§2-1-3氧化还原反应.doc

江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物定案时间 2014-10-22课题：2-1-2 氧化还原反应 教 学 目 标： 知识目标1、知道如何区分氧化还原反应2、能分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目。能力目标3、培养学生的归纳、推理能力、4、培养学生微观想像、逻辑推理的能力情感目标体会客观事物的对立统一规律。教 学 重 点： 氧化还原反应的概念和实质教 学 难 点： 分析氧化还原反应教 学 过 程：【学习过程】一、氧化还原反应的判断氧化反应 物质得到氧的反应2Mg+O2=2Mg0 还原反应物质失去氧的反应CuO+H2=Cu+H2O 说明：氧化还原反应是同一个反应不可分割的两个部分，是同时进行，同时结束。 2NaCl2=2NaCl结论：有电子转移的化学反应为氧化还原反应，无电子转移的化学反应为非氧化还原反应。转移：包括电子的得失和偏移。如H2+Cl2=2HCl例1：下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )AFe+CuS04FeS04+Cu B2NaOH+H2S04Na2S04+2H2OCC12+2NaBr2NaCl+Br2 D2KMn04+16HCl(浓)2KCI+2MnCl2+5C12 +8H2O讨论后完成下表： 反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系 化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是 化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应2H2O=2H2+O2 是 分解反应CaCO3 =CaO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属 复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立 结论：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂：得到电子的物质（或电子对偏向的物质），发生还原反应。2、还原剂：失去电子的物质（或电子对偏离的物质），发生氧化反应。例3：下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A氧化还原反应的实质是电子的转移 B具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C氧化剂被氧化，还原剂被还原 D失去电子、化合价降低的物质是还原剂三、电子转移的方向和数目1、双线桥法 Fe2O3 + 3 CO=2Fe + 3CO2 （1）、正确书写化学反应方程式 （2）、标出有变化元素的化合价（3）、画出双线桥 （4）、在双线桥上标出电子转移的总数 2、单线桥法 Fe2O3 + 3 CO=2Fe + 3CO2 从还原性元素指向氧化性元素” 问题解决：学生完成练习：1、MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O 2、2KClO3 2KCl+O2 3、SKOHK2SO3 K2S H2O四、氧化还原反应的类型1、不同元素间的氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2、同种元素间的氧化还原反应3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OKClO3+6HCl（浓盐酸）=KCl+3Cl2+3H2ONaH+ H2O= NaOH +H2【拓展视野】1、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法（1）根据金属活动顺序进行判断 （2）根据非金属活动顺序进行判断（3）根据氧化还原反应的方程式判断 例：已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+C12=2FeCl3（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H20 2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O （5）根据物质被氧化的程度不同进行判断Cu十C12=CuCl2 2Cu+S=Cu2S（6）根据元素化合价的不同进行判断最高价态只有氧化性：KMn04 HNO3 F2、O2（无正价） HI 最低价态只有还原性：HCl HBr HI H2S中间价态：既有氧化性，又有还原性，C12 SO2 金属单质只有还原性：金属无负价。2、氧化还原反应的基本规律（1）守恒规律：电子守恒。（2）变价规律：（3）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O 歧化反应规律 Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（4）反应先后规律： 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应。【小结】 守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律作业;反思：氧化还原反应练习班级_姓名_ 1下列反应中，盐酸作还原剂的是( ) ANaOH+HClNaCl+H20 BZn+2HClZnCl2+H2CH2+C122HCl DMn02+4HClMnCl2+2H20+C12 2需要加入氧化剂才能完成的变化是 ( )AC02 HCO3 BFe2+ Fe3+ CC12 Cl DKMn04 Mn023下列反应中，二氧化硫作还原剂的是 ( ) A2H2S+S023S +2H20 BS02+2Mg2MgO+SCC12+S02+2H20H2S04+2HCl DS02+2NaOHNa2S03+H204溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBrH2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，错误的是 ( ) AIBr中I和Br两种元素的化合价均为0价 B在很多反应中，Ibr是强氧化剂CIBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂 DIBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO 5用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，当有4molHCl被氧化时生产的Cl2在标准状况下的体积是 （ ）A22.4L B44.8L C67.2L D89.6L6等物质的量的钠与镁，分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的气体的体积比（ ）A1 ：1 B1 ：2 C23 ：24 D无法确定7根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 ( ) I2+S02+2H20H2S04+2HI 2FeCl2+C122FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AI Fe2+ CI S02 BS02 I Fe2+ ClCFe2+ I Cl S02 DCl Fe2+ S02 I8在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n一+F2+2OHRO4+2F+H20。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ） A+4价 B+5价 C+6价 D+7价9对于反应NaClO +2HClNaCl+H20+C12，被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是 ( ) A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：110砷及其化合物有毒，如砒霜(As203)有剧毒。环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理为 As2036Zn12HCl6ZnCl22AsH3十3H20。在此反应中，氧化剂是_，还原剂