江苏省江阴市山观高级中学高二化学学业水平测试 铁及其化合物导学案（无答案）.doc

课时3 铁、铜及其化合物 ， ， ， ， ， 一、铁及其重要化合物1铁单质(1)铁元素在周期表中位置：铁位于周期表中_周期第_族，属黑色金属。(2)物理性质：纯铁_色，密度7.86 gcm3，熔点1530 、沸点3000 ，较好的_性、导电性、导热性，能被_吸引。 (3)化学性质：铁与非金属单质反应：在纯净的氧气中燃烧：_ 在氯气中燃烧：_铁与酸反应： 铁和盐酸反应：_ 离子方程式：_铁与盐溶液反应:铁和硫酸铜溶液反应：_ 离子方程式：_铁和水反应：铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应：_2铁的化合物(1)铁的氧化物 feo fe2o3 fe3o4铁元素的价态23_、_俗称/_色态_色粉末_色粉末黑色晶体水溶性_溶_溶_溶与盐酸反应产物(2)铁的氢氧化物 氢氧化物 主要性质及化学反应 制取fe(oh)2 色， 于水，在空气中迅速氧化，现象： 迅速变成 色，最终变为 沉淀。 fe(oh)2+ + = fe(oh)3 fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2ofe2+ + oh= fe(oh)3 色， 于水，弱碱 ，不稳定性： fe(oh)3+ h += fe(oh)3 fe3+ oh= (3)铁盐与亚铁盐：铁盐主要性质及化学反应检验亚铁盐fe2+盐溶液常为 色（ ）剂fe2+ fe3+如： fecl2+cl2=_方法1：加 生成 絮状沉淀迅速变成 色，最终变为 色化学方程式： 方法2：加入 无明显现象，再加入 后溶液变成血红色化学方程式： 铁盐（ ）剂 fe3+盐溶液常呈 色fe3+ fe2+如： fecl3+ fe=_方法1：加 生成 沉淀离子方程式： 方法2：加入 ，溶液变成 色。离子方程式： 铝盐和铁盐有净水作用要点：1、除杂fecl2（fecl3 ） fecl3 （fecl2） fe（al） al（fe）二、铜及其重要化合物1铜单质(1)物理性质：铜单质呈_色，密度8.926 gcm3，熔点1083 、沸点2582 ，有良好的导电、导热、延展性，导电性仅次于银。(2)化学性质： a与非金属单质反应： cuo2 =_ cucl2 =_ b与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中： cu h2so4(浓)= _ cu hno3(浓)_。 cu hno3(稀)_。 c与盐溶液反应：cu fecl3_ d铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2cuo2h2oco2cu2(oh)2co32铜的化合物(1)cuo：_色粉末，不溶于水，溶于酸(cuo与盐酸反应的方程式：_)，具有氧化性(cuo在_条件下能被h2、c、co等还原为铜单质)，在高温分解为暗_色cu2o。(2)cu(oh)2：蓝色固体，不溶于水，溶于酸，(cu(oh)2与盐酸反应的方程式：_)，加热分解生成氧化铜(方程式为：_)，用新制的氢氧化铜可鉴别_(c6h12o6)等物质。 典型例题:例1： kscn溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是（ ） a、fecl3溶液中加入足量铁粉 b、铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液 c、长期暴露在空气中的绿矾溶液 d、fecl2溶液中加入氯水后2、在fecl3和cucl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）a fe2+ b fe3+ 和fe2+ c cu2+ 和fe2+ d cu2+3、能与fe3+反应，且反应中fe3+表现出氧化性的是 （ ）scn - fe fe2+ cu oh -a、 b、 c、 d、4、将1.12g铁粉加到25ml 2mol/l fecl3溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是（假设反应后溶液体积不变） （ ）a、该反应既属于氧化还原反应，也属于离子反应b、该反应中，铁全部被还原，fecl3部分被氧化c、溶液中fe2的物质的量浓度为2.8 mol/ld、溶液中fe3和fe2的质量比为1：65、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 ml4.40 mol/l盐酸中，充分反应后产生896 ml h2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200 ml，测得其中c(h+)为0400 mol/l。则原混合物中单质铁的质量是( )a2.4g b3.36g c5.60g d10.08g6、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )afecl2 bfecl3 cmgcl2 dcucl2 7、常温下，铁与下列酸溶液作用产生h2的是（ ）a浓硫酸b稀硫酸c浓硝