5月17日理综化学测试.doc

5月17日南宁二中月考化学题可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Cu -647右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 （ ）A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 NA B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA C 78 g苯含有C=C键的数目为3 NA D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA9有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为 则有机物 的二氯代物有（ ） A5种 B4种 C3种 D2种10下列离子方程式书写正确的是 （ ） A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3 C钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 D0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O11.下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O12 25时，下列有关溶液的各种说法中，正确的是 （ ） A在Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H+）mol/L CpH均为11的NaOH溶液和氨水溶液混合后，溶液的pH11 DPH=5的氯化铵溶液和PH=9的醋酸钠溶液，水电离出的c(H+)前者大于后者13 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃 料电池技术相结合的可充电电池工作原理如图如示。下列有关说法正确的是()A当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2Bb电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-Cc电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O26.(15分)某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。(1)按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为_。(2)检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4； 向B装置中加入10 mL FeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体 Na2SO3；棉花浸润_溶液。打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是_。(3) 打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为_。(4) 打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为_。(5)结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为_。27.（14分）. A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F 是常温下为气体的单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：(1)A的原子结构示意图为 (2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为： (3)写出的化学方程式_(4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液 NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。. 碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题： (1)碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第 族；HI的稳定性比HCl （填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl 。 (2)自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液（主要成分NaIO3溶液）中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式 。 (3)有含c（I-）=0.004mol/L的碘化钠溶液，取10 mL该溶液加入10 mL Pb(NO3)2溶液，若要生成PbI2 沉 淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于 mol/L 已知Ksp（PbI2）=9.810-928. (15分)(1)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的 排放。在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3 mol H2，发生的反应为 CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1(a0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度 随时间变化的关系如图所示。 能说明该反应已达平衡状态的是_。 ACO2的体积分数在混合气体中保持不变 B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O D反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11且保持不变 计算该温度下此反应的平衡常数K_.,若改变条件_（填选项)，可使K1. A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂(2) 某研究性学习小组通过实验测得常温下0.01 molL1H2SO4的溶液中c(H)0.011 molL1，)常温下， 0.01 molL1的NaHSO4溶液的c(H)_0.001 molL1(填“”“”或“”)。(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件，完成填空： 2Mg(s)O2(g)=2MgO(s) H601.83 kJ/mol Mg(s)=Mg(g) H75 kJ/mol Si(s)O2(g)=SiO2(s) H859.4 kJ/mol 2MgO(s)Si(s)=SiO2(s)2Mg(g) H_。(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时 也能使气体与电解质溶液充分接触。负极上的电极反应式为_；电池 的总反应式为_。36为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白：来源:学*科*网Z*X*X*K(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为76，则氯化炉中的还原剂化学式是_。(2)已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s) H641 kJmol12Mg(s)TiCl4(s)=2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1则Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)H_。(3)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_。(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_。工作一段时间后，测得溶液的pH_(填“减小”、“增大”或“不变”)。37.【选修3物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示）。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY- 与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为 (4) Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间 构型分别为_(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。 (6) 向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，生成的产物中配合物的阳离子结构式 为_。(7)X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有_个X原子。若X晶体的边长为a cm，阿 伏加德罗常数的值为NA，则晶体中的密度为_ g/cm3(用代数式表示）38(15分) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是 。（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 。（3）写出由A生成B的化学方程式： 。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量