中考化学总复习 第9节 分子 原子 离子（精讲）课件.ppt

考点梳理考点一 分子原子离子 构成物质的三种粒子 和 氧气是由 构成的 铁是由 构成的 氯化钠是由 和 构成的 1 分子 分子是保持物质 的最小粒子 分子 原子 离子 氧分子 铁原子 钠离子 氯离子 化学性质 温馨提示 保持 是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同 如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 物质的性质有物理性质和化学性质 分子只能保持其化学性质 物质的物理性质 如熔点 沸点 硬度 密度等 是该物质大量分子聚集所表现的属性 如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色 气态氧是无色的 尽管物理性质不同 但化学性质相同 在发生物理变化时 分子 原子的种类都不发生变化 在发生化学变化时 分子的种类一定发生变化 原子的种类 数量 质量都不发生改变 2 原子 原子是 中的最小粒子 原子核是由 和 构成的 其中 核电荷数 整个原子不显电性 温馨提示 质子数决定着元素的种类 原子的最外层电子数决定着元素的化学性质 分子和原子的本质区别 在化学变化中分子可再分 原子不可再分 原子也是构成物质的一种粒子 如 fe mg al等都是由原子构成的 化学变化 质子 中子 质子数 核外电子数 3 离子 带电的 或 离子与原子的联系 原子 电子 阴离子 原子 电子 阳离子 即 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数 温馨提示 离子符号的书写 在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数 注意数字在前 电性在后 如 ca2 al3 cl o2 两个或两以上的离子的写法 在离子符号前写个数 如两个钙离子 2ca2 原子 原子团 得到 失去 质子数 4 分子 原子 离子的区别与联系 必考考点 5 分子 原子的基本性质 质量和体积都非常 处于永恒 之中 可以解释 闻到花香 湿衣服晒干 扩散 挥发性等的现象 分子 原子 之间有一定的间隔 可以解释 物质的三态变化 热胀冷缩 1 1 2等的现象 同种分子 原子 性质 不同种分子 原子 性质 如液态和固态的氧都有助燃性 液态和固态的氢都有可燃性 氧气只有助燃性 没有可燃性 小 运动 相同 不同 6 探究分子运动现象 2015 2014年考 红 不变 水 氨水 气密性好更环保 实验时间缩短 观察到的现象更明显 考点二 原子的结构 元素的化学性质与原子的 有密切关系 金属元素 最外层电子数一般 4个 在化学反应中易 电子 形成 离子 非金属元素 最外层电子数一般 4个 在化学反应中易 电子 形成 离子 稀有气体元素 最外层电子数是8 氦为2 称 相对稳定结构 最外层电子数 少于 失去 阳 多于 得到 阴 画龙点睛 原子的最外层电子数与元素的分类 化学性质的关系 难点突破 例题 某粒子的结构示意图为 其中n 0 请回答下列问题 1 n的最大值为 2 若该粒子带两个单位的负电荷 则其对应的化学符号为 由 6价的该元素形成的常见酸的化学式为 3 若m n 10 则该粒子对应的常见金属元素有 写元素符号 8 s h2so4 钠 镁 铝 易错点剖析 1 原子的最外层电子最多是8个 故n的最大值是8 2 该粒子带两个单位的负电荷 则是得2个电子形成的 故原子核内的质子数是16 表示的是硫离子 由 6价的该元素形成的常见酸是硫酸h2so4 3 m n 10 则m 10 n 表示的是原子 常见的金属元素是钠 镁 铝 同类变式 如图中a b c d是4种粒子的结构示意图 请回答下列问题 1 a中x d粒子的化学式是 2 a b两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物b2