高考化学一轮复习氮.doc

高考化学一轮复习 元素化合物(五)氮及其重要的化合物知识网络：一、氮气及其化合物之间的转化关系：二、有关规律及特性：1氮的固定：是指 。包括 固氮， 固氮。2写出下列物质的电子式：N2 NH3 NH4Cl 3.液氨和氨水的比较：液氨 氨水 组成(微粒)性质4. NH3制法：工业制法： ，NH3用途： 实验室制法：原理 ；或 ；或 ；（分析其原因）实验操作过程：发生装置除杂干燥气体实验装置(收集、检验)尾气处理5.硝酸强氧化性1）、与金属反应：（与Zn反应）2）、 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸3）、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等4）、与非金属反应： 5）、可将I-、SO32-、SO2, Fe2+氧化： ； 6.铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的离子化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质： ， c、化学性质： 加热分解：NH4Cl=， NH4HCO3= NH4NO3= 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，离子方程式为： 。是实验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的检验：操作方法 。 e. NH4Cl水解的离子方程式： 7.加和思想- NOx，O2 与 H2O的反应： 两条关系式 8.磷及其重要的化合物红磷白磷颜色状态有无毒性着火点溶解性相互关系9. 氮族元素：包括7N氮；_；_；_；83Bi铋，原子结构主要化性：氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 主要物性： 熔沸点：由_到_ 密度：由_到_ 常见氢化物的沸点： 10如何鉴别NO2和Br2蒸汽? 11.久置的浓硝酸显黄色，是因为 ，可用通入 的方法除去黄色，反应方程式为 巩固练习：1下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中2.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是ANO和O2BHCI和NH3CH2和CODSO2和CO23.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O44下列坐标图所表示的量的关系错误的是烷烃分子中碳原子数x与 NOx溶于水完全转化 氯化钠溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清碳的质量分数y的关系 为硝酸，x与消耗氧气 与溶质的质y的关系 质量分数x与酒精水 的量y的关系 溶液密度y的关系 A B C D5、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中的NH3体积分数是A B C D6.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_（3）写出一个由D生成B的化学方程式 _；（4）将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。7.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ,E的化学式（分子式）是 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 8.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。9.Cu与一定