山东省蓬莱市第三中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省蓬莱市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1既有离子键，又有共价键的化合物是 aco2 bmgcl2 cna2o2 dnaoh【答案】cd【解析】试题分析：一般情况下，非金属元素之间形成的化学键为共价键，非金属元素与金属元素之间形成的化学键为离子键。co2中含有共价键，mgcl2中含有离子键，na2o2中氧元素以共价键形成过氧离子，与钠形成离子键，naoh中氢氧之间以共价键形成氢氧根离子，再与钠以离子键结合。考点：化学键点评：化学键是历年高考的常考知识点，考生应理解离子键与共价键的形成实质，并学会判断常见物质所含的化学键的类型。2下列说法正确的是a可用丁达尔现象区分溶液与胶体b化学变化能够实现一种原子变为另一种原子co3是由3个氧原子构成的化合物 dcuso45h2o是一种混合物【答案】a【解析】试题分析：a、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可用丁达尔现象区分溶液与胶体，a正确；b、化学变化能够实现一种分子变为另一种分子，核变化能够实现一种原子变为另一种原子属物理变化，b错误；c、o3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，c错误；d、cuso45h2o是一种纯净物，不是混合物，d错误；答案选a。考点：化学基本概念3下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）。 ak+、h+、so42-、oh- bna+、ca2+、co32-、no3- cna+、h+、cl-、co32- dna+、cu2+、cl-、so42-【答案】d【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。a中h+和oh-、b中ca2+和co32-、c中h+和co32-均不能大量共存，答案选d。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。4下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是a蒸发皿 b锥形瓶 c坩埚 d表面皿【答案】b【解析】试题分析：蒸发皿、坩埚、表面皿都可直接加热，锥形瓶需垫上石棉网才可进行加热，所以答案选b考点：考查化学仪器使用的相关知识点。5下列说法不正确的是（ ）a电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极b电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应c可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠d熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的【答案】cd【解析】电解熔融的氯化钠中有两个电极，分别是铁电极与石墨电极，由于铁非常活泼易失电子，故铁只能与电源的负极相连，而石墨不易失电子作阳极，该极上发生氧化反应。若对饱和氯化钠溶液进行电解，由于钠离子的氧化性比氢离子的弱，故得不到金属钠，即使得到了，在水溶液中，钠也会剧烈的与水反应。电离是在水或熔融的作用下才发生的，不需要电的作用。6某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是 ( )a.此元素有三种同位素 b.其中一种同位素质量数为80c.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3d.此元素的单质的平均式量为160【答案】d【解析】7硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是a硫原子的2p轨道和氢原子的1s轨道b硫原子的2p轨道和氢原子的2p轨道c硫原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d硫原子的2p轨道和氢原子的3p轨道【答案】c【解析】试题分析：h只有1个电子，占据1s轨道，s的最外层电子占据3p轨道，则硫化氢分子中，h的1s轨道与s的3p轨道电子形成共价键，故选c。考点：本题考查了共价键的形成，明确原子的最外层电子占据的能级是解答本题的关键。8下列说法或表示方法正确的是a乙烯的结构简式ch2ch2b化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚c图是某一种物质的结构简式是，则该物质是一种烃d聚乙烯的化学组成表示式为【答案】d【解析】试题分析：a、乙烯的结构简式为ch2ch2，a错误；b、应该是乙酸乙酯、苯、油脂、坩埚，b错误；c、分子中还含有s元素，该物质是一种烃，c错误；d、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则聚乙烯的化学组成表示式为，d正确，答案选d。考点：考查化学用语判断9乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ）a乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大b乙醇分子之间易形成氢键c碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大d乙醇是液体，而乙烷是气体【答案】b【解析】由于乙醇分子之间易形成氢键，所以熔沸点高于相同碳原子的烷烃的熔沸点，答案选b。10氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：na3n+h2onaoh+nh3，cah2+h2oca(oh) 2+h2。