江西省上饶县中学高二化学上学期第一次月考试卷（理零）.doc

江西省上饶县中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（理零）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)( )ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)= =nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1(反应热)d2no2=o22noh116.2 kjmol1(反应热)2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a.若2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b.若c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则石墨比金刚石稳定c.已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1，则20.0 g naoh 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d.已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h23、已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h=12.1kjmol-1； hcl(aq)与naoh(aq)反应的h=55.6kjmol-1。 则hcn在水溶液中电离的h等于( )a43.5kjmol-1 b43.5kjmol-1 c67.7kjmol-1 d67.7kjmol-14、肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1 mol nh键所需的能量(kj)是 ( )a194 b391 c516 d6585、 在298 k、101 kpa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量q kj(q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 moll1的koh溶液100 ml，恰好生成对应的酸式盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ( )ac4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h16q kjmol1bc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h8q kjmol1cc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h8q kjmol1dc4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h16q kjmol16、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是( )n2(g)h2 (g)=nh3(g)h46.19 kjmol1h2(g)cl2(g)hcl(g)h92.36 kjmol1i2(g)h2(g)=hi(g)h25.96 kjmol1ahihclnh3 bhclnh3hi chclhinh3 dnh3hihcl 7、已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)，ha kjmol1，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是 ()键能是指破坏1mol化学键需要吸收的能量app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能 kjmol1dpp键的键能为kjmol110、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3溶液 kcl溶液（ ）a b c d 11、在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y)moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小12、向等质量的碳酸氢钠、碳酸钠粉末中分别迅速加入足量同浓度的稀盐酸。放出气体的体积（v）与时间（t）的关系图像正确的是（ ）。13、在恒容的密闭容器中，可逆反应x(s)3y(g) 2z(g)h0，达到平衡时，下列说法正确的是( )a充入少量he使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动b升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强一定减小c继续加入少量x，x的转化率减小，y的转化率增大d继续加入少量y，再次平衡时，y的体积分数一定比上次平衡小14、某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2a（g）+ b（g）2c（g），若开始时只充入2mol c气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol a和1mol b的混合气体，达到平衡时a的转化率为( )a20% b 40% c 60% d 80%15、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)2so2(g)o2(g) 2so3(g)h1197 kjmol1k1a(2)2no(g)o2(g) 2no2(g)h2144 kjmol1k2b(3)no2(g)so2(g) so3(g)no(g)h3m kjmol1k3 c下列说法正确的是( )am53 c2a/b bm26.5 c2abcm170.5 2cab dm26.5 c2a/b16、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2nh3(g) n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mol .实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化nh3n2h2200吸收热量a kj013放出热量b kj400吸收热量c kj下列叙述正确的是( )a热量关系：abb反应的平衡常数：c达平衡时h2的体积分数：d中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态17、对于化学平衡移动的分析中，不正确的是（）已达平衡的反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一 定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度 时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减 小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动 有气体参加的反应达平衡时， 在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d18、可逆反应x(g)2y(g)2z(g)、2m(g)n(g)p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 ( )a反应的正反应是吸热反应b达平衡()时，x的转化率为c达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1110d在平衡()和平衡()中m的体积分数相等19、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kj，则反应2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l)的h=_，氢气的燃烧热为_。（2）在火箭推进器中装有还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：n-n:159 kj /mol n=n:419 kj /mol nn:945 kj /mol h-h:436 kj /mol n-h:389 kj /mol h-o:465 kj /mol o-o:138 kj /mol o=o:498 kj /mol写出肼和过氧化氢的结构式：肼 ，过氧化氢 .写出肼和双氧水反应的热化学方程式 。20、（8分）用一定浓度的稀盐酸与稀naoh溶液在左下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。已知强酸与强碱的中和热为57.3kj/mol，水的比热容为4.2j/(g)，有关热量与比热容的计算公式：q=mct（q为热量，m为物质的质量，c为比热容，t物质温度的变化值） 回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是： .（2）将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。 下列叙述正确的是 a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约是1.00 mol/l d该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （3）v1=30ml时hcl和naoh恰好反应，根据题中所给数据算出的温度变化值约为 （保留整数，计算时可将稀溶液的密度及比热容看成与水近似相同，且溶液混合时体积变化忽略不计）；而根据上图的温度变化可读出温度变化值约7 ；两者相比所测结果偏低，造成如此现象的原因有： .21、（8分）如图，将4mol so2和2mol o2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)；h0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(so3)_；（2）若起始时加入1.2 mol so2、0.6 mol o2和x mol so3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_；（3）若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(so3)的取值范围是_。（4）据图判断，反应进行至10min时曲线变化的原因可能是_（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加so3的物质的量22、根据下列叙述回答（1）（3）题。（每空2分共6分） 在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：2a(g)+b(g)=2c(g)d(g)+3e(g)=2f(g)各物质的起始加入量如下：a、b、c、d、e、f的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，xmol，ymol，zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol he(he不与a、b、c、d、e、f反应)，下列说法正确的是aa的物质的量增加 bb的转化率增大cc的物质的量不变 df的浓度，体积分数一定都增大（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是he，而是2 mola和1mol b的气体，则下列说法正确的是 aa的体积分数不变bb的转化率降低cc的体积分数、浓度都增大d右边容器中气体平均相对分子质量增加（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolhe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是 ac、f的浓度都不变bb的转化率，f的分解率都增加了 ca、d物质的量都增加了da、b、c、d、e、f物质的量都不变23(14分)反应aa(g)bb(g)cc(g)(h”、“”或“”)，判断的理由是_；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