山东聊城市茌平一中高一化学上学期10月月考试题（选修4）新人教版(1).doc

山东聊城市茌平一中高二化学选修2013-2014上学期10月第一次评估试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分)1. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） a. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 b. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 c. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 d. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料2在反应3h2 + n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间 内用h2表示的平均反应速率为0.45mol / (l.s)，则反应所经过的时间为( )a、2s b、 0.44s c、1s d、0.33s 3一定条件下的密闭容器中，能表示反应：x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是 x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd4.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（） a在溴水中存在如下平衡：，当加入naoh溶液后颜色变浅 b反应 升高温度使平衡向逆方向移动 c对平衡体系增加压强使颜色变深 d合成氨反应：， 为使氨的产率提高，理论上应采取低温 高压的措施5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() a生成物总能量一定低于反应物总能量 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同6已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h=- 483.6kj/mol。下列说法或表达正确的是()a在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量b任何条件下，2l水蒸气分解成2l氢气与1l氧气需吸收483.6kj热量ch2(g)o2(g)=h2o(l) h=-q1kj/mol；q1241.8 dh2(g)o2(g)=h2o(l) h=-q2 kj/mol2；q2241.87 下列有关化学研究的正确说法是 a同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 b一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 c已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1h2 d对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同8已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ach3ch2oh(g)h2o(g)4h2(g)2co(g)h255.6 kjmol1bch3ch2oh(g)o2(g)3h2(g)2co(g)h13.8 kjmol1，则下列说法不正确的是()a从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利b降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率c乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源d由a、b知：2h2(g)o2(g)2h2o(g)h483.6 kjmol19.在一定条件下，发生co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )a、正反应为吸热反应 b、降温后co的浓度增大 c、正反应为放热反应 d、降温后各物质的浓度不变10在一恒容密闭容器中充满no2，常温下建立下列平衡：2no2(g)n2o4(g)h0，将容器置于100 的水浴中，则下列性质不改变的是()a颜色 b压强 c质量 d平均相对分子质量11达平衡状态的可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以n2的浓度减小表示：v(n2)0.6mol/(lmin)，逆反应速率以nh3的浓度减小表示：v(nh3)1.2mol/(lmin)，此时可逆反应的状态是()a测定时，v正v逆 b测定时，v正v逆 d不可能达到新平衡12对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)hp1) b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响 d催化剂对反应的影响13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d14 a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g) zc(g) h0。达到化学平衡后测得a的浓度为0.5 moll-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9 moll-1。则下列叙述中正确的是（ ） a. 平衡向正反应方向移动了 b. x+yzc. b的转化率下降 d. c的体积分数减小二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，漏选的 1分 ，共18分)15.将v1ml 1.00moll1 hcl溶液和v2ml 未知浓度的naoh溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持v1v20.5ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可以转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.00moll1 d该实验表明有水生成的反应都是放热反应16相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热大于23.15 kj17在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，在温度为t k和(t10) k时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是温度t k(t10) k测定时刻/st1t2t3t4t5c(a)/moll-163222.2c(b)/moll-153.5333.1c(c)/moll-112.5332.9 a在t3时刻反应已经停止b在t2t3内a的平均反应速率为mol/(ls) c在t3时刻，若增大压强，则a的转化率增大d升高温度，该反应的化学平衡常数将增大18在一个固定容积的密闭容器中，放入3mol x(g)和2 moly(g)，在一定条件下发生下列反应：4x(g)3y(g)2q(g)nr(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是() a6 b5 c4 d319在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na(g)+mb (g)pc(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）升温，c(b)/c(c)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加b的物质的量，a的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，a或b的浓度则变大；若a的反应速率为v(a)，则v(b)= n /m v(a)abc d20某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是k=b增加c，b的平衡转化率不变c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d此时，b的平衡转化率是35第卷(非选择题，共54分)21（12分）已知25、101 kpa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kj/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置 测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果该生用50 ml 0.25 mol/l的稀硫酸与50 ml 0.55 mol/l的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418j（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热h=（3）学生乙用2 mol/l的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 图 图该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。22 (10分)2008年9月24日，国家重点工程川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。已知合成氨反应的热化学方程式如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kjmol1(1)合成氨反应达到平衡时，用h2表示的正反应速率为正(h2)，用nh3表示的逆反应速率为逆(nh3)，二者满足的关系式为_ _。(2)请在下图中定性的表示h2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入n2和h2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变n2、h2和nh3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是_。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间为_ _。(4)温度为t 时，将2amol h2和amol n2放入0.5l密闭容器中，充分反应后测得n2的转化率为50%，则反应的平衡常数为_(用带a的代数式表示)。23(12分)在一容积为2 l的密闭容器内为加入0.2mol的n2和0.6mol的h2，在一定条件下发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0反应中nh3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率(nh3)_moll1min1。(2)该反应平衡常数表达式k_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则nh3的物质的量浓度不可能为_(填字母序号)。a0.20moll1b0.12moll1 c0.10moll1 d0.08moll1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时nh3的浓度约为0.25moll1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时nh3浓度的变化曲线。24（10分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2升的密闭容器中，充有2mol co与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，co的转化率和温度t的关系如下表：t()7508501000co%0.72/30.51000时该反应的平衡常数为_。850时，向该容器中重新通入1mol co、1.5mol h2o、0.5mol co2和2molh2，此时反应_(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。(2)已知：c(s)o2 (g) =co2(g) h1=393.5kjmol12h2(g)o2(g)= 2h2o(g) h2=483.6kjmol1c(s)h2o(g)= co(g)h2(g) h3=+131.3kjmol1则co和h2o(g)生成co2和h2的热化学方程式为_。(3) 目前工业上可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h-49.0 kjmol1。现向体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，反应过程中测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_；若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)a 可能不变 b可能减小 c可能增大 d不变、减小、增大皆有可能25（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g)co(g) ch3oh(g)h90.8kjmol12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h23.5kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41.3kjmol1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成co2的热化学反应方程式 。(3) 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是。 a.高温高压 b.低温低压 c.减少co2的浓度 d.增加co的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂(4)已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“”、“”或“”)，若上述情况达到平衡，此时c(ch3oh)。 第一次 自我评估化学试题答案卷 21（12分） （1）： 。 （2）： 。 ， h= （3） 。 。 。