有关它们的叙述正确的是a离子半径的大小：na+n3-h-b它们与水发生的反应均属于氧化还原反应c两种化合物均只含离子键，不含共价键d两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐【答案】cd【解析】试题分析：a、电子层越多，半径越大，所以氢离子半径最小，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以na+n3-，即n3-na+h+，故a错误；b、反应na3n+3h2o=3naoh+nh3中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故b错误；c、氮的三个孤单电子与三个钠提供的三个电子形成离子键，同样氢化钙其电子式：h: - ca2+ :h - ，形成离子键，故正确；d、氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钙与盐酸反应会生成氯化钙，故d正确；考点：考查了微粒半径大小的比较、化学键、氧化还原反应的相关知识11下列说法中正确的是 a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】b【解析】试题分析：a项中纯碱是na2co3不属于碱属于盐，错误。c项中mg、al属于活泼金属用电解法冶炼，cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。答案选b。考点：物质的分类点评：物质的分类主要根据物质的组成特点来判断。12下列叙述正确的是 化学反应都遵循质量守恒定律 化学反应都遵循能量守恒定下列叙述正确的是化学反应都遵循质量守恒定律化学反应都遵循能量守恒定律化学反应都有新物质生成化学反应都伴随着能量变化化学反应都有化学键的破坏和生成a. b.c. d.【答案】d【解析】化学反应的特征，同时化学反应遵守质量守恒定律，能量守恒定律。13四块铜片在酒精灯上灼烧后分别插入足量的下列溶液，铜片质量可恢复到加热前的是a硝酸 b乙醇 c石灰水 d稀盐酸【答案】b【解析】试题分析：铜片在酒精灯上灼烧后，铜与氧气反应生成cuo，质量增加；插入硝酸中，铜与氧化铜均溶于硝酸，故质量减轻，a项错误；趁热插入乙醇中，氧化铜与乙醇反应生成铜与乙醛，故铜片质量恢复加热前，b项正确；插入石灰水，二者不反应，故质量不会恢复加热前，c项错误；插入稀盐酸，氧化铜会溶于稀盐酸，故使铜片质量减轻，d项错误；本题选b。考点：铜及其化合物性质。14已知25下碳酸的电离常数k1=4.410-7，k2=4.710-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是abcd【答案】a【解析】试题分析：a、根据电荷守恒，a项正确；b、因为k1=4.410-7，k2=4.710-11，所以碳酸分子浓度最大，b项错误；c、c(h2co3)c(h+)+c(co32-),c项错误；d、,d项错误；答案选a。考点：考查弱电解质电离及多元弱酸多步电离特点，以及溶液中微粒浓度之间的关系15（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=92.4kjmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的h2s杂质常用常用氨水吸收，产物为nh4hs。一定条件下向nh4hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（2）步骤ii中制氯气原理如下： 对于反应，一定可以提高平衡体系中h2百分含量，又能加快反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应，将co进一步转化，可提高h2产量。若1mol co和h2的混合气体（co的体积分数为20%）与h2o反应，得到1.18mol co、co2和h2的混合气体，则co转化率为 。（3）下左图表示500、60.0mpa条件下，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数： 。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，nh3物质的量变化的曲线示意图。（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。【答案】（1）2nh4hs +o2 = 2nh3h2o+2s（2）a 90%（3）14.5%（4）（5）iv； 对原料气加压；分离液氨后。未反应的n2、h2循环使用。【解析】 试题分析：（1）o2把nh4hs 氧化为s，可得化学方程式：2nh4hs +o2 = 2nh3h2o+2s（2）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，h2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，h2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，h2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；设co的转化量为x co + h2o co2 + h2 转化量（mol） 0.2 0 0.8 转化量（mol） x x x转化量（mol） 0.2-x x 0.8+x1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得co转化率=0.18mol0.2mol100%=90%（3）根据图1可知h2与n2的投料比为3，平衡时nh3体积分数为42%，设h2物质的量为3amol，n2物质的量为amol，n2转化的物质的量为x则n2 + 3h2 2nh3 转化量（mol） a 3a 0 转化量（mol） x 3x 2x 转化量（mol） a-x 3a-3x 2x 2x（4a-2x）100% = 42%，解得x = 0.592a，则n2的平衡体积分数=（a0.592a）（4a20.592a）100% = 14.5%（4）随着反应的进行，nh3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，nh3的物质的量逐渐减小，可画出图像。（5）步骤iv为热交换，使合成氨放出的热量得到充分利用；对原料气加压，使平衡向正反应方向移动，分离液氨，减少生成物浓度，未反应的n2、h2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。