吸收co2后，产物用于合成li4sio4，li4sio4用于吸收、释放co2。原理是：在500，co2与li4sio4接触后生成li2co3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出co2，li4sio4再生，说明该原理的化学方程式是 。（3）利用反应a可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品。反应a： 已知： 反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 反应a的热化学方程式是 。（4）如图所示装置i是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许na+通过，充放电的化学方程式为2na2s2+nabr3 na2s4+3nabr 闭合开关k时，b极附近先变红色。则负极反应式为： 当有0.02 mol na+通过离子交换膜时，b电极上析出的气体体积为 ml闭合k后，b电极附近的ph （填变大、变小或不变）；同时a电极反应式为 20. （11分） () 室温下，在30ml的 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示。（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式： （2）若c点时v（naoh）为90ml，则al2(so4)3溶液的物质的量浓度约为： （3）写出bc段反应的离子方程式： ，(4) d点时，v（naoh）约为 ()常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液： na2co3溶液nahco3溶液hcl溶液氨水 (1) 向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh4+)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。21.（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸） 与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是 。该加热过程中，温度计控制 的温度（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3） 合成阿斯匹林时，加饱和nahco3的作用是 。 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 ml醋酸酐（1.08 g/cm3)，最终称得产品m2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。7江西省红色六校2015届高三第一次联考化学科试题答案一 选择题： c c c b d, a b c c a, d c b d c d二 填空题： 17. （8分）(1)h2so3+cl2=4h+so42-+2cl- ;加热0催化剂0(2) 2so2+o2 2 so2 （3）oh- + so2 = hso3- （4）h2s + cl2 =s + 2hcl18. （8分）(1)（2分） (2)80ml (2分) (3)fes2+h2so4=h2s+s+feso4 (2分) (4)so3 （2分） 50019. （13分） （1）bc（1分）700（2）co2 + li4sio4 li2co3 + li2sio3（2分）（3） 吸热 （1分） co2(g) + h2o(g) =co(g) + h2(g) +o2(g)h = +524.8 kjmol-1（2分）(4) 2na2s2 2e- =2 na+ + na2s4 （2分） 224ml（2分） 变大（1分），cu 2e- = cu2+（2分）20.