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必修一第二章三、电解质（一）电解质与非电解质1、对象：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质2、电解质导电的条件：有自由移动的离子离子浓度越大，离子带电荷越多，导电能力越强。3、电离的条件：水溶液或熔融状态4、常见的电解质：酸、碱、盐、部分氧化物、某些非金属氢化物等5、常见的非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物，全是共价化合物6、注意：因自身电离而导电的化合物才是电解质。CO2、SO2、SO3、NO2、NH3等，与水反应生成电解质使溶液导电，这些物质自身不能电离，是非电解质。Cl2与水反应生成电解质使溶液导电，Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质温度升高：金属导电能力减弱，强电解质的导电能力不变，弱电解质溶液的导电能力增强（电离程度增大）（二）强电解质：1、定义：能全部（100%）电离成离子的电解质2、常见物质：强酸：强碱：大多数盐：活泼金属氧化物：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2共价化合物离子化合物只能在水中电离在水中或熔融时均可能电离(三）弱电解质：1、定义：部分（Fe2+ Br-(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。 (2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2反应的离子方程式。 (3)向FeI2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。 (4)向FeI2溶液中通入足量的Cl2反应的离子方程式。 4、隐藏的氧化还原Fe(OH)3与氢碘酸：不是简单的中和，而是发生氧化还原 漂白粉溶液中通入SO2： 5、较特殊的反应涉及到的“量”1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： 6、有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同如：铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体：NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O五、离子反应离子不共存1、复分解反应生成沉淀：生成气体：生成弱酸：H+与弱酸根生成弱碱：OH-与弱碱阳离子生成水：H+与OH-弱酸的酸式根与H+或OH-2、络合反应：Fe3+与SCN-3、氧化还原反应 还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(NO3- /H+)与中离子不共存S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ），S2-、SO32-、H+三者发生归中反应不共存 4、双水解反应Al3+与S2- 、 HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2- Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2- 说明： Fe3+
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