山西省右玉一中高二化学上学期第一次月考试题.doc

右玉一中高二上学期第一次月考化学试卷 （满分100分，时间90分钟）一、选择题（每题4分，共60分）1下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（ ）a铝粉与氧化铁的反应b氯化铵与消石灰的反应c锌片与稀硫酸反应d钠与冷水反应2下列说法不正确的是（ ）a在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热b在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热c对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量d在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3将v1 ml l.0mol/l盐酸和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v2+v2=50ml）下列叙述正确的是（ ）a.做该实验时环境温度为22b.该实验表明化学能可能转化为热能c.naoh溶液的浓度约为1.0 mol/ld.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4下列对化学反应的认识，错误的是（ ）a会引起化学键的变化b会产生新物质c必然引起物质状态的变化d必然伴随着能量的变化5用0.01moll1 naoh 溶液完全中和ph=3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是 a盐酸b硫酸 c高氯酸 d醋酸6在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（ ）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+725.8kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=725.8kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+1452kj/mol7在c（s）+co2（g）2co（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）缩小容器的体积；增加碳的量；通入co2；恒压下充入n2；恒容下充入n2；通入coabcd8对于可逆反应a（g）+3b（g）2c（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）a v（a）=0.5 mol/（lmin） b v（b）=1.2 mol/（lmin）c v（c）=0.4 mol/（lmin ） d v（c）=1.1 mol/（lmin）9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是()c 的生成速率与 c 的分解速率相等;单位时间内有 amol a 生成的同时生成 3amol b;a、b、c 的浓度 不再变化;容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位 时间消耗 amol a,同时生成 3amol b;a、b、c 的分子数目之比为 132。a.b.c.d.10有浓度为0.1moll1的氨水，ph11，用蒸馏水稀释100倍，则nh3h2o的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的ph将变为（ ）a促进, 911之间b抑制911之间 c促进,1213之间 d抑制1213之间11一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h012对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图中正确的是（） a b c d 13恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是( )a2h2（g）+3h2（g）2nh3（g） bh2o（g）+c（s）co（g）+h2（g）ch2（g）+i2（g）2hi（g） d2no2（g）n2o4（g）14下列不可以用勒夏特列原理解释的是（ ）a冬天食物难以腐败 b用过量o2与so2混合制so3c将盛no2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 d工业上制nh3时产用高压15下列说法正确的是（ ）a可逆反应不可以自发进行b催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率c当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率dh2与o2点燃生成h2o，h2o电解产生h2与o2，说明该反应可逆二、非选择题（共40分）16、（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验金属金属c(h2so4)v(h2so4)溶液温度/金属消失序号质量/g状态/moll-1/ml反应前反应后的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验 4 和 5 表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15）相近，推测其原因： 。17、(4分)在25下，将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(nh4*)=c(cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb =_ 18（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生反应3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l由此推断：（1）x值等于 （2）b的平衡浓度为（3）a的转化率为 （4）生成d的反应速率（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）19（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：c（s）+2no（g）co2（g）+n2（g）h（1）实验方案中有下列措施采用加热提高反应速率使用催化剂提高反应速率使用加压提高no转化率使co2转化成干冰从体系用脱离，提高no的转化率其中你认为可行的是（2分）（2）这个反应的平衡常数表达式是（1分）（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：浓度（mol/l）时间（min）non2 co200.100 0 0100.0580.021 0.021200.040 0.030 0.030300.040 0.030 0.030请求出该应在该温度下的平衡常数k=（2分）（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得no的转化率变为50%，则该反应的h0（1分）（填“”、“”、“=”），判断的理由是（2分）（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（no）=0.032mol/l，c（n2）=0.034mol/l，c（co2）=0.017mol/l，则改变的条件可能是，（2分）判断的依据是（2分）高二化学答案bbbcd bcdca aacac16、（14 分，每空 2 分）固体反应物的表面积表面积越大1 和 21、3、4、6、82、5（写正确一组得 1 分）反应温度6 和 7、8 和 9 （写正确一组得 1 分）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近17（4分）.中性 110-9/(a-110-2)18（每空2分）（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol d，并测得c的浓度为0.4mol/l，物质的量=0.4mol/l2l=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2，故答案为：2；（2）b的平衡浓度c=0.8mol/l，；故答案为：0.8mol/l；（3）a转化率=100%=100%=60%；故答案为：60%；（4）用d表示的平均反应速率v=0.2moll1min1；故答案为：0.2moll1min1；（5）3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中c的质量分数不变；故答案为：不变；19解：（1）（1）升温正逆反应速率都增大，故采用加热提高反应速率可行；催化剂能够加快反应速率，使用催化剂提高反应速率可行；该反应反应前后气体体积相等，加压平衡不移动，使用加压提高no转化率不可行；分离出生成物平衡正向移动，使co2转化成干冰从体系用脱离，提高no的转化率可行；故答案为：；（2分）（2）化学平衡常数k=，故答案为：k=；（1分）（3）k=，故答案为：；（2分）（4）原平衡中no的转化率为=60%，升温后no的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，h0，故答案为：（1分）；升温后no的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；（2分）（4） 影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强三个方面，改变了某一条件，达新的平衡时，c（no）和c（co2）减小，c（n2）增大，只能