高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性5课件 新人教版选修4.pptVIP

第2课时溶液ph的计算 1 掌握单一溶液的ph计算 2 了解混合溶液的ph计算 3 了解溶液ph的综合计算 有关溶液ph的计算 1 单一溶液ph的计算 1 强酸溶液 如 0 1mol l的hcl溶液 ph 1 一般而言对于强酸hna 设浓度为cmol l 则c h ncmol l ph lgc h lgnc 2 强碱溶液 如 0 1mol l的naoh溶液 ph 13 一般而言对于强碱b oh n 设浓度为cmol l 则c h 10 14 ncmol l ph lgc h 14 lgnc 针对训练1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中c h 与乙溶液中c h 之比为 a 100b 1 100c 3d 1 3 解析 ph相差a c h 相差10a b 1 已知弱酸ha的浓度为cmol l 电离度为 则ph 2 已知弱碱boh的浓度为cmol l 电离度为 则ph lgc 14 lgc ph的计算 强酸的稀释 例题取1mlph 3的硫酸溶液加水稀释到100ml 溶液的ph变为多少 解 c h ph lgc h lg10 5 5 102 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 ph 6 ph 8 ph接近于7 103 ph的计算 强碱的稀释 例题取ph 11的naoh溶液与水按1 99的体积比混合后 溶液的ph变为多少 解 稀释前c oh 10 3mol l 原来的102 稀释后c oh ph lgc h lg10 9 9 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 103 ph 8 ph 6 ph接近于7 结论 强酸 碱 每稀释10倍 ph向7靠拢一个单位 ph 6或8时 不可忽略水的电离 只能接近7 酸碱溶液无限稀释 ph只能约等于7或接近7 酸不能大于7 碱不能小于7 ph的计算 强酸和强碱的稀释规律 弱酸稀释例 ph 2的盐酸稀释10倍后ph ph 2的醋酸稀释10倍后ph 结论 稀释10倍ph变化 增大 1 3 3 盐酸 醋酸 10倍 稀释相同倍数时ph 盐酸 醋酸 稀释到相同ph时稀释的倍数 醋酸 盐酸 ph的计算 弱酸 弱碱的稀释 弱碱稀释例 ph 12的naoh溶液稀释10倍后ph ph 12的氨水稀释10倍后ph 结论 稀释10倍ph变化 减小 1 11 11 naoh 氨水 10倍 稀释相同倍数时ph 氨水 naoh 稀释到相同ph时稀释的倍数 氨水 naoh ph的计算 弱酸 弱碱的稀释 ph 3的hac加水稀释到原来的10倍 溶液的ph范围是 ph 13的氨水加水稀释到原来的10倍 溶液的ph范围是 解析 弱酸 碱 每稀释10倍 ph值向7靠拢不到一个单位 针对训练2 3 4之间 12 13之间 强酸与强酸混合 例题在25 时 ph 1的盐酸溶液1l与ph 4的盐酸溶液1000l混合 混合后溶液的ph等于多少 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相加 减的两个量相差100倍以上时 小的可忽略 ph lg h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 ph的计算 溶液的混合 强碱与强碱混合 例 将ph 8的氢氧化钠溶液与ph 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中氢离子的浓度最接近于 a mol l 1b mol l 1c 10 8 10 10 mol l 1d 2 10 10mol l 1 d lg 2 10 10 oh 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol l 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 ph lgkw oh 方法一 ph 14 poh 9 7 5 lg5 4 3 poh lg oh lg 5 10 5 方法二 关键 抓住oh 进行计算 再转化为h 针对训练3 ph 2的盐酸和ph 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph ph 2的盐酸和ph 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的ph 两种ph不同的强酸等体积混合时 ph 2时 ph混 ph小 0 3 2 3 2 3 针对训练4 ph 11的ba oh 2溶液与ph 9的naoh溶液按体积比1 1混合后的ph是 ph 13的ba oh 2溶液与ph 10的naoh溶液按体积比1 1混合后的ph是 两种ph不同的强碱等体积混合时 ph 2时 ph混 ph大 0 3 10 7 12 7 强酸与强碱混合 例题在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg 0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于多少 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于 关键 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 poh lg oh lg 0 02 0 1 0 1 1 ph 13 1 1 有相同ph的三种酸hx hy hz的溶液 稀释相同倍数后 ph的变化值依次增大 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hz hx b 2 ph 2的a b两种酸溶液各1ml 分别加水稀释到1000ml 其ph与溶液体积v的关系如图所示 下列说法中正确的是 a b两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后 a溶液的酸性比b溶液强a 5时 a