山东省高考化学一轮复习 第8章第1节 水溶液课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第8章第1节 水溶液课时知能训练一、选择题125 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(oh)，平衡逆向移动；加入固体nahso4，nahso4溶于水后电离生成h，c(h)增大，kw不变；加入醋酸钠，ch3coo结合水电离出的h，使平衡正向移动，c(h)降低；将水加热，kw增大，ph减小。【答案】b2(2012潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是()ahoh106moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100 时，ph6时呈中性，ph7的溶液呈碱性，b错；石蕊呈紫色时，ph为58，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，c错；ch3cooh与naoh恰好反应生成的ch3coona水解会显碱性，d错；只有hoh的溶液一定呈中性。【答案】a3如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的图象是()【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，ph增大。答案选a。【答案】a4某温度下，co2饱和溶液的浓度是0.03 moll1，其中1/3的co2转变为h2co3，而h2co3仅有0.1%发生如下电离：h2co3hhco，则溶液的ph约为()a3b4c5d6【解析】c(co2)0.03 moll1，c(h2co3)0.01 moll1，c(h)0.01 moll10.1%1105moll1，ph5。【答案】c5将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(so)0.105 moll1，c(al3)0.055 moll1，c(k)0.035 moll1，则混合溶液的ph为()a1 b2lg2c2 d3lg2【解析】酸性溶液中oh浓度很小，可忽略不计。h2so3al3k0.01 moll1，ph2。【答案】c6(2012文登测试)现有常温时ph1的某强酸溶液10 ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是()a加水稀释成100 mlb加入10 ml的水进行稀释c加入10 ml 0.01 moll1的naoh溶液d加入10 ml 0.01 moll1的盐酸【解析】强酸稀释时稀释10n倍，则phph原n；酸再稀释仍是酸不会变成碱；酸碱混合求ph，关键是判断过量。【答案】a7室温下某溶液中水电离出的h1012 moll1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()anafe3clibkhsonoal3cmg2nasocldknasono【解析】由水电离出h107 moll1，说明溶液中有大量抑制水电离的h或oh，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。a中fe3在碱性条件下不能存在，fe3与i也不能共存；b中hso在酸碱性条件下均不能存在，al3在碱性条件下不能存在；c中mg2在碱性条件下不能存在。【答案】d8(2012诸城质检)已知在100 下，水的离子积kw11012 mol2l2，下列说法正确的是()a0.05 moll1的h2so4溶液ph1b0.001 moll1的naoh溶液ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合后溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml【解析】a中，h0.05 moll120.1 moll1，phlg 0.11，正确。b中，oh103moll1，则100 时，h109 moll1，ph9，错误。c中，h20.005 moll10.01 moll1，oh0.01 moll1，等体积混合后溶液呈中性，hoh106moll1，ph6，错误。d中，所需naoh的体积v0.5 ml。【答案】a9在某温度时，水的离子积为11012 mol2l2，若该温度下某溶液中h浓度为1107 moll1，则该溶液()呈碱性呈酸性h100ohoh100h呈中性a bc d【解析】化学上定义kwhoh，kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，kw为常数。溶液的酸碱性与h和oh的相对大小相一致。若hoh，溶液呈中性；若hoh，溶液呈酸性；若hoh，溶液呈碱性。此题中h1107 moll1，则oh moll11.0105moll1，可见，hoh。【答案】a10(2012南阳高三期末)下列表述正确的是()a100 时，0.1 moll1hcl和naoh溶液的ph分别为1和13b将ph4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c等体积等ph的hcl和ch3cooh溶液分别与naoh溶液反应，ch3cooh消耗naoh的物质的量多d在滴有酚酞试液的氨水中，加入nh4cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性【解析】100 时，水的离子积常数为11012 mol2l2，故0.1 moll1的氢氧化钠溶液的ph11；稀释ph4的醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸，故等体积等ph的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液ph0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入na2co3c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。【解析】(1)a加入nahso4后，c(h)增大，水电离平衡逆移；b加入na2co3，消耗h，平衡正移，溶液呈碱性；c平衡正移，但溶液依然为中性；d加入(nh4)2so4，消耗oh，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用ph试纸测定应呈本来颜色；若用ph计测定，应小于7。【答案】(1)d(2)淡黄中sohoh或na2sohoh(2)若ph2，则h混0.01 moll1ab92离子浓度关系：此时，假如原来naoh溶液为9 l，h2so4溶液则为2 ln(na)