高中化学 第2章 第3节 化学平衡第2课时课时作业 新人教版选修4(1).doc

化学平衡移动1. 如图所示的曲线是其他条件一定时，2noo22no2(该反应放热)反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()aa点bb点cc点 dd点【解析】此坐标系的纵轴表示的是no的转化率，横轴表示温度，曲线上的任意一点都表示在某温度下达到平衡状态时对应的no的转化率，过c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的no，表示c点未达到平衡状态，且v正v逆(平衡向正反应方向移动)。【答案】c2一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：ma(g)nb(g)pc(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体c的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是()amnp bmnpc平衡向正反应方向移动 dc的质量分数增加【解析】体积缩小到原来的，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，c的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明mnp。则c的质量分数会减少。【答案】b3电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，cr2o的转化率减小，a项正确；ph增大，h浓度减小，平衡正向移动，cr2o的转化率升高，b项错误；温度升高，正反应速率增大，c项错误；增大pb2的物质的量浓度，平衡正向移动，cr2o的物质的量减小，d项错误。【答案】a4对处于平衡状态的反应：2a(g)b(g)2c(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的是()a增大压强，v(正)增大，v(逆)减小b升高温度，v(正)减小，v(逆)增大c增大a浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变d增大a浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小【解析】增大压强，正、逆反应速率都增大，a错；升高温度，正、逆反应速率都增大，b错；增大a浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故c正确，d错误。【答案】c5一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()aco2(g)2nh3(g)co(nh2)2(s)h2o(g)h0cch3ch2oh(g)ch2=ch2(g)h2o(g)h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)ht1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即hp2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，d错。【答案】a6在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()amnbq0，b、d错；温度不变，容器体积增大，即由1 l变为2 l，若平衡不移动，此时c(y)应减小为原来一半，现c(y)比原来的一半大，即减压，平衡向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以mn，a错；因为mn，增大压强，平衡向左移动，所以y的质量分数减少，故c正确。【答案】c7反应2x(g)y(g)2z(g)q，在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()at1t2，p1p2 bt1p2ct1t2，p1p2 dt1t2，p1t2；压强越大，速度越快，反应先达到平衡，因此t2相同时，p1p2。【答案】c8在容积一定的密闭容器中，反应2ab(g)c(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()a正反应是吸热反应，且a不是气态b正反应是放热反应，且a是气态c其他条件不变，加入少量c，物质a的转化率增大d改变压强对该平衡的移动无影响【解析】升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则a一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，a选项正确；加了少量的c，平衡逆向移动，a的转化率减小，c选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，d选项错误。【答案】a9(2012岳阳高二月考)某温度下，对可逆反应：2x(g)y(g)z(g)w(s)h0的下列叙述正确的是()a加入少量w，逆反应速度增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小c压强不变，充入与反应体系不反应的n2，反应速率减小；体积不变，充入n2，反应速度不变d平衡后加入x，上述反应的h增大【解析】w为固体，加入w，反应速率不变，a错；升温正逆反应速率均增大，b错；平衡后加入x，反应的h不变，d错。【答案】c10可用下面示意图像表示的是()反应纵坐标甲乙aso2与o2在同温、同体积容器中反应so2的转化率2 mol so2和1 mol o22 mol so2和2 mol o2b2 mol so2与1 mol o2在同温、体积可变的恒压容器中反应so2的转化率1106 pa1105 pac相同质量的氨，在同一固定容积的容器中反应氨气的浓度400 500 d体积比为13的n2、h2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂【解析】a项中在so2量相同的条件下，由于乙中o2量大，故乙中so2转化率高，a错；b项中由于甲压强大，反应快，到达平衡时间短，不符合；d项中平衡时nh3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。【答案】c11如图所示，烧杯甲中盛放100 ml 6 moll1的hcl溶液，烧杯乙中盛放100 ml冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g naoh固体，同时向烧杯乙中放入25 g nh4no3固体，搅拌使之溶解。(1)a瓶中气体的颜色_，简述理由_。(2)b瓶中气体的颜色_，简述理由_。【解析】甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中nh4no3固体溶解要吸收热量。2no2(g)=n2o4(g)h0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，颜色加深；温度降低，平衡向正反应方向移动，颜色变浅。【答案】(1)变深naoh溶解放热，中和hcl也放热，甲中溶液及a中气体温度升高，2no2(g)n2o4(g)h0，平衡逆向移动，no2浓度增大，颜色加深(2)变浅nh4no3溶解吸热，乙中溶液及b中气体温度降低，2no2n2o4h0，平衡正向移动，no2浓度减小，颜色变浅12反应manbpc在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，a物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若c为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。【解析】升高温度，a的转化率增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；c为气体，mnp，若a、b都为气体，则增大压强，平衡不会移动，而加压平衡发生移动，则a、b中至少有一种为非气态，则平衡必定逆向移动；由题意知改变b的量，平衡不移动，则b应为固态或液态。【答案】(1)吸(2)逆反应(3)气13一密封体系中发生下列反应：n23h22nh3 hv(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻时，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)v(逆)，平衡逆移，所以是由“减小压强”引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0t1时间段中氨的百分含量最高。【答案】(1)t0t1t2t4t5t6(2)升高温度加催化剂减小压强(3)a14反应a(s)d(g)e(g)h0，其逆反应速率随时间的变化情形如图所示。试根据此曲线填写下表：【解析】时刻3：速率没瞬时变化，34的变化应该是平衡移动引起。温度、压强的改变，生成物的浓度改变，都会使v逆瞬时变化，唯一的解释是反应物浓度减少。而a是固体，其量的增减不影响平衡，所以只能是“减小了d的浓度”。时间34：由于v逆逐渐减小，“平衡向逆方向移动”。时刻5：v逆瞬时减小，引起