高三化学一轮复习成果检测5 新课标.doc

新课标2013届高三化学一轮复习成果检测5考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第ii卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12012潍坊一模2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用koh溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是a该能量转化系统中的水是可以循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能c水电解系统中的阳极反应：4oh-4e-2h2oo2d燃料电池放电时的正极反应：h22e-2oh-2h2o22012江苏卷 下列有关说法正确的是acaco3（s）=cao（s）co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2（g）3h2（g） 2nh3h0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（h2）和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应32012安徽卷一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）2co（g） 2co2（g）s（l） h0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变42012德州一模下列说法正确的是52012福建卷 将如图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是 acu电极上发生还原反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸b点变红色62012河南省六市第二次联合考试高功率ni/mh（m表示储氢合金）电池已经用于混合电离汽车。总反应式为，下列叙述正确的是a放电时正极附近溶液碱性增强b放电时负极反应为：c充电时阳极反应为：d放电时每转移1mol电子，正极有1molniooh被氧化72012浙江卷 下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用02000 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为01 mol/l），至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、01 mol/l盐酸、01 mol/l氯化镁溶液、01 mol/l硝酸银溶液中，ag浓度：82012山东省冲刺卷硫化汞（hgs）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 a向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的ksp减小b图中a点对应的是饱和溶液c向c点的溶液中加入01 moll1 hg（no3）2，则c（s2）减小d升高温度可以实现c点到b点的转化92012江西省重点中学协作体第二次联考室温下，将1000moll-1盐酸滴入2000ml 1000moll-1氨水中，溶液p h和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） 102012南京二模常温下，下列离子浓度的关系正确的是aph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合： c（nh4+）c（cl-）c（h+）c（oh-）b02moll-1的ch3coona溶液与01moll-1的hcl等体积混合：c（na+）c（cl-）c（ch3coo-）c（h+）c（oh-） c01moll-1的hcn（弱酸）和01moll-1的nacn等体积混合： c（hcn）c（cn-）c（oh-）c（na+）c（h+）d相同物质的量浓度时，溶液中c（nh4+）由大到小的顺序： nh4al（so4）2nh4clch3coonh4nh3h2o112012北京西城一模 用co合成甲醇（ch3oh）的化学方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h”、“”、“0，a错；b项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，b正确；c项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，h2的转化率减小，错；d项，kwc（h） c（oh），升高温度，kw增大，即c（h）、c（oh）增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。3d【解析】该反应中s为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，a项错；反应中s为液态，其量的变化不影响反应速率，b项错；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，so2的转化率减小，c项错；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，d项正确。4a【解析】稀醋酸加水稀释，溶液中c（h+）减小，c（oh-）增大，故c（h+）/ c（oh-）减小，a项正确；与等量镁反应，醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸继续发生电离，c（h+）减小的相对盐酸慢，反应速率相对快，故醋酸用时少，b项错；kw仅与温度有关，c项错；若ha为强酸，二者体积应相等，若为弱酸，酸的体积应小于naoh溶液的体积，故d错。5a【解析】本题考查原电池和电解池工作原理。a项，k闭合时，zn和cu构成原电池，cu作正极，发生还原反应，正确；b项，在电解na2so4溶液时，电子不能流入电解质溶液中，即ab电子不能通过，错；c项，甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；d项，b为阳极，oh放电，留下h，使得b附近溶液显酸性，不能使酚酞变红，错误。6 a7c【解析】a项，ch3cooh是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，ph变化小于1，错误；b项，naha溶液ph7，则ha水解大于电离，ph，错误。8c 【解析】硫化汞的ksp只与温度有关，a项错；曲线以下的点都是不饱和时的点，b项错；加入hg（no3）2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，c项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，d项错。9c10d【解析】a项，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）；b项，混合溶液中c（ch3coo-） 应大于c（cl-）；c项，根据电荷守恒应有：c（cn-）c（oh-）c（na+）c（h+）；d项正确。