河北省保定市高二化学上学期第二次阶段考试试题新人教版.doc

保定一中20122013学年度第一学期第二次阶段考试高二化学试卷考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 fe56第卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分,每小题只有一个选项符合题意。) 1将纯水加热至80，下列叙述正确的是()a水的离子积不变 b水的ph变小，呈酸性c水的ph变大，呈中性 d水中的c(h)c(oh)1107 mol/l2用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有h2和o2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有()该溶液的ph可能增大；该溶液的ph可能减小；该溶液的ph可能不变；该溶液的浓度可能增大；该溶液的浓度可能不变；该溶液的浓度可能减小a b c d全部3科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导o2。下列对该燃料电池的说法不正确的是()a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b该电池的总反应是c3h85o2=3co24h2oc电路中每通过5 mol电子，约有5.6 l标准状况下的丙烷被完全氧化d通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为c3h820e10o2=3co24h2o4白磷与氧气可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 pp：a kjmol1、po：b kjmol1、p=o：c kjmol1、o=o：d kjmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()a(6a5d4c12b) kjmol1 b(4c12b6a5d) kjmol1c(4c12b4a5d) kjmol1 d(4a5d4c12b) kjmol15将v1 ml 1.00 moll1 hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应6用阳极x和阴极y电解z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶体7已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为hts0反应不能自发进行设反应a=dehts(4 50011t ) jmol1，要防止反应发生，温度必须()a高于409 k b低于136 k c高于136 k而低于409 k d低于409 k8在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；乙：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()a b c d9在2 l密闭容器中充有2 mol so2和一定量的o2，发生反应2so2o22so3。当反应进行到4 min时，测得此时so2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中so2物质的量是()a1.6 mol b1.2 mol c大于1.6 mol d小于1.2 mol10在一密闭容器中有如下反应：l(s)ag(g) br(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2，由此可判断()a正反应为放热反应 b化学方程式中的计算数abcg的转化率随温度升高而减小 d增大压强，容器内气体质量不变11将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)br2(g) 2hbr(g)；h0。平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()aab bab cab d无法确定12可逆反应：3a(g) 3b(？)c(？)；h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b不一定是气体 db和c可能都是气体13一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的()acaco3(固) bna2so4溶液 ckno3溶液 dcuso4(固)14某温度下在容积为2 l的密闭容器中，发生2x(g)y(g) 2w(g)的反应，当充入1 molx和1 moly，经20 s达到平衡时生成了0.4 molw。下列说法正确的是()a若升高温度，w的体积分数减小，则该反应h0b以y的浓度变化表示的反应速度为0.01 mol/(ls)c在其他条件不变的情况下，增加1 molx，则x和y的转化率均提高d增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动15在某一容积为2 l的密闭容器内，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)；ha kj/mol。反应达到平衡后，测得c(co)c(co2)32。下列说法正确的是()a平衡时h2o的转化率为40% b反应放出的热量为0.04a kjc判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等d若将容器的体积压缩为1 l，有利于该平衡正向移动16把下列四种x溶液分别加入四只盛有10 ml2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()a10 20 ml3 moll1的x溶液 b20 30 ml2 moll1的x溶液c20 10 ml4 moll1的x溶液 d10 10 ml2 moll1的x溶液17将2 molx和2 moly充入2 l密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g) 2z(g)aq(g)，达到平衡时生成0.8 molz，测得q的浓度为0.4 mol/l，下列叙述错误的是()aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.2 mol/lc平衡时y的转化率为60% d平衡时z的体积百分含量为20%18相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.6 kjmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是()a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器的体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj19可逆反应ax(g)by(g) cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如下。则下列说法中正确的是()a若abc，则t0时只能是增大了容器的压强b若abc，则t0只能是加入了催化剂c若abc，则t0时可能是增大了容器的压强d若abc，则t0只能是加入了催化剂20下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)b将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c将ph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的ph一定大于7d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大21将0.1 moll1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a溶液中c(h)和c(oh)都减小 b溶液中c(h)增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大22现有等体积的ba(oh)2、koh和nh3h2o三种溶液，将它们分别与v1 l、v2 l、v3 l等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是()a若混合前三种溶液ph相等，将它们同等倍数稀释后，则koh溶液ph最大b若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则v1v2v3c若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则v1v2v3d若混合前三种溶液ph相等，酸碱恰好完全中和时，则v1v2v323下列说法不正确的是()a100时，纯水中c(h)1106 moll1，ph小于7，此时纯水显酸性bph12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为21cph3的盐酸与ph5的硫酸等体积混合，ph3.3d0.1 moll1ch3cooh溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)24某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是()有晶体析出cca(oh)2增大ph不变c(h)c(oh)的积不变c(h)一定增大a b c d25弱酸hy溶液的ph3.0，将其与等体积水混合后的ph范围是(已知lg20.3)()a3.03.3 b3.33.5 c3.54.0 d3.74.326向一定量某一元酸ha溶液中加入一定量强碱moh溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是()a所用的酸过量 b生成的盐不水解c反应中酸ha和碱moh物质的量相等 d反应后的溶液中c(a)c(m)27用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 l，则所得电解液的ph是()a1 b8 c13 d1428下列说法正确的是()a向0.1 moll1na2co3溶液中滴加酚酞，溶液变红色bal3、no3、cl、co32、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时，消耗naoh的物质的量相同29现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是()a bc d30体积相同，浓度均为0.1 moll1的naoh溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为()a4mnbmncmndmn第卷（非选择题，共40分）31在2 l密闭容器内，800 时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)；h0体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(no2)2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)2v正(o2) d容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂32 (1)在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)；h0co和h2o浓度变化如下图所示，则04 min的平均反应速率v(co)_moll1min1。(2)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t时物质浓度(moll1)的变化时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min之间反应处于_状态；c1数值_0.08 moll1(填大于、小于或等于)。反应在45 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度33现有ph2的盐酸甲和ph2的醋酸溶液乙(均为常温)请根据下列操作回答问题：(1)取10 ml的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 ml的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为：ph(甲)_ph(乙)(填“”、“”或“”)。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为：v(甲)_v(乙)(填“”、“”或“”)。(4)取25 ml的乙溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为：c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”)。34某草酸亚铁样品(fec2o4xh2o)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中fec2o4的含量。滴定反应是：5fe25 c2o42-3mno4-24h=5fe310co23mn212h2o涉及到的反应是：2fe3+ zn =2 fe2zn 2实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 ml锥形瓶内，加入适量2 mol/l的h2so4溶液，使样品溶解，加热至7