高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》导学案2（无答案）新人教版必修1.doc

几种重要的金属化合物第一课时【学习目标】1掌握钠的重要化合物na2o、na2o2、na2co3、nahco3的性质与主要用途2能用焰色反应判断某些金属元素的存在【自主学习】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以_态存在， 初中所学过的钠的化合物主要有_等.1氧化钠和过氧化钠实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是 _，立即把带火星的木条放在试管口，现象是_。用手轻轻触摸试管外壁， 感觉_， 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_ _。发生反应的化学方程式为_该反应中氧化剂是_，还原剂是_。氧化钠过氧化钠化学式与o的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与h2o反应方程式与co2反应方程式与hcl反应方程式用途 填写下表： 氧化钠与过氧化钠的比较2 碳酸钠和碳酸氢钠填写下表： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应(hcl)与碱反应(naoh)与盐反应(cacl2)与co2反应主要用途相互转化鉴别3 焰色反应(1) 定义：很多_或它们的_在灼烧时都会使火焰呈现_，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：洗涤灼烧蘸取灼烧(3)注意事项： a焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅 b蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等c观察钾的焰色反应时要透过_，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。(4) 掌握两种元素的焰色反应： 钠元素_色； 钾元素_色【合作探究】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式 a中现象是_，反应的化学方程式是 b中浓硫酸的作用是_c中发生反应的化学方程式为_(标出电子转移方向及总数)d中现象是_，反应的化学方程式是_e中收集的气体是_【课堂检测】1对过氧化钠叙述正确的是 ( )a反应中只作氧化剂 b反应中既可作氧化剂又可作还原剂c是典型的碱性氧化物 d可用于呼吸面具中作为氧气来源2将31gna2o溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是( )a40% b31% c69% d60%3下列有关na2co3和nahco3的性质比较中，正确的是()a对热稳定性：na2co3 nahco3b常温时水溶性：na2co3 nahco3c与盐酸反应的快慢：na2co3nahco3d相对分子质量：na2co3 nahco34向紫色石蕊试液中加入过量na2o2粉末，振荡，下列现象正确的是( )a溶液仍为紫色 b最后溶液变蓝色c最后溶液褪色 d有气泡产生5在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ana2co3 bnahco3cna2o2 dmgso4 6下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( )anaoh bna2co3cna2o dna2co310h2o7用于鉴别na2co3和nahco3溶液的最适宜的方法是( )a. 焰色反应 b. 滴加ba(oh)2溶液c. 滴加少量盐酸 d滴加cacl2稀溶液8有关焰色反应的实验操作注意事项有：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰其中正确的是a只有 b只有 c d全部9.向饱和、碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 ，有关化学方程式： 10. na2co3和nahco3固体与足量的盐酸反应： 等质量时生成co2多的是 ，消耗hcl多得是 物质的量时生成co2的量 ，消耗hcl多得是 第二课时【学习目标】1掌握al2o3、al(oh)3的两性及相关的反应。 2了解al2o3、al(oh)3的用途【自主学习】二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质： 氧化铝_溶于水，熔点_，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_作用(2)主要用途： 氧化铝是冶炼_的原料，也是比较好的_，可用来制造_等。(3)化学性质：al2o3与盐酸：两性氧化物al2o3与naoh溶液：2氢氧化铝(1)制备： 实验3-7向al2(so4)3溶液中滴加氨水，现象是_， 发生反应的化学方程式为_，离子方程式为_实验3-8分别向al(oh)3沉淀中加入稀盐酸和naoh溶液，产生的现象是_，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为al(oh)3+ hcl _离子方程式：_al(oh)3+ naoh _离子方程式：_思考1：向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量，会产生什么现象_ 写出发生反应的总离子方程式_思考2： 制备al(oh)3的适宜试剂是_(2)氢氧化铝的两性al(oh)3既能与_反应，又能与_反应，所以al(oh)3是一种两性氢氧化物(3)氢氧化铝的不稳定性al(oh)3受热分解的化学方程式为_(4)用途 利用胶状氢氧化铝的_性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_，利用其_性，可用作胃酸中和剂3硫酸铝钾kal(so4)2(1)电离方程式： _(2)十二水合硫酸铝钾化学式： _俗名_，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂4偏铝酸钠 (naalo2)根据naalo2的生成条件，alo2只能在碱性条件下存在，即alo2与oh在溶液中共存，但与酸(性)溶液反应 (1)与co2反应：向naalo2溶液中通入少量co2： 2naalo2 + co2 + 3h2o = 2al(oh)3 + na2co3离子方程式为： _向naalo2溶液中通入过量co2： naalo2+co2+2h2oal (oh)3+nahco3离子方程式为：_(2) 与酸反应向naalo2溶液中加入少量稀盐酸： naalo2 +hcl +h2o=al(oh)3+nacl离子方程式为：_向naalo2溶液中加入过量稀盐酸： naalo2 + 4hcl= alcl3+nacl+2h2o离子方程式为：_【合作探究】下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从ae中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶 