高考化学 第二部分专题7 元素周期表、元素周期律.doc

2012年高考化学第二部分专题7 元素周期表、元素周期律1.(2012.郑州.第一次质量预测)依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是a.酸性：h2sio3h2co3 b.热稳定性：h2seh2sh20c.碱性:csohca(oh)2 d.若离子半径：r2m+，则原子序数:rm1.【答案】c【解析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性h2co3 h2sio3，a项错误；非金属性osse，故氢化物的稳定性h20h2sh2se，b项错误；若离子半径：r2m+，则原子序数: mr,d项错误。 4.(2012九江市第一次统考)下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 酸性：hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 a b c d4.【答案】c【解析】金刚石的熔点高于晶体硅；氧、氟无正化合价；氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。5.（2012.山东莱芜.期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 a.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 b.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 c.最易失去的电子能量最高 d.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5.【答案】c【解析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，a项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，b项不正确； 目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，d项不正确。7.（2012.唐山.期末）短周期主族元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，a、c同主族，b原子最外层电子数比a原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）a原子半径：bcaba、c两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性a弱于ccb的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应db的最高价氧化物的熔点比a的最高价氧化物的熔点低7.【答案】a【解析】因b的最外层电子数比a的次外层电子数多1，故只能是3，则a、c的主族序数为4，据此可知a、b、c分别是碳、铝、硅。根据原子半径变化规律可知，alsic，a项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所以b项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，故c项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，d项不正确。9.（2012.杭州.第一次质检）w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质，则下列说法不正确的是（ ）aw、x、y形成的简单离子核外电子数相同bz和w可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 cy和z形成的化合物可以通过复分解反应制得dx、y和z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9.【答案】c【解析】焰色反应为黄色，则确定x为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即w为氧元素，z为硫元素。y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以y为铝元素。o2、na、al3核外均为10个电子，a项正确；so2和so3均为共价化合物，b项正确；由于al3和s2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得al2s3，c项错误；naoh、al(oh)3、h2so4可以两两发生反应，d项正确。11.（2012.杭州.第一次质检）元素x、y、z、m、q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；m可与z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，yx3常温下为气体。 （1）化合物a、b由x、z、m、q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则化合物a的化学式为 ，b的化学式是 。 （2）se是人体必备的微量元素，与q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与h2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（h）的是 （填字母代号）。a+99.7kjmol-1b+29.7 kjmol-1c-20.6 kjmol-1d-241.8 kjmol-1 （3）x与z、x与q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成q单质的化学方程式 。x和y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kj，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。 （4）x、y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。 11.【答案】【解析】根据题意y为氮元素，形成的盐为nh4no3；z的核外电子排布为2,6，为氧元素；na2o和na2o2中阴阳离子个数比均为1:2，则m为钠元素；q的核外电子排布为2,8,6，为硫元素；x的原子序数最小，nh3为气体，即x为氢元素。（1）由h，o，na，s四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同，则确定为碱性溶液，抑制水电离的是碱，a为naoh，促进水电离的为弱酸盐，结合个数比为1:1:1，确定为nahs。（2）主族元素从上到下，非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物越不稳定，放热越少，吸热越多，se为第四周期元素，所以为b。（3）甲与乙分别为h2o2和h2s。（4）n和h元素形成的离子化合物为nh4h。其中阳离子为nh4，阴离子为h。12.【答案】【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，b元素的碳；题意说明c元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；e元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以d、e是氧、硫，则f是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；s、o形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。（4）nahso4为强酸酸式盐、nahso3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，hso3-不能拆分。（5）x为醋酸、y是hcl，ph相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。（6）电解nacl溶液：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，故产生oh-+的物质的量：n(oh-)=2n(h2)=10-3mol/l，c(oh-)=10-3mol/0.1l=10-2mol/l，根据水的离子积常数，可知c(h+)=10-12mol/l，ph=12。13.（2012.合肥市.第一次质量检测）x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个b分子中含有的z原子个数比c分子中少1个，b、c两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：（1）x元素在周期表中的位置是 。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现b、c物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。 （3）c在一定条件下反应生成a的化学方程式是 。x、y、z三种元素可组成一种强酸w，c在适当条件下被w吸收生成一种盐。该盐的水溶液ph7，其原因是（写出离子方程式） 。13.【答案】【解析】从题意可判断x、y、z分别为氧、氮、氢，a