2014-2015必修2考点精讲精练.doc

江苏省普通高中学业水平测试考点精讲（必修2）【考点1】原子结构1质量数（A） （Z） （N），原子序数核电核数 数= 数。2符号ZAX，其中：质量数= 、质子数= 、中子数= 电子数= 。【巩固训练】1、（2013）2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B中子数 C电子数 D质量数2、（2014）常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A质子数为6 B质量数为6C电子数为13D中子数为13 【考点2】“三同”概念1同位素：含有相同质子数、不同中子数的 元素的不同 互称。2同素异形体： 元素的不同 的互称。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨。3同分异构体： 相同而 不同的 的互称。如正丁烷和异丁烷（C4H10）： 和 ；乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）。【巩固训练】1、（2010）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同2、（2012）下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B丁烷和异丁烷 C12C与13C D金刚石和石墨3、（2013）下列物质互为同分异构体的一组是 A35 Cl和37 Cl BCH3CH2OH和CH3OCH3 CO2和O3 DH2O和H2O2【考点3】化学键和化合物1一般来说， 与 元素通常形成离子键； 与 元素组成的化合物通常是离子化合物。同种或不同种 元素通常形成 ；不同 元素组成的通常是共价化合物（例外：铵根离子与酸根离子间形成 键，铵盐属于 化合物）。2离子化合物一定含 键，可能含 键（原子团如铵根和氢氧根离子中）；共价化合物一定含 键，一定不含 键。3常见物质的电子式：H2 ，Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，CO2 ，NaCl ，MgCl2 ，NaOH 。【巩固训练】1、（2009）下列物质属于离子化合物的是AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH2、（2010）下列物质属于共价化合物的是AC60 BCaCl2 CKF DC6H6 3、（2012）下列物中含有共价键的是 AHCl BNaCl CMgO DKI4、（2013）下列物质含有离子键的是 AH2BCO2CNH3DNaOH5、（2014）下列物质属于离子化合物的是AHCl BNa2O CO2 DCO【考点4】元素周期律和元素周期表1元素周期表共有 个周期，13周期为 周期。共有16个族，其中有 个主族。2短周期元素（ 、 、 周期，分别有 、 、 种元素） 族周期AAAAAAA01 He2 Ne3 Ar周期序数 = 数 ；主族序数 = 数 = 数。3短周期元素中，原子半径最大的是 ，最小的是 ；最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 ；最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ，最稳定的氢化物是 。O元素和F元素没有 价。4元素金属性越 ， 与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物 。元素非金属性越 ， 与H2反应生成氢化物，其氢化物 ，其最高价含氧酸 。5元素性质比较：（1）同周期元素从左到右：原子半径逐渐 ，Na Mg Al。（2）同周期元素从右到左：金属性逐渐 ，Na Mg Al。NaOH是 ，Mg(OH)2是 ，Al(OH)3是 氢氧化物，碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。同主族元素从上到下：金属性逐渐 ，Li Na K，碱性：LiOH NaOH KOH。（3）同周期元素从左到右：非金属性逐渐 ，C N O F，Si P S Cl。H2SiO3是 ，H3PO4是 ，H2SO4=是是 ，HClO4是 ，酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4=是 HClO4。氢化物稳定性：CH4 NH3 H2O HF。同主族元素从下到上：非金属性逐渐 ，I Br Cl F ，HI HBr HCl HF。【巩固训练】1、（2012）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZ C气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XM2、（2013）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强 CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强3、（2014）短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量的金属元素。下列说法正确的是AW、X是金属元素B原子半径：RYZ C简单气态氢化物的热稳定性XY DX、Y、Z的最高价氧化物的水化物能相互反应【考点5】化学能与热能1 化学键的断裂 能量（如HH= H + H ），化学键的形成 能量（如H + H = HH）。2 放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量。4常见的放热反应有：金属与 的反应， 反应， 反应，氧化钙与 反应， 反应（如铝与氧化铁反应）等高温5常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与 的反应、 受热分解、CO2+C2CO、C+H2O=CO+H2（焦炭与水蒸气反应制水煤气）等。【巩固训练】1、（2008）关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧是放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等2、（2013）下列过程需要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧B碳酸钙受热分解 C镁条溶于盐酸 D浓硫酸溶于水3、（2014）下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是【考点6】化学能与电能1原电池：定义：将 转化为 的装置。原理：较活泼的金属 电子，发生 反应，为 极，电子通过 从较活泼的金属（ ）流向较不活泼的金属或非金属导体（ ），在正极上发生 反应。电流方向与电子流动的方向 ，从 流向 。在溶液中移动的是 。2锌铜原电池：现象：锌片 ，铜片上产生 ，溶液中c(H+)减小，溶液酸性 。电极反应：负极： ，正极： ，总反应： 。所有电池都可以用负（极）升（价）失（电子）氧，正（极）降（价）得（电子）还来分析。3氢氧燃烧电池（KOH溶液）：H2（升价）失电子，在 极反应，O2（降价）得电子，在 极反应，产物为水。