液加入的物质答案序号饱和石灰水通入过量co2alcl3溶液加入过量氨水含有naoh的naalo2溶液通入过量co2naalo2溶液逐滴加入稀盐酸mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量【课堂检测】1有关铝和它的化合物的说法错误的是( )a用于熔化烧碱的坩埚，可用al2o3这种材料制成b铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜c氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料d氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2 在实验室里，要想使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( )a石灰水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d氨水3 为了除去fe2o3中的al2o3，可选用的试剂是 ( )a氨水 b稀硫酸 c烧碱溶液 d铁粉4在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是( ) a naalo2溶液 bbacl2溶液cagno3溶液 dca(no3)2溶液5下列离子方程式书写错误的是( )a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh=2alo2+h2 bal(oh)3溶于naoh溶液中：al(oh)3+oh=alo2+2h2o cnaalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+ co2+3h2o=2al(oh)3+co32dal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh=2alo2+h2o 6硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，al3+离子的浓度为0.2mol/l，so42离子的浓度为0.4mol/l，则混合溶液中mg2+离子物质的量浓度为(mol/l) ( )a0.4 b.0.3c0.2 d 0.17向100ml0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是( )a 2.3g b 4. 6g c 1.15g d 无法确定8.向0.1mol/l alcl3 溶液100ml中加入1mol/l naoh溶液得到沉淀0.26g，所加入的naoh溶液的体积可能是（ ）a10mlb20mlc30mld36.7ml9.有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入过量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氯水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐酸的化学式为_，有关离子方程式为_第二课时【学习目标】1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2掌握fe3+的检验及氧化性3明确fe2+与fe3+的相互转化【自主学习】三铁的重要化合物1 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名 化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与h+反应空气中稳定性2 铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物质类别颜色状态稳定性试剂制备化学方程式及现象与盐酸反应思考1：在制备fe(oh)2时，为什么要用新制备的feso4溶液？为什么还要将吸有naoh 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出naoh溶液？还可采取哪些措施？3 铁盐和亚铁盐(1)fe3+和fe2+的检验观察实验，将实验现象填入下表：fe3+fe2+溶液的颜色加入kscn溶液加入naoh溶液(2) fe3+和fe2+的性质fecl3溶液现象反应的离子方程式加入铁粉，kscn溶液，再加入氯水，震荡在以上反应中，fe3+表现_性， fe2+表现_性， 但fe2+还具有_性(3)铁盐的净水作用fe2(so4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中悬浮物所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_【合作探究】1.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注：属于离子反应的只写离子方程式)(1)fe2o3 (al2o3)_(2)fe2o3fe(oh)3_(3)fecl2(fecl3)_ _(4) fecl3( fecl2)_ (5)fe(al)_ _2.试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式(1)、 (2)、 (3)、 (4)、 (5)、 (6)、 【课堂检测】1下列物质充分反应后，滴入kscn溶液，显红色的是( )afeo+ hcl(溶液) b过量铁+ 稀硫酸cfecl2(溶液) + cl2 dfe + cuso4(溶液)2下列检验fe3+的方法错误的是( )a加入naoh溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色b加入naoh溶液，生成红褐色沉淀c加入硫氰化钾溶液，显示红色d加入氨水，生成红褐色沉淀3硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( )a锌粉 b镁粉 c铁粉d铝粉4证明某溶液只含有fe2+而不含有 fe3的实验方法是 ( )a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色d只需滴加kscn溶液5某溶液中有 nh4、mg2、 fe2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知nh4+ + ohnh3+ h2o)( )a nh4 bmg2 cfe2 dal36将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为( )a2：3 b3：2 c1： 2 d1：17、有0.4g铁的氧化物，用足量co在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是( )afeobfe2o3cfe3o4d无法确定8、铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的 naoh溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是a30 b50 c70 d909已知，常见金属单质a有如下转化关系，其中f为红褐色固体(1)写出ab的化学方程式_(2)写出ef的化学方程式_10、用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀：方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。 实验装置(1)用硫