高中化学 2.2.2 第2单元 元素性质的递变规律课时作业 苏教版选修3(1).doc

2013-2014学年高中化学 2.2.2 第2单元 元素性质的递变规律课时作业 苏教版选修31下列元素的第一电离能依次减小的是()ah、li、na、kbi、br、cl、fcna、mg、al、si df、o、n、c【解析】a项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，a正确；b中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，b错误；c项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子，s轨道处于全满状态，比较稳定，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于na和al，因此c错误；d项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能要大于c和o，d错误。【答案】a2下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()ans2np3 bns2np4cns2np5 dns2np6【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。【答案】b3以下说法不正确的是()a第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子b同一元素的电离能，各级电离能逐级增大c在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势d在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】d选项中要注意存在特例，即第2,3,4三个周期中的a族和a族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】d4元素x的各级电离能数据如下：i1i2i3i4i5i6i/(kjmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素x的常见价态是()a1b2c3d6【解析】对比表中电离能数据可知，i1、i2、i3电离能数值相对较小，至i4数值突然增大，说明元素x的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。【答案】c5下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossete bcnofcpsof dknamgal【解析】a项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；b项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；c、d两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。【答案】a6下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是()a1s22s22p3 b1s22s22p5c1s22s22p63s23p4 d1s22s22p2【解析】各电子排布式所对应的元素：a氮，b氟，c硫，d碳。故电负性最大的是氟。【答案】b7下列不是元素电负性应用的是()a判断一种元素是金属还是非金属b判断化合物中元素化合价正负c判断化学键的类型d判断化合物的溶解度【解析】通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在2.0左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。【答案】d8以下是四种元素的基态原子的电子排布式1s22s22p63s11s22s22p51s22s22p63s23p64s11s22s22p4能够形成最突出的离子键的元素组合是()a bc d【解析】各电子排布式所对应的元素：钠，氟，钾，氧。其中，电负性最小的是钾，电负性最大的是氟。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键。元素之间电负性差值越大，元素化合所形成的化学键的离子性越突出。【答案】a9已知x、y元素同周期，且电负性x大于y，下列说法一定错误的是()a第一电离能：y小于xb气态氢化物的稳定性：y大于xc最高价含氧酸的酸性：x强于ydx和y形成化合物时，x显负价，y显正价【解析】同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，第一电离能一般而言y小于x，若反常时y大于x，a可能对。气态氢化物的稳定性为xy，b错。若都有最高价含氧酸时酸性强弱与非金属性一致，非金属性yx，c可能对、d正确。【答案】b10x与y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，y与z两元素的核外电子层数相同，z元素的第一电离能大于y元素的第一电离能，则x、y、z的原子序数按从大到小的顺序是()axyz byxzczxy dzyx【解析】x、y、z应属同一周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。【答案】d11(2013新课标高考节选)前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)d2的价层电子排布图为 _。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)【解析】推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。a、b、c、d元素的原子序数依次增大，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，且b比a多8个电子，故a为f元素，b为k元素，在第四周期中未成对电子数为4的原子的价电子排布式为3d64s2，故c为fe元素，d的原子序数比fe大2，d为ni元素。(1)ni原子的价电子排布式为3d84s2，ni原子失去最外层4s轨道的两个电子变成ni2，故价层电子排布图为。(2)f是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，四种元素中第一电离能最小的是k元素。【答案】(1) (2)kf12第一电离能i1是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子x(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断naar元素中，al的第一电离能的大小范围为_al_；(填元素符号)(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1 变化规律是_；(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的a族元素的第一电离能最小，而a族元素中第一电离能小于a族元素中第一电离能，故naalmg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中rb的第一电离能最小，其位置为第5周期第a族。【答案】(1)namg (2)从上到下依次减小 (3)第5a13(2013石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原子半径的关系是_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_xcamg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8x1.2。【答案】(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小原子半径越小，x值越大(2)f0.81.214a、b都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx、nsx1npx3。a与b可形成化合物c和d。d溶于水时有气体e逸出，e能使带火星的木条复燃。 请回答下列问题： (1)比较电离能：i1(a)与i2(a)_，i1(a)与i1(b)_，i1(b)与i1(he)_。(2)通常a元素的化合价是_，对a元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。(3)写出d跟水反应的离子方程式：_。【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由a、b都为短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n2。因此，a的电子排布式为1s22s22p63s1，a是钠(na)；b的电子排布式为1s22s22p4，b是氧(o)。【答案】(1)i1(a)i2(a)i1(a)i1(b)i1(b)i1(he)(2)1na原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常na原子只能失去一个电子(3)2na2o22h2o=4na4oho215仔细观察如右示意图，回答下列问题：(1)b的原子结构示意图为_，b元素位于元素周期表的_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是 _。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根据mg在空气中的燃烧情况，li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。【解析】本题主要是对“对角线规则”的考查。运用类推的思想解题，是解决此类问题最有效的方法。(1)b是5号元素，