江西省稳派名校学术联盟高三化学12月调研考试试题（含解析）苏教版.doc

江西省稳派名校学术联盟2014届高三12月调研考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：o16 na23 al27 s327. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是a. 静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关b. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本c. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅d. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸8. 下列有关说法正确的是a. 、都能使蛋白质变性b. 葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（cu2o）c. 用naoh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸d. 不能利用加成反应生成一溴甲烷（ch3br）9.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子在元素周期表中原子半径最小，b原子最外层电子数是电子层数的3倍，d与b属于同一主族，ca2是一种储氢材料。下列叙述正确的是a. 原子b、c、d半径的大小顺序：dcbb. 元素b的单质与化合物a2d反应能生成d的单质c. 工业上利用铝热反应可制得单质cd. 一定条件下，过量的b单质与d单质直接生成bd3【答案】b【解析】10. 设na为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是a. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1nab. 标准状况下，11.2l苯含有ch键数目为3nac. 常温常压下，54 g重水（d2o）含水分子数为3nad. 将na个cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为na11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是a. 甲用于证明非金属性强弱：clcsib. 乙用于分离i2和nh4clc. 丙装置能组成zn、cu原电池d. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【答案】c 【解析】试题分析： 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，a错误；i2受热升华，nh4cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，b错误；丙装置能组成zn、cu原电池，发生反应：zn+h2so4znso4+h2，c正确；盛naoh溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，d错误。考点：本题主要考查实验装置与原理。12. 是某有机物与h2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有a. 2种 b. 3种 c. 1种 d. 4种【答案】 b【解析】试题分析：该有机物的结构简式有三种可能，分别是、和。考点：本题主要考查有机物的结构与性质。13. 下列反应中，相关坐标图错误的是【答案】13. a【解析】试题分析：向盐酸中滴入naalo2溶液，开始一段时间无沉淀产生，a错误；baso4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，b正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由cu4hno3（浓）cu（no3）22h2o2no2变为3cu8hno3（稀）3cu（no3）24h2o2no，c正确；溶液中cl的质量不变，因fe2fe33fe2溶液质量逐渐增大，所以d正确。考点：本题主要考查化学原理和图像的综合分析。27. （14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（fes2，其中s元素为1价）在高温下和氧气反应制备so2：该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。【答案】（14分）（1）s、fe（2分） 22.4（2分）（2）a d（2分） 19.8（2分）（3）a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）ii （2分） cl2so22h2o4h2clso42（2分）【解析】试题分析：（1）4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2，该反应中化合价升高的元素有s、fe，所以被氧化的元素是s、fe；设生成二氧化硫的体积是x l。4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2 转移电子 179.2 l 44 mol x l 5.50 mol x22.428. （15分）已知：a为淡黄色固体，e、x常温下为气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）b中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（3）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式_；b与d反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）将c溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物f，f的2.5。现将该沉淀放入0.5 mol的bacl2溶液中，其_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为_mol。29. （15分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含cuo、al2o3及sio2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为_。（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。（3）溶液y中要加入稍过量原料a，原料a的化学式是_，步骤反应的离子方程式是_。（4）操作流程中的离子方程式为_。（5）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml氯化钠溶液（过量），消耗27mg al，则电解后溶液的ph_（不考虑溶液体积的变化）。（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为_极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是_。【答案】（15分）（1）cu、fe、sio2（2分）（2）坩埚（1分）（3）nh3h2o（1分） al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（2分）（4）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o（2分）（5）ag2o+2e+h2o2ag+2oh（2分） 12（2分）（6）阴（1分） 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。考点：本题主要考查化工流程图的中综合分析。30. （14分）氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应可生成氨气：该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_（填序号字母）。a. 反应处于平衡状态时，b. 反应达到平衡后，c. 体系的总压强不变，说明反应已达平衡d. 混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：请写出上述三个反应中、三者之间关系的表达式，_。（3）工业制硝酸的主要反应是： 升高温度，反应的k值减小，则q_（填“”、“”或“”）0。若反应起始的物质的量相同，下列关系