考点：本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析。 16过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型h1n1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2na2co33h2o2)，该晶体具有na2co3和na2o2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：注：反应温度控制在05 时进行在低温下h2o2与2na2co33h2o2稳定(不易分解)且2na2co33h2o2的溶解度小回答下列问题：（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_。（2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为 _。（3）加入异丙醇的作用是_。（4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是_ _。afecl2 bna2s cch3cooh dnahco3（5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项)：_。（6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_。【答案】（12分）（1）2h2o22h2oo2（2）mgcl2na2sio3=mgsio32nacl（3）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（4）d（5）密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质(写出其中两项即可)（6）5h2o22mno46h=2mn25o28h2o【解析】试题分析：过氧化氢为液体，难以贮存和运输，工业常见过氧化氢转化为过碳酸钠，生成时将反应温度控制在05，目的是防止在较低温度下2na2co33h2o2溶解度更小，且过氧化氢和过碳酸钠较稳定，加入稳定剂，发生mgcl2+na2sio3=mgsio3+2nacl，不溶物将过碳酸钠粒子包住，得到稳定的溶液，在溶液中加入异丙醇可以减小过碳酸钠在水的溶解度，使过碳酸钠晶体析出而得到过碳酸钠晶体。（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的发生分解反应生成水和氧气，反应的方程式为2h2o22h2o+o2，故答案为：2h2o22h2o+o2；（2）根据上面的分析可知，反应的化学方程式为mgcl2+na2sio3=mgsio3+2nacl，故答案为：mgcl2+na2sio3=mgsio3+2nacl；（3）过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，所以加入异丙醇的作用为降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出，故答案为：降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出；（4）过碳酸钠在铁离子作催化剂、酸性条件及还原剂的条件下都容易失效，afecl3 对过碳酸钠的分解起催化作用； bna2s具有还原性，能还原过碳酸钠；cch3cooh 具有酸性，过碳酸钠能与酸反应，过碳酸钠较在碳酸氢钠中较稳定，故选 d；（5）由于2na2co33h2o2具有na2co3和na2o2的双重性质，所以贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质，故答案为：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）；（6）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，反应的离子方程式为5h2o2+2mno4-+6h+2mn2+5o2+8h2o，故答案为：5h2o2+2mno4-+6h+2mn2+5o2+8h2o。考点：考查了物质制备的实验设计、钠的化合物的性质、过氧化氢的性质等相关知识。17某校化学兴趣小组为制备氯气设计了下列装置，请回答问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）a (仪器名称)是：_圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；（3）_（填甲或乙）中饱和食盐水的作用是_；（4）尾气处理装置：用_吸收多余的cl2，防止污染空气。【答案】（1）检查装置的气密性（2）分液漏斗，mno2 4hcl（浓） mncl2 cl2 2h2o （3）甲,除去cl2中的hcl气体 （4）naoh【解析】试题分析：（1）化学实验装置连接后以后，在装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性，以防止漏气。（2）根据a仪器的构造特点可知，a是分液漏斗。该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为mno2 4hcl（浓） mncl2 cl2 2h2o。（3）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，所以必须除去氯化氢。所以在甲装置中盛有饱和食盐水，用来除去cl2中的hcl气体。（4）氯气有毒，不能随意排放，以防止空气污染。所以必须用氢氧化钠溶液来吸收多余的cl2，防止污染空气。考点：考查氯气的制备、气体的除杂、尾气处理、装置气密性检验以及仪器识别点评：该题是高考中的常见题型，难度不大。主要是考查学生对常见仪器以及实验室制备氯气的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，提升学生的学科素养。