九年级化学下册《酸和碱的反应》教案.doc

九年级化学下册酸和碱的反应教案 一、学习目标 1、知识与技能： 中和反应中pH的变化以及热量的变化。盐的组成，并能初步判断盐类物质。用科学探究的方法。酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性新金属+新盐 2、酸+盐一新盐+新酸 3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶 4、盐+盐-新盐+新盐反应物都可溶 【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。 钾、钠、铵盐水中溶； 硝酸盐入水无影踪； 盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞； 硫酸钡、铅水不溶。 【要求】学生记忆盐的溶解性 【练习】单质、氧化物、酸、碱、盐之问的关系如下： 活泼金属+酸盐+氢气 金属氧化物+酸盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 非金属氧化物+碱盐+水 碱+盐+新盐 金属+盐新盐+新金属 盐+盐新盐+新盐 从以上的归纳中，我们可以看出，各类物质的相互反应中，都有盐类物质生成。所以，我们可以联想到制备盐类的途径，方法有很多。想一想 请用五种方法制备ZnCl2。 写出有关的化学反应方程式。 、新金属+新盐 2、酸+盐一新盐+新酸 3、碱+盐一新碱+新盐（反应物都可溶） 4、盐+盐-新盐+新盐（反应物都可溶） 二、盐的溶解性。 钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐（指氯化物）除去银，亚汞； 硫酸钡、铅水不溶。 【教后小结】 第三课时金属活动性 【提问】你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。 猜想： 实验方案现象结论 【活动与探究】学生独立完成后进行交流 【归纳】 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg 金属活动性由强逐渐减弱 【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。 【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应: 一、金属+酸盐和氢气 反应条件：a在金属活动性顺序中金属排b 二、金属+盐另一种金属+另一种盐 反应条件a反应物中的金属必须排在盐b盐必须可溶很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应 【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中至关重要的作用，正确理解和应用现将其几种应用归纳如下：判断金属是否能与酸发生置换与稀硫酸反应生成氢气的金属是() A银B镁C锌D铁 镁锌铁排与稀硫酸反应生成氢气银排与稀硫酸反应生成氢气金属2为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为() AbacBabcCbcaDcab a、b、c三种金属稀盐酸，只有c不能与盐酸作用产生气体a、b排c在金属活动性顺序表中排a、bc活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出a排b前边，综上所述可知abc，所以答案为B。 例3请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号) ZnAgCuCuSO4溶液稀硫酸AgNO3溶液FeSO4溶液 写出证明过程中有关反应的化学方程式： 分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌铜稀硫酸锌铜稀硫酸锌稀硫酸铜稀硫酸锌铜锌铜铜AgNO3溶液铜铜证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序至少需要选用物质中的ZnCu稀硫酸AgNO3溶液Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 判断金属发生置换将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤滤纸上留下的金属是()。 A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag 分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上Zn；但Fe能与AgN03反应换Ag，所以滤纸上Ag；又因为Fe是过量的滤纸上Fe。所以答案为B。 判断置换反应进行的程度 向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤。不可能存在的情况是()。 A滤纸上有Ag，滤液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+ B滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+ C滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+ D滤纸上有AgCu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+ MgZnCuAgZn能置换Cu(NO3)2中的Cu，能置换AgNO3中的Ag，但不能置换Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换锌粉置换AgAg+被置换置换Cu2+滤纸上有AgCu时，滤液中有Ag滤纸上有AgCu，Zn，滤液中有Ag，Cu2+B和D。金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。 【板书】 一、金属+酸盐和