山东省菏泽市13校联考高二化学上学期期末考试（B卷）.doc

高二化学试题（b） 说明：1、本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 fe:56 cu:64 第卷 (选择题 共48分) 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）a电池外壳的金属材料回收再利用b将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率c目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源d能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变d同温同压下，在光照和点燃条件的不同3下列实验操作正确的是（ ） a用ph试纸测得某新制氯水的ph值为3.5 b电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极 c将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液 d将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体4已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为amoll1的一元酸ha与bmoll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）aa=b b混合溶液的ph=7 c混合溶液中，c(h+)=moll1 d混合溶液中，c(h+)+ c(b+)= c(oh)+ c(a)5化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。a b c d 6一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成n mol xa b c d7对于相同体积的k2co3溶液(浓度为c1) 和 (nh4)2co3溶液(浓度为c2)，若其中co的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是ac1c2 bc1c2 cc1c2 dc1c2 8下列有关电池的说法不正确的是（ ）a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应d锌锰干电池中，锌电极是负极9为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其 中的实验方案正确的是（ ） a将ch3coona3h2o晶体溶于水，温度降低b醋酸钠溶液的ph大于7c醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深d醋酸钠溶液与浓h2so4微热，可逸出醋酸蒸气10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a无色溶液中：k、h+、fe2+、no3 bc（h+）c（oh）的溶液中：na+、k+、so42、cloc含0.1moll1 hco3的溶液中：al3+、ca2+、no3、so42d含0.1 moll1 scn的溶液中：fe3、nh4、no3、cu2+ 11已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（ ）a2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l） h=4bkj mol1bc2h2（g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（g） h=2bkj mol1c2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o2（l） h=2bkj mol1d2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o2（l） h=bkj mol112如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）a两块生铁片均发生电化学腐蚀b墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式为fe + 2efe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13用于解释下列现象的化学用语表述正确的是a硫化钠溶液呈碱性：s2+ 2h2oh2s+2ohb亚硫酸溶液呈酸性：h2so3=2h+so32c. fecl3溶液呈酸性：fe33h2ofe(oh)33hd氯化铝溶液跟过量的氨水反应：al3+ + 4oh= al(oh)414下列关于ph=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）a. 两种溶液中由水电离出来的c(h+)不相同b. 中和相同体积的两种酸溶液所需naoh的物质的量分别为a和b，则abc. 加入足量的铁粉，放出h2的体积相同d. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液ph仍相同，则m=n15cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备cu2o的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2cu+h2o=cu2o+h2。下列说法正确的是 （ ）a石墨电极上产生氢气 b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极 d当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol cu2o生成16汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g) + co(g)1/2n2(g)+co2(g) h=373.4 kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是第卷 （非选择题 52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。17（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和nh3h2o的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程：加naoh溶液，调节ph至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收a.n过程：在微生物作用的条件下，nh4+经过两步反应被氧化成no3-。两步反应的能量变化示意图如下图： （1）第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 （2）1 mol nh4+（aq）全部氧化成no3（aq）的热化学方程式是 。18（8分）过度排放co2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将co2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1 l固定体积的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0，经测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，co2的平均反应速率 v(co2)= ；（2）该反应的平衡常数表达式k = ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） a容器中压强不变 bv正(h2)v逆(h2o) c混合气体中c(h2o)不变 dc(co2)c(ch3oh)（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。 a升高温度 b将ch3oh(g)及时液化抽出 c选择高效催化剂 d再充入h2o(g)19（14分）现有25 时0.1 mol/l的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，nh3h2o的电离平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数kw (填“增大”、“减小”或“不变”)； 若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的ph 7 (填“”、“”、“0，一定温度下caa饱和溶液中c(ca2)c(a2)为常数，记作kspc(ca2)c(a2)，ksp只与温度有关。 温度升高时，ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 向浊液中通入hcl气体c(ca2) 。 测得25 时，caa的ksp为2.01011，常温下将10 g caa固体投入100 ml cacl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(ca2)0.1 moll1,则溶液中c(a2) 。20（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题. “不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 ml 0.01 moll1kmno4溶液与2 ml 0.1 moll1 h2c2o4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（ml）温度/其他物质2 ml202 ml2010滴饱和mnso4溶液2 ml301 ml201 ml蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（2）对比实验和，可以研究对化 学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是 。探究课题. 该小组查阅资料得知：c2o42mno4h co2mn2h2o（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（na2c2o4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 moll1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 （2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装kmno4标准溶液。（3）达到终点时消耗了15.00 ml的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠 的质量分数为 。21.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。高二化学试题（b）参考答案及评分标准第卷 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1b 2c 3b 4c 5a 6c 7b 8b 9c 10b 11a 12b 13c14b 15a 16d第卷 （非选择题 52分）17（6分）（1）放热（2分）； h=273 kjmol1 0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2分）（2） h =346 kjmol1 （2分）18（8分）（1）0.075mol/(lmin) （2分） （2）k= ch3ohh2o/co2h23 （2分）（3）ac（漏选得1分 ）（2分） （4）ab（漏选得1分 ）（2分）19（14分）（1） 向左； 减小； 不变 （各1分） c(nh4+) c(h+) c(oh) （2分） （2分） （2） 增大(1分) 增大（1分） 2.01010 moll1 （2分）20.（16分） .（1）和 （2分）； 和 （2分）（2）草酸的浓度，或反应物的浓度 （2分）； 确保和组