18某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1）除去fe2+和fe3+并制备cuso45h2o，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀的ph1.96.54.7沉淀完全的ph3.79.76.7试剂x的化学式为 ，加入试剂y调节溶液ph的范围是 ；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 ；操作b的名称为 ；（2）已知：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o，欲测定混合溶液中的fe2+的浓度，取待测液2000ml，用浓度为001moll-1的酸性kmno4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是 (填字母序号，夹持部分已略去)达到终点时用去酸性kmno4溶液1200ml，请计算c(fe2+)= 。【答案】（1）h2o2，3.7ph4.7漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶（2）b； 003moll-1【解析】试题分析：（1）分析题给流程和信息知加入试剂x的目的为将fe2+氧化为fe3+，应选绿色氧化剂过氧化氢，化学式为h2o2，加入试剂y(cuo或氢氧化铜)调节溶液ph使铁离子沉淀完全且铜离子不形成沉淀，结合题给数据判断ph的范围是3.7ph4.7。操作a为分离固液混合物的操作，名称为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b为从硫酸铜溶液中得硫酸铜晶体的操作，名称为蒸发浓缩、冷却结晶。（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装。含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液水解呈酸性，也应用酸性滴定管盛装，故最合理的滴定方式为b；根据反应5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o知，c(fe2+)v1= 5c(kmno4)v2，代入数据计算得c(fe2+)=003moll-1。考点：考查化学工艺流程分析，化学实验基本操作和氧化还原反应计算。19（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和_。（2）用ph试纸测定溶液ph的操作方法为_。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_、_。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是_。若滴定到终点时消耗naoh标准溶液22.00ml，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为_（假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_。（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）玻璃棒（1分）（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的ph（2分）（3）b4o72+2h+5h2o = 4h3bo3（2分）（4）过滤（2分）、洗涤（2分）（5）由无色变为浅红色（2分） 90.93%（2分） 偏大（2分）【解析】试题分析： 本题关于硼酸的制取实验为基础考点，难度不大，采用滴定法确定硼酸的纯度，可以结合题给信息考虑，由间接法的滴定的原理，消耗naoh物质的量，与硼酸的物质的量相同，为0.2000mol/l0.0022l=0.0044mol,m(h3bo3)=nm=0.0044mol62g/mol=0.2728g,计算其纯度为90.93%；由于气泡占据一定体积，导致消耗标准液的体积增大，测定结果偏高。考点：硼酸的制取和滴定实验。20（6分） 在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数k。【答案】10l密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：2so2 + o2 2so3（1分）起始浓度（mol/l） 0.50 0.45 0（1分）变化浓度（mol/l） 0.30 0.15 0.30（1分）平衡浓度（mol/l） 0.20 0.30 0.30（1分）则：（1）10min内so2的转化率为：（1分）（2）同温同压下： .（1分）则容器内反应前与平衡时的压强之比为：.（2分）（3）平衡常数（2分）【解析】试题分析：（1）根据化学方程式列比例进行计算。氧气浓度改变4.5/10-0.30=0.15mol/l，则二氧化硫反应的浓度改变了0.3mol/l，则转化率为0.3105=60%。（2）根据反应中压强比等于物质的量比计算。（3）化学反应平衡常数=c2(so3）/c(o2)c2(so2)计算。考点：化学平衡的计算，化学平衡常数。21（14分）ptt是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中a、b、c均为链状化合物，a能发生银镜反应，b中不含甲基。请回答下列问题：（1）a、b的结构简式分别为 、 。（2）c中是否含有手性碳原子 。（填“含有”或“不含有”）（3）写出一种满足下列条件的a的同系物的结构简式 。分子式为c4h6o 含有1个ch3（4）1 mol c可与足量钠反应生成 l h2（标准状况）。（5）由物质c与d反应生成ptt的化学方程式为 ，反应类型为 。【答案】（1）ch2=chcho hoch2ch2cho （2）不含有（3）（4）22.4（5）缩聚【解析】试题分析：（1）因为a能发生银镜反应，且能与水发生加成反应，所以a的结构中含有碳碳双键和醛基，结构为ch2=chcho ，b是由a加成过来的，没有甲基，所以结构为hoch2ch2cho。（2）c的结构为hoch2ch2ch2oh，所以没有手性碳原子。（3）分子式为c4h6o，含有1个ch3的醛类物质的结构可能是。（4）c中有2个羟基，都可以和钠反应，所以1摩尔c与足量的钠反应生成1摩尔氢气，体积为22.4升。（5）d为对苯二甲酸，和c可以发生缩聚反应，方程式为：考点：有机物的结构和性质。22（11分）现有四瓶贴有a、b、c