江苏省南京市长城中学九年级化学 第八单元 课题1.2复习试题（无答案）.doc

第八单元 课题1.2复习试题2新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（ ） a. 导热性 b.导电性 c.弹性 d. 延展性3下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是( )a不锈钢 b玻璃 c铝合金 d铜线4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )a. 钨丝做灯丝 b. 氮气保护食品c. 金刚石裁玻璃 d. 干冰用于人工降雨5.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是( )a.钢是一种铁合金 b.钢的许多性能优于生铁c.钢的含碳量高于生铁 d.钢是一种混合物6. 已知锰(mn)在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是( )。a. mn2hcl=mncl2h2 b. znmncl2=zncl2mnc. mgmncl2=mgcl2mn d. mncucl2=mncl2cu7下列四个实验中，只需三个就可以证明zn，cu、ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是( ) a. 将锌片放入稀硫酸中b. 将铜片放人稀硫酸中c. 将锌片放入硝酸银溶液中d. 将铜片放人硝酸银溶液中8把金属镍（ni）、锰（mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：盐溶液金属mgcl2溶液ni的盐溶液cuso4溶液ni无金属析出有金属析出mn 无金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( )amg ni mn cu bcu ni mn mg ccu mn ni mg dmg mn ni cu9为比较a、b、c三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是 （ ）aacb babc ccab dbca10在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）a. 11 b. 37 c. 73 d. 817711高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式为2alfe2o3高温2feal2o3，下列说法不正确的是（ ）a该反应属于置换反应b该反应利用铝的还原性，在高温下把铁从氧化铁里还原出来c铝是地壳中含量最多的元素 d铝、铁均是由原子构成的单质12现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）a生成氢气的质量：甲乙丙 b相对原子质量：乙丙甲 c金属活动性：乙甲丙 d消耗硫酸的质量：甲乙丙13等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是( ) a金属活动性甲比乙强 b若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 c若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 d若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多14.有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )a 锌一定没有剩余 b 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98c 最终产生氢气的质量相等d 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:115. 小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到h2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的( )a.铁 b.铝 c.铜 d.镁16某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是( ) a通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 b若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 c通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱 d通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱17根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( )a金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌b金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大c在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应d金属铜与氯化银反应得到金属银19将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（ ）a锌 b铝 c铜 d银20向agno3溶液中加人一定质量的ai和fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有ag。 滤液中一定含有fe ( no3)2，一定不含agno3，可能含有al （no3）3。 以上说法正确的个数为（ ） a. 0个 b. l个 c.2个 d. 3个21. 将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是（ ）a滤液中的溶质一定含有硝酸铜 b滤液中的溶质一定不含硝酸银 c滤渣中一定含银 d滤渣中一定含铜22下列实验方法错误的是（ ） a用带火星的木条区别氧气和氮气 b用肥皂水区别硬水和软水c用灼烧的方法区别黄铜（铜锌合金）和黄金d用闻气味的方法区别二氧化碳和一氧化碳23 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ）选项实验操作现象解释或结论a将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生mg是活泼金属b验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧c向一未知固体中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生该固体一定是金属d将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：fecu，且析出铜的质量为（ba）g24把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 （ ）a.稀盐酸b.硫酸镁溶液c.硫酸亚铁溶液 d.硝酸银溶液25在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉下列实验现象不可能观察到的是（ ）a天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 b只有铁粉有剩余c天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 d只有锌粉有剩余26下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论a将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼b将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧c将co通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色co具有可燃性d将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应放热27铜锌合金的外观与金黄相似，市面上有人用它制成假金元宝行骗，使用化学试剂揭穿骗局，不能选用的试剂是（ ）a硫酸铜溶液 b氯化镁溶液 c盐酸 d硝酸汞溶液28下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气abcd29、下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ） a agcl b fecl2 c mgcl2 d alcl330将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）a先偏左后偏右b先偏右后偏左c一直偏右d一直偏左31常见金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为r+3agno33ag+r（no3）3，有关该反应的说法正确的是（ ）a反应后溶液质量一定增加 b该金属可能是铁cr的活泼性比ag弱 dr表面有固体析出32除去下列各组物质中少量的杂质（括号内的物质），所选用的试剂（均足量）及操作方法均正确的是（ ）选项物质选用试剂操作方法a木炭粉(铜粉)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干bn2 （o2）铜通过灼热的铜网cmno2粉末（kcl）蒸馏水溶解、过滤、洗涤、烘干dagno3溶液cu(no3)2过量的铜粉过滤、烘干33.为了探究铁和硫酸溶液反应中量的关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸溶液体积/ml生成氢气的质量/g11.1220.00.042x20.00.0833.3620.00.1244.4820.00.1455.6040.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为（ ）a2.24、0.14 b2.24、0.20 c3.36、0.16 d3.36、0.1434一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）a锌板 b银板 c铜板 d铅板35将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）a若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余b若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边c反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了d放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多36金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。a铝原子的质子数为13 b在化合物中铝通常显+3价c铝是地壳中含量最多的元素d铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）某化学小组用一定量agno3和cu(no3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液a和固体b的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液a中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有zn(no3)2 zn (no3)2、agno3 zn (no3)2、cu(no3)2zn (no3)2、agno3、cu(no3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体b的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固体b，滴加 有气泡产生 （3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 37 .某化学兴趣小组的学生，发现金属r不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解r与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：alcur，猜想二： ，猜想三：r alcu，【查阅资料】 r是一种银白色的金属，在r的盐溶液中只有+2价r的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨r丝，并将其插入到硫酸铜溶液中r丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一 (填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的r丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中r丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。r与稀硫酸反应的化学方程式为 猜想三 无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想三成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。38如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用zn和稀h2so4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验 （2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按d1cbd2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。仪器c处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 。通过测量反应前后c处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。在这个实验装置中，除了可以利用反应前后c处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是 对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是 你的具体改进建议是 。 39暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。 【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化 三铁中的一种或几种。 【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。 【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。 【得出结论】该黑色粉末可能含有 。 【进行实验】实验编号 实验操作 实验现象 取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊 由实验可知，该黑色粉末肯定含_，肯定不含_ ；写出实验的化学反应方程式_。 由实验可知，该黑色粉末肯定含 。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热? 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。 由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：_。(3)人们利用化学反应还可以_。40人类的生产生活离不开金属。（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是 。（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母，下同），利用金属导热性的是 。a.铜火锅 b.铜导线 c.铜钟d.铜钱（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟 （填字母）关系最大。a地壳中金属元素的含量 b金属的导电性 c金属的活动性（4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）。已知： 试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等。 该实验的目的是 、 。两支长颈漏 斗中产生的现象的不同之处是 。