山东省薛城八中高三化学上学期模拟测验试题鲁科版.doc

2014届山东省薛城八中第一学期高三模拟测验化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+2与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）a 原料利用率高, b设备少c循环利用的物质多, d原料易得3下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）xyza硫酸含氧酸酸b胶体分散系混合物c电解质化合物纯净物d酸性氧化物非金属氧化物氧化物4下列说法不正确的是（ ） a实验室制备nh3可用naoh固体和浓氨水为原料方便制得 b二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 c工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 d工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属5过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） ana2 so3溶液 bkmno4溶液 c稀盐酸 dmno26下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）a加热nh4 cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验nh3的生成 b制备fe（oh）2胶体时，应往沸水中逐滴加1moll-1的fecl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 c将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 d用托盘天平准确称取585克nacl7下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中 cnh3通入alcl3溶液中dso2通入已酸化的ba（no3）2溶液中8下列叙述正确的是（ ）a元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原bso2的水溶液能导电，所以so2是电解质c难失电子的原子，得电子的能力一定强d在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原9下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）a向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出b工业上制取单质硅cna2o2作呼吸面具中的供氧剂d一定条件下用硫酸铜制cuh10下列反应的离子方程式正确的是（ ）anh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh+4+oh-=nh3+h2ob铜溶解于稀硝酸中：cu+4h+2no-3=cu2+2no2+2h2oc向氨水中滴入盐酸：h+oh-=h2od碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hco-3+ba2+oh-=baco3+h2o11在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是（ ）aal2、so2、co2、so3bcl2、al2o3、n2o5、so3cco2、cl2、cao、so3dsio2、n2o5、co、cl212关于下列实验装置说法中正确的是（ ） a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 b用图所示实验装置排空气法收集co2气体 c用图可以检验火柴燃烧生成的so2气体 d用图提取海带中的碘13设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a1l 1moll-1的ch3cooh溶液中含有na个氢离子 b含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1 c01mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为015na dvlco和no的混合气体中含有的氧原子个数为14下列有关离子大量共存的说法正确的是（ ） ah+、fe2+、so-3、no-3因发生氧化还原反应而不能大量共存 b澄清透明的无色溶液中，clo-、mno-4、al3+、so2-4可能大量共存 c在含大量fe3+的溶液中，nh+4、na+、cl-、scn-可能大量共存 d使石蕊试液变红的溶液中，na+、cl-、so2-4、hco-3可以大量共存15在含2 mol h2 so4的浓h2 so4溶液中加入足量的zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ） 放出的气体中除so2外还有h2；反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol； 只放出so2气体，其物质的量为l mol；反应结束后加入kno3固体，zn粉继续溶解a只有 b只有 c只有 d只有第卷（非选择题，共55分）注意事项：1第卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。16（4分） （1）已知亚氯酸（hclo2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：hclo2clo2+h+cl-+h2o（未配平）。当有32mol电子发生转移时，发生分解的hclo2的物质的量是 。 （2）有fe2+、no-3、fe3+、nh+4、h+和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。17（8分）某无色溶液x，由k+、nh+4、ba2+、al3+、fe3+、co2-3、so2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色沉淀甲是 ；（2）试写出实验过程中生成气体a、b的离子方程式 、 ；（3）通过上述实验，可确定x溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。18（10分）由fe2o3、cuo、a1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）混合气体y中两种气体的化学式是 ，反应中生成混合气体x的化学方程式是 。（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是 。19（17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质，x、y、z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，y与z含有相同的阳离子，x与z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙z;x十丙z；x+甲y+丙。请回答下列问题：（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式_ _、 、_ _；（2）写出x与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“x+甲y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。装置a中发生反应的化学方程式为 ；装置b的作用是 ；装置c中的试剂为 ；装置d中收集气体甲的方法名称是 ；装置f的主要作用是 ，反应原理的离子方程式为 。20（16分）铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： （1）沉淀a、b的成分分别是 、 ； （2）步骤中的试剂a是 ； （3）试写出步骤中发生反应的离子方式 ； （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是： ； 。 （5）准确称取6g铝土矿样品，加入100ml盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 moll-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中al2o3的百分含量为 。2014届山东省薛城八中第一学期高三模拟测验化学试题参考答案第卷（选择题，共45分）。15dadca 610bbaad 1115bacad第卷（非选择题，共55分）16（共4分） （1）4mol（2分，不带单位不得分） （2）1：8（2分）17（共8分） （1）baso4（1分） （2）co32-+2h+ co2+h2o nh4+oh- nh3+h2o（4分） （3）nh4+、co32-、so42-（2分） k+（1分）18（共10分） （1）no、co2（2分） c+4hno3（浓） co2+4no2+2h2o（2分） （2）a1（2分） fe2o3（2分） （3）取溶液a少许，向其中加入kscn溶液，若溶液变红色，说明样品中含有fe2o3；若溶液不变红色，说明样品中没有fe2o3（2分）19（共17分） （1）c12 fe br2（3分） （2）2fe2+4br-+3c12=2fe3+2br2+6c1-（2分） （3）mno2+4hcl（浓） mncl2+c12十+2h2o（2分）。吸收挥发出来的hcl气体（2分）浓硫酸（2分）向上排空气法（2分）吸收多余的氯气，防止污染环境（2