11c【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，co的平衡转化率减小，结合图像知，t1t2t3，a项错；b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故（b）（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则（a）（c），b项错；因a点的温度低于c点，由于正反应为放热反应，故k（a）k（c），b、d两点的温度相同，k（b）=k（d），c项正确；该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，平均摩尔质量：m（a）m（c），m（b）m（d），d项错。12b【解析】反应在t1min内的平均速率应该是t1min内h2浓度变化与t1的比值，而不是h2物质的量的变化与t1的比值，a项错；因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入060molco和120 molh2o，与起始时向容器中充入060molh2o和120 molco效果是一致的，到达平衡时，n（co2）040 mol，b项正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molh2o，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时co转化率增大，h2o转化率减小，h2o的体积分数会增大，c项错；原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为064，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，d项错。13（10分）【解析】（1）a点时反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，故a点的正反应速率大于逆反应速率。该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡右移，co2的转化率增大，a项正确；使用催化剂不能使平衡移动，co2的转化率不变，b项错；将ch3oh从体系中分离出来，平衡右移，co2的转化率增大，c项正确；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，充入不参加反应的氦气，使体系总压强增大，但体系体积不变，平衡不移动，co2的转化率不变，d项错。曲线表示反应优先达到平衡，且平衡时ch3oh的浓度减小，说明曲线的反应温度高，由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，即kk。（2）根据盖斯定律，将第1个反应减去3倍的第2个反应得：。co碱性燃料电池正极的电极反应式为o22h2o4e-4oh-，总反应式为2coo24oh-2co32-2h2o，用总反应式减正极反应式得：2co8oh-4e-2co32-4h2o，故负极电极反应式为co4oh-2e-co32-2h2o。14（8分）（1） o22h2o4e-4oh- 2cl-2h2o2oh-cl2h2（2）正 （3）氯化铝溶于水，发生水解：al3h2o al（oh）33h+，生成al（oh）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除cd2+污染【解析】（1）装置是fe的吸氧腐蚀，正极的电极反应式为o22h2o4e-4oh-；装置为牺牲阳极的阴极保护法，装置是外加电源的阴极保护法，所以装置中的fe腐蚀最快，可用装置、防止金属fe被腐蚀；装置实际是用惰性电极电解食盐水，电解的离子方程式为2cl-2h2o2oh-cl2h2。（2）原电池放电时阳离子向正极移动；用电池放电时的总方程式减去负极反应式得正极反应式：。（3）回答该小题时要注意把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。15（10分）（1）强001 moll1ha的ph为2，说明ha完全电离（2）c（a）c（oh）c（h）（4） 0005【解析】（1）由题目信息可知001 mol/l ha溶液的ph2，说明其完全电离，故为强电解质。（2）由题目图象可知100 ml 001 mol/l ha溶液中滴加51 ml 002 mol/l moh溶液，ph7，说明moh是弱碱，故其对应的ma是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中h全部是水电离出来的，故水电离出的c（oh）110amoll1。（3）在k点是100 ml 001 mol/l ha溶液中滴加100 ml 002 mol/l moh溶液反应，反应后的溶液为等浓度的ma和moh溶液，故c（m）c（a）c（oh）c（h）。（4）由物料守恒c（m）c（moh）2c（a），结合电荷守恒c（m）c（h）c（a）c（oh），c（moh）c（oh）c（a）c（h）0005 moll1。16（12分）（1）负 4oh-4e-=2h2oo2（2）56l（3）2cuso42h2o2cuo22h2so4（4）能，因为此时cuso4溶液已转化为h2so4溶液，反应变为电解水的反应（5）向丙烧杯中加45g水【解析】根据“常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系”可知，甲溶液为naoh溶液或koh溶液，乙溶液为cuso4溶液，丙溶液为k2so4溶液或na2so4溶液。（1）根据“乙中c电极质量增加16g”可知，c电极为阴极，则m为电源的负极；甲中实际上是电解水，电极b为阳极，则电极反应式为4oh-4e-=2h2oo2。（2）c电极上析出16gcu，则串联电路中通过电子的物质的量是：025mol205mol，丙中实际上也是电解水，电极e为阴极，电极e上生成的气体氢气，据电子守恒可知，生成氢气的物质的量为025mol，在标准状况下的体积56l。（3）惰性电极电解cuso4溶液的总反应式为2cuso42h2o2cuo22h2so4。（4）因为此时cuso4溶液已转化为h2so4溶液，反应变为电解水的反应，所以电解反应能继续进行。（5）电极e上生成氢气的物质的量为025mol，则丙中消耗水025mol，质量为45g水，故此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加45g水。17（10分）（1）029 （2）c3 （ca2）c2 （aso43） 571017（3）2hmno2h3aso3h3aso4mn2h2o（4）caso4 h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右时aso43浓度增大，ca3（aso4）2开始沉淀【解析】（1）h2so4的浓度为2842g/l，转化为物质的量浓度为c=。（2）ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积。ksp越小的物质先生成沉淀，所以fe3先沉淀，c（aso43）= =。（3）弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。（4）当ca2的浓度增大时，ca2与so42 可生成caso4沉淀。酸与碱发生中和反应，c（aso43）增大，当ca2与aso43浓度次方的乘积达到ca3（aso4）2的ksp时，开始沉淀。18（14分）（1）bckc2（nh3）c（co2）2（48103moll1）316108（moll1）3增加（2）005 moll1min1 250时