高考化学试题分项版解析 专题06 元素周期表、周期律.doc

2012年高考化学试题分项版解析 专题06 元素周期表、周期律（2012福建）8.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 a.最简单气态氢化物的热稳定性：r qb.最高价氧化物对应水化物的酸性：q q rd.含 t 的盐溶液一定显酸性【答案】d【考点定位】本题考查了元素周期表和元素周期律。（2012四川）8.已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【答案】：a【解析】：根据题目信息，w、x、y、z的位置关系如图，x、y、z、w的原子半径依次为x y zw，a正确；如w为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，b不正确；w如为碳元素，ch4的沸点就低于sih4，c不正确；若w与y的原子序数相差5，设w为氮元素，则y为mg元素，则可形成mg3n2，d不正确。【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。（2011大纲版）10元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫的离子半径，x元素为（ ）【答案】d【解析】x的离子半径比s2小，且排布与ca2相同，则其核电荷数大于s。由于稀有气体的半径特别大，故应排除ar。【考点定位】核外电子排布，离子半径比较（2012浙江）9x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129【答案】b【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。（2012北京）9已知33as、35br位于同一周期，下列关系正确的是a原子半径：asc1p b热稳定性：hc1ash3hbrc还原性：as3-s2-c1- d酸性：h3aso4h2so4h3po4【答案】：c【解析】：根据题给信息，br为35号元素，其位于周期表第四周期viia族，as为33号元素，其位于周期表的第四周期va族，故原子半径：aspc1，a错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：hc1hbrash3，b错；元素离子的还原性：as3-s2-c1-，c对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：h3aso4h3po4h2so4，d错。【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。（2012全国新课标卷）13. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 a.上述四种元素的原子半径大小为wxyrz rw rx【答案】ad【解析】x的最外层电子数为内层电子数的3倍，则x应为o元素；y最外层有2个电子，且为原子序数大于o的短周期元素，则y应为mg元素；z单质为半导体，则应为si元素；w与x同族，则w为s元素。a项，o的非金属性强于s，故h2o的热稳定性强于h2s，正确；b项，酸性：h2so4h2sio3，错；c项，mgo中为离子键，sio2，so3中为共价键，错；d项，原子半径：mgsiso，正确。【考点定位】元素推断、元素周期律（2012上海）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空；2310be和9be 。a是同一种原子c具有相同的化学性质b具有相同的中子数d具有恒定的丰度be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。24al和be具有相似的化学性质，写出becl2水解反应的化学方程式。25be研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。a比较这两种元紊的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。写出和ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是 。【答案】23cd；分子24becl22h2obe(oh)22hcl25bc26s2cl；【解析】 (1)10be和9be是铍元素的两种核素，是两种不同的原子，选项a错误；两者式为。【考点定位】本题主要考查同位素、核素及元素周期律。（2012天津）7(14分) ）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_。zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2 fe + 2zg 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。【答案】：（1）第二周期第via族；（2）hclo4；h2s；（3）cl2、o3、clo2（任写两种，其他合理答案均可）；（4）h2s (g)3/2o2(g) =so2(g)h2o(l) h= - a kjmol-1；（5）na+:h-；nahh2o=naohh2；（6）fe2+2e-=fe；钠；-al2o3。【解析】：由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，x、z同主族，故【考点定位】此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。（2011安徽）25（16分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色w位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。x的电负性比y的 （填“大”或“小”）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。【答案】4 2 小 h2o