负极：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O 4OH-总反应： 【巩固训练】1、（2010）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 2、（2011）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流向铁棒 C碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2 3、（2014）某原电池装置如右图所示。下列叙述正确的是A石墨棒是负极 B铁片的质量减少C硫酸被氧化D电子从石墨流向铁片【考点7】化学反应速率与反应限度1化学反应速率： ，单位moL/（Ls）或moL/（Lmin）。同一反应中各物质表示的速率比等于方程式中相应的 比。（2）影响化学反应速率的因素：其他条件不变时：温度越高反应速率越 ；对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率 ；浓度越大反应速率越 ；使用催化剂化学反应速率 ；反应接触面积越大、固体反应物的颗粒越小，反应速率越 。（3）化学反应的限度；可逆反应有一定 ，反应物 完全转化为生成物。化学平衡状态判断的标志：（1）V正 V逆 0 ；（2）反应物、生成物的浓度保持 。【巩固训练】1、（2010）对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是A升高温度可以增大反应速率B使用合适的催化剂可以加大反应速率C增大N2浓度可以增大反应速率D增大N2浓度可以使H2转化率达到1002、（2011）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应3、（2014）对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是A加入MnO2B加水稀释C加热 D加入30%H2O2【考点8】有机化学1 甲烷：（1）是 色、 味的气体， 溶于水， 毒。（2）分子式： ；结构式： ；球棍模型： 比例模型： 。（3）甲烷的特征反应是 反应： CH4+Cl2 。 2乙烯：（1）分子式： ；结构式： 结构简式： 。（2）氧化反应：可使酸性高锰酸钾溶液 。（可用于鉴别甲烷和乙烯）（3）乙烯的特征反应是 反应：CH2=CH2 + Br2 。现象：溴水 。（可用于鉴别甲烷和乙烯，及除去甲烷中混有的 ）3苯：（1）物理性质： 色有 性气味的 体，易 ， 溶于水，苯密度比水 。可用作 剂萃取溴水（碘水）中的Br2（I2）。（2）分子式： ；结构式： ； 结构简式： ；苯分子中不含 键和 键，苯分子中的碳碳键 是介于 键和 键之间的独特的化学键；（3）氧化反应：燃烧时火焰明亮， 有浓烈 烟。原因：含 量很高。（4）苯能发生 反应：与浓硝酸反应 。（5）苯也能在一定条件下发生 反应：在催化剂作用下，能与H2加成。11、食品中的有机化合物（1）乙醇：分子式： ；结构式： ；结构简式： 或 ；官能团 ， 基。催化氧化（用铜作催化剂）生成 ： CH3CH2OH+O2 。与钠反应： CH3CH2OH + Na 。（2）乙酸：分子式： ；结构式：结构简式： ；官能团： ， 基。弱酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性：CH3COOH H2CO3酯化反应：CH3COOH +HOCH2CH3 。酯化反应属于 反应；产物为 和 ；浓硫酸作用： 剂和 剂。（3）油脂：高级脂肪酸甘油酯。组成元素： ，油脂在人体内水解生成 和 。油脂 属于高分子有机物。油脂可通过皂化反应生产肥皂。（4）糖类：组成元素： ，又叫碳水化合物。葡萄糖（ ）：属于单糖，不能再 。葡萄糖能与 溶液共热发生 反应（制光亮的银镜）；与 悬浊液共热反应（生成 色沉淀），用于检验葡萄糖。葡萄糖发生氧化反应，提供生命活动所需要的能量： 。淀粉和纤维素：均属于天然 化合物，都可用 表示，但n值不同，均为混合物。淀粉和纤维素水解的最终产物为 ， 。其中淀粉可用 检验，现象溶液 。RCH（5）蛋白质：组成元素： 等，水解产物为 ；蛋白质属于 化合物；蛋白质溶液中加入浓的无机盐Na2SO4、(NH4)2SO4溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出，该性质叫 ，属于物理变化，可逆。蛋白质在强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、甲醛、酒精等物质及紫外线、加热条件下发生化学变化凝聚成固态物质而析出，该性质叫 ，属于化学变化。（6）氨基酸：组成元素： 等， 属于高分子有机物； 将右边氨基酸的通式补充完整;氨基酸存在的官能团分别叫 基和 基，具有 性和 性。（提醒：高分子化合物均为 物；淀粉溶液、蛋白质溶液属于 ）。【巩固训练】1、（2007）下列关于苯的说法中，正确的是A在空气中燃烧时产生较多的黑烟B分子中含有三个C-C键和三个C=C键C通入氢气即可发生加成反应D分子中C、H元素的质量比为6：12、（2007）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A稀盐酸 B水 C氯化钠溶液 D碳酸钠溶液3、（2008）下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其它物质的是A甲烷 B乙烯C氯乙烯 D乙醇4、（2009）下列关于甲烷的叙述错误的是A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下能发生取代反应5、（2010）下列有机物中，含有碳碳双键的是A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸6、（2011）下列说法正确的是 A含碳元素的化合物都是有机物B乙醇难溶于水 C乙酸的酸性比碳酸弱 D乙烯分子中含有碳碳双键7、（2011）下列反应属于取代反应的是ACH4 +C12CH3Cl + HClBCH2=CH2 +HCl CH3CH2ClC2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2OD2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O8、（2012）下列有机反应中，属于加成反应的是ACH4 +C12CH3Cl + HClBCH2=CH2 +Br-Br CH2BrCH2BrCCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD9、（2013）下列关于乙酸的说法正确的是 A难溶于水 B是一种无色无味液体 C能发生酯化反应 D酸性比碳酸的酸性弱10、（2014）下列关于乙醇的说法正确的是A可用作燃料 B属于高分子化合物C不能发生氧化反应 D与乙酸互为同分异构体11、（2014）下列有机化学反应方程式书写正确的是12、下列说法正确的是A乙醇难溶于水 B甲烷与氯气反应时发生取代反应C乙酸酸性比碳酸弱 D苯不能发生取代反应13、下列有机物，在通常状况下易溶于水的是A乙酸 B甲烷 C汽油 D乙酸乙酯